物質(zhì)溶解的量說課稿

尊敬的各位評委老師，大家好：我說課的內(nèi)容是義務教育課程標準實驗教科書（粵教版）九年級化學下冊，第七章，第二節(jié)《物質(zhì)溶解的量》,本節(jié)課我將從教材分析、教法分析、學法分析、教學過程以及板書設計幾個方面進行說課。（第一個方面）一、 教材分析（它分為四個部分，第一部分）1，教材的地位及作用第七單元《溶液》是初中內(nèi)容的重要組成部分,這一單元所學知識也與我們的生活息息相關，而其中'《物質(zhì)溶解的量》”就是我們要仔細學習的內(nèi)容，本節(jié)課主要知識點是飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶解度曲線，在此之前，我們學習了溶解與乳化，為本節(jié)課的學習墊定了一定的基礎,后面我們還要學習溶液濃稀的表示,可見本節(jié)課在教材中起著銜接、承上啟下的重要作用。（第二部分）教學目標（基于對教材和課程標準的分析，我制定的三維目標如下，首先）（1）、知識與技能（要求）1） 掌握飽和溶液和不飽和溶液（以及）2） 掌握溶解度和溶解度曲線。（2）過程與方法（要求）1） 通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理（以及）2） 用化學知識解釋日常生活中的一些現(xiàn)象，激發(fā)學習化學的興趣。（3）情感態(tài)度與價值觀（要求）1） 激發(fā)興趣，培養(yǎng)學生學習的自覺性和主動性（以及）2） 培養(yǎng)學生獨立思考、自己動手做實驗的能力和嚴謹務實的科學作風。（第三部分教學重、難點以及教具的準備（針對以上的教學目標，我將本節(jié)課的重難點制定如下）（1） 教學重點：掌握飽和溶液和不飽和溶液。（2） 教學難點：掌握溶解度和溶解度曲線。（第四部分）學生情況九年級學生剛接觸化學這門課，學習熱情很高，通過前面幾節(jié)課的學習，學生已經(jīng)初步具備了簡單的化學思維，雖然本節(jié)課的內(nèi)容針對整本教材來說不是最困難的，但是他們對于課程內(nèi)容整體把握以及對于實驗的觀察描述，判斷總結(jié)還存在一定的欠缺，所以本節(jié)課的學習，要注重加強學生在這方面能力的培養(yǎng)。（第二個方面）二、 教法分析、學法分析本節(jié)課采用的教法是：情境引入法、實驗探究法以及問題討論法相結(jié)合的教學方法。關于學法，學是中心，會學才是目的。所以本節(jié)課我制定的學法是，小組合作討論，提出問題，觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象，解釋實驗現(xiàn)象，指導學生利用生活素材和實驗探究的現(xiàn)象及結(jié)論，用反復練習的方法來鞏固所學知識，并通過學生合作學習，完成實驗來培養(yǎng)學生團隊合作能力，從而達到對知識的深層理解和運用。（第三個方面）三、 教學過程（我將它分為六個環(huán)節(jié)，首先第一個環(huán)節(jié)）1，創(chuàng)設情景，引入新知識課的開始，我將向?qū)W生描述一些生活中常見的現(xiàn)象。比如：很多同學喝水的時候喜歡加糖，有些喜歡加一勺，有些喜歡加幾勺。接著提出問題:很明顯，加到一定的程度之后，水里就再不溶解多余的糖，大家知道100g的水里最多能溶解多少的糖？通過該問題調(diào)動學生學習化學的積極性，同時也自然的過渡到新知識的學習中（接著第二個環(huán)節(jié)）2，實驗探究（講解新課）探究新知識化學是離不開實驗的，在本節(jié)課，我將和學生一起按照書本198頁的探究活動來進行實驗探究，在實驗探究的過程中讓學生仔細觀察、小組討論。實驗探究完成之后，幫助學生分析實驗現(xiàn)象及結(jié)論，接著提出飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶解度曲線,然后結(jié)合實驗現(xiàn)象及結(jié)論，講一步仔細深刻的講解飽和溶液和不飽和溶液、溶解度和溶解度曲線（第三個環(huán)節(jié)）3,聯(lián)系生活，擴展新知識在此時，我會將生活中，與本節(jié)課知識有關的實際例子，給學生提出來，與學生進行討論，讓他們將所學知識與生活聯(lián)系起來（第四環(huán)節(jié)）4，交流收獲，優(yōu)化新知識通過本節(jié)課的學習，學生有什么收獲，還有什么疑問，讓他們彼此交流，從而提高學生的總結(jié)能力和發(fā)現(xiàn)問題的能力，針對上面問題，并予以及時的解決，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣（第五環(huán)節(jié)）5，課堂練習，鞏固新知識課堂練習是發(fā)展學生的思維，培養(yǎng)學生學習能力的重要途徑，只有使學生真正融入課堂練習，建立起和諧的學習氛圍，才能有效地激發(fā)學生的學習積極性。因此，我特別選擇了幾道題，讓學生對本節(jié)課的知識進行鞏固，加深學生對知識的認識（最后一環(huán)節(jié)）6，課程總結(jié)以及作業(yè)布置我會根據(jù)學生對上面問題的回答情況，再具體全面的總結(jié)本節(jié)課的知識，讓學生再一次全面回憶本節(jié)課的知識。課后作業(yè)可以進一步鞏固所學知識，滿足學生多樣化的學習需要。所以我將給他們布置適當?shù)恼n后作業(yè)。（第四個方面）四、板書設計對于一節(jié)完整的教學課程，板書是不可缺少的，因為它可以明確這節(jié)課要掌握的知識點，所以對于重點和難點內(nèi)容，我將通過板書表達出來，使學生一目了然，清晰易懂、也便于學生將來進行復習（展示自己的板書設計）物質(zhì)溶解的量一、 飽和溶液、不飽和溶液概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)-不飽和溶液 飽和溶液升溫、加溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、 溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克溶解度的含義：20°C時NaCl的溶液度為36g含義：在20C時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

③影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）「大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3②溫度2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaClL極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2溶解度曲