弱電解質(zhì)的電離平衡說課課件

弱電解質(zhì)的電離平衡蘇教版選修4專題3第一單元（第一課時(shí)）弱電解質(zhì)的電離平衡蘇教版選修4專題3第一單元（第一課時(shí)教學(xué)分析弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)流程預(yù)期效果教學(xué)方法說課流程說課內(nèi)容教學(xué)分析弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)流程預(yù)期效果教學(xué)方法說本節(jié)內(nèi)容弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】教材分析強(qiáng)弱電解質(zhì)定義及判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義化學(xué)平衡移動的規(guī)律影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素應(yīng)用指導(dǎo)推導(dǎo)出常見弱電解質(zhì)的電離平衡。本節(jié)內(nèi)容弱電解質(zhì)的電離平衡【教學(xué)分析】教材分析強(qiáng)弱電解質(zhì)定義【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】學(xué)情學(xué)生情況探究能力知識儲備分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰€比較薄弱學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)學(xué)生思維活躍，學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能較好的接受新知識學(xué)情分析【教學(xué)分析】學(xué)情學(xué)生情況探究能力知識儲備分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會責(zé)任變化觀念與平衡思想能從微粒間相互作用這一微觀角度去理解弱電解質(zhì)的電離這一宏觀現(xiàn)象能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡理論知識進(jìn)行分析、推理，建立弱電解質(zhì)的電離平衡理論能通過實(shí)驗(yàn)探究，小組合作，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論敢于質(zhì)疑與創(chuàng)新。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。深刻體會到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。能通過電離平衡的建立、特征、移動加深對化學(xué)平衡移動原理的理解核心素養(yǎng)【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】學(xué)習(xí)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與

【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】重點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷重點(diǎn)與難點(diǎn)難點(diǎn)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)分析】重點(diǎn)重點(diǎn)與難點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)

有效教學(xué)的方法要求教師采用學(xué)生易接受的方式，引發(fā)學(xué)生的興趣，最易于學(xué)生接受的方式是實(shí)驗(yàn)，所以結(jié)合本節(jié)課的特點(diǎn)，我采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)。新課程理念旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，美國教育家、哲學(xué)家杜威說科學(xué)教育的目的不僅僅是要學(xué)生學(xué)習(xí)大量的科學(xué)知識，而更重要的是要學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)研究的一般過程或方法。所以我以科學(xué)探究的一般過程和方法來展開教學(xué)設(shè)計(jì)，引領(lǐng)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的全過程。【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】

【教學(xué)流程】

【預(yù)期效果】教學(xué)方法有效教學(xué)的方法要求教師采用學(xué)生易接受的方式，引發(fā)【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】科學(xué)探究的一般過程問題引入實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論觀察發(fā)現(xiàn)自主構(gòu)建合作討論教法與學(xué)法教法學(xué)法教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究分析原因解決問題提出問題分析問題【教學(xué)分析】科學(xué)探究的一般過程問題引入實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論觀察發(fā)法國教育學(xué)家盧梭認(rèn)為教育的實(shí)質(zhì)是讓學(xué)生從各種活動中，生活中進(jìn)行學(xué)習(xí)，主動進(jìn)行學(xué)習(xí)，激發(fā)他的某種欲望，迫使他進(jìn)行活動。怎樣才能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望呢？【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】

【教學(xué)流程】

【預(yù)期效果】教學(xué)方法法國教育學(xué)家盧梭認(rèn)為教育的實(shí)質(zhì)是讓學(xué)生從各種活動中，生活中進(jìn)創(chuàng)設(shè)情境——提出問題回顧：什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？潔廁凈用鹽酸而不用醋酸，為什么？教學(xué)流程【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】創(chuàng)設(shè)情境——提出問題回顧：什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？教學(xué)強(qiáng)酸、弱酸的本質(zhì)區(qū)別是什么？鹽酸和醋酸有何區(qū)別？【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】如何區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力；感受化學(xué)與實(shí)際生活的密切聯(lián)系分析問題強(qiáng)酸、弱酸的本質(zhì)區(qū)別是什么？鹽酸和醋酸有何區(qū)別？【教學(xué)分析實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)規(guī)律動手實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)展示難點(diǎn)突破策略如果你是一位科學(xué)家，你認(rèn)為需要設(shè)計(jì)一些什么內(nèi)容選擇哪種電解質(zhì)？用簡單快速的方法區(qū)別多種電解質(zhì)的強(qiáng)弱呢？如何證明酸性的強(qiáng)弱？哪種更好？【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】注意事項(xiàng)？實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)規(guī)律動手實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)展示難點(diǎn)突破策略如果你是分別取等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測量這兩種酸溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值鎂條反應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)較慢pH=0pH＞0學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力分別取等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測量這亮亮亮暗暗暗【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】演示實(shí)驗(yàn)小結(jié)：導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。亮亮亮暗暗暗【教學(xué)分析】演示實(shí)驗(yàn)小結(jié)：導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)①鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；氨水、醋酸、蒸餾水是弱電解質(zhì)。②強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)?！窘虒W(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】【設(shè)計(jì)意圖】掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念；及強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類。重點(diǎn)【總結(jié)】①鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；氨水、醋酸、蒸餾水是弱電鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖鹽酸中存在H+、Cl-無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子微觀角度展示：鹽酸、醋酸溶液中粒子的存在形式PPT展示探究一：鹽酸和醋酸的電離程度【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖鹽酸中存在H+、

【回顧】1、化學(xué)平衡是如何建立的？2、化學(xué)平衡的特征有哪些？

【講解】1、電離平衡是如何建立的？(以醋酸為例研究)2、電離平衡的特征有哪些？【設(shè)計(jì)意圖】由學(xué)過的舊知識引導(dǎo)著學(xué)習(xí)新知識，鍛煉學(xué)生知識遷移能力。PPT展示探究二：弱電解質(zhì)電離平衡的建立、特征【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】【回顧】【講解】【設(shè)計(jì)意圖】由學(xué)過的舊

思考與討論：1、開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像tV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于電離平衡狀態(tài)υ【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】教學(xué)流程思考與討論：2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種

思考與討論：用同樣的方法分析在氨水中電離平衡怎樣建立的？若分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？

NH3·H2ONH4

++OH-

電離平衡狀態(tài)的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】教學(xué)流程伏筆思考與討論：用同樣的方法分析在氨水中電離平衡怎樣建立的1、下列說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下的鹽酸弱B.相同條件下，把相同的兩個(gè)鋅片放入等物質(zhì)的量的鹽酸與醋酸中，二者反應(yīng)速率相同C.CH3COOH電離達(dá)到平衡時(shí)，V電離=V結(jié)合D.當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡遭破壞，新的電離平衡建立隨堂檢測【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】1、下列說法正確的是（）隨堂檢測【教學(xué)分析】2、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】遷移應(yīng)用【設(shè)計(jì)意圖】評價(jià)學(xué)生對知識的掌握程度。通過學(xué)生展講，使本節(jié)課知識得到升華，提高學(xué)生綜合素養(yǎng)。2、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中請同學(xué)們思考一下潔廁凈用鹽酸而不用醋酸，為什么？可以采取什么措施使效果更好呢？回歸實(shí)際解決問題【教學(xué)分析】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【教學(xué)方法】【教學(xué)流程】【預(yù)期效果】【設(shè)計(jì)意圖】應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力；感受化學(xué)對實(shí)際生活的密切聯(lián)系。伏筆請同學(xué)們思考一下潔廁凈用鹽酸而不用醋酸，為什么？回歸實(shí)際解決弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水二、弱電解質(zhì)電離平衡的建立：板書設(shè)計(jì)【教學(xué)分析