2023年高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合題附答案

2023-2023高考化學(xué)銅及其化合物推斷題綜合題附答案一、銅及其化合物7種主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，AD、CF分別同主族，F(xiàn)的單質(zhì)是淡黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)?！?〕F的離子構(gòu)造示意圖為： 。C、D、E、F四種元素所形成的簡(jiǎn)潔離子中，離子半徑最小的是 〔填微粒符號(hào)〕；A、C元素組成的10電子陰離子的電子式 ，A、G、C元素組成具有漂白性的分子的構(gòu)造式為 。用電子式表示B的簡(jiǎn)潔氫化物的形成過(guò)程 ?！敬鸢浮緼l3+2Al+2OH-寫(xiě)出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水溶液反響的離子方程式 。寫(xiě)出銅單質(zhì)與F【答案】Al3+2Al+2OH-+2H+2HO=2AlO-+3H↑222Cu+2HSO(濃)2 4CuSO+SO↑+2HO422【分析】7種主族元素A、B、C、D、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。F的單質(zhì)是淡黃色固體，F(xiàn)S，CF同主族，CO；B所形成的化合物種類最多，BC；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，EAl；A的原子半徑最小，A為H，A和D同主族，D為Na；GF(S)GCl。【詳解】〔1〕FS，S2-的構(gòu)造示意圖為：；C、D、E、F四種元素所形成的簡(jiǎn)潔離子分由分析可知，A為H、BC、CO、〔1〕FS，S2-的構(gòu)造示意圖為：；C、D、E、F四種元素所形成的簡(jiǎn)潔離子分；A、G、C元素組成具有漂白性的分子為HClO，其構(gòu)造式為；別為O2-、Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)一樣、核外電子數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C、D、E、F四種元素所形成的簡(jiǎn)潔離子中，離子半徑最小的Al3+；A為H、CO，A、C；A、G、C元素組成具有漂白性的分子為HClO，其構(gòu)造式為；〔2〕BCH4CH的形成過(guò)程為4；2〔3〕〔2〕BCH4CH的形成過(guò)程為4；2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。4CuCl2·2H2O的熱穩(wěn)定性，進(jìn)展如下操作：上述所列物質(zhì)都是純潔物，請(qǐng)答復(fù)：氣流C的構(gòu)造式 ，白色固體的化學(xué)式 。Y233g·mol-1CuCl2·2H2O緩慢加熱分解的化學(xué)方程式【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O【解析】【分析】氣流C是保護(hù)氣，用以抑制鹽的水解，通常為該鹽對(duì)應(yīng)的酸；白色固體為無(wú)水鹽分解產(chǎn)物；在無(wú)保護(hù)氣條件下，鹽受熱水解，可能得到堿式鹽，可能水解產(chǎn)生相應(yīng)的堿，依據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量確定Y的組成，YCuOY的成分可確定其分解反響方程式?！驹斀狻緾uCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于產(chǎn)生該鹽的酸為揮發(fā)性的HCl，所以給鹽的結(jié)晶水合物CuCl2·2H2O加熱時(shí)，為抑制其水解，要在HCl氣流中進(jìn)展，所以CHCl，目的是作保護(hù)氣CuCl2可能的水解。該物質(zhì)是共價(jià)化合物，H原子、Cl原子之間通過(guò)一個(gè)HClH-Cl，XCuCl3.42gCuCl·2HO的物質(zhì)的2 2 2n(CuCl2·2H2O)=3.42g÷171g/mol=0.02mol300℃加熱，CuCl2分解，產(chǎn)生的白Cu0.02mol0.02×64g/mol=1.28g<1.99gCl原子，其物質(zhì)的量為(1.99g-1.18g)÷35.5g/mol=0.02molCu、Cl1：1，所以白色2CuCl，ZCl；22 2 2 2 2 3.42gCuCl2·2H2On(CuCl2·2H2O)=3.42g÷171g/mol=0.02molHCl保護(hù)CuCl2·2H2OCu2(OH)2Cl2也可能生成相應(yīng)的堿Cu(OH)，Cu(OH)Cl233g/mol，3.42gCuCl·2HO0.012 2 2 2 2 2Cu2(OH)2Cl2

2.33g，正好吻合，說(shuō)明YCu2(OH)2Cl

Cu(OH)，其摩CuCl2·2H2O2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2HCuCl2·2H2O2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O；222Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑?！军c(diǎn)睛】此題考察了易揮發(fā)性的結(jié)晶水合物受熱分解產(chǎn)物的推斷。這類鹽在受熱分解時(shí)，發(fā)生的分解反響有兩種類型。在有保護(hù)氣時(shí)，會(huì)失去全部結(jié)晶水，生成無(wú)水鹽，溫度上升，無(wú)水鹽進(jìn)一步分解；在無(wú)保護(hù)氣時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為堿式鹽或相應(yīng)的堿，連續(xù)上升溫度，將進(jìn)一步分解，最終轉(zhuǎn)化為金屬氧化物。確定要把握外界條件對(duì)物質(zhì)分解反響的影響。3．A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已略去，有的反響在溶液中進(jìn)展)。請(qǐng)答復(fù)：(1)A是 ，C是 。(均用化學(xué)式表示)(2)寫(xiě)出試驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式： 。(3)寫(xiě)出用B溶液與Cu反響制作印刷電路板的離子方程式： 。(4)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽(yáng)離子： 【答案】Fe FeCl

MnO

+4HCl(濃=MnCl

+Cl

↑+2H

O Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 取C溶液2 2 2 2 2KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】【分析】A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且BA反響生成C，則AFe，DCl，BFeCl，CFeCl，A與E反響生成2 3 2C(FeCl2)，結(jié)合(3)“BCu反響制作印刷電路板”可知，EHCl，據(jù)此解答?！驹斀狻?依據(jù)分析可知，AFe，CFeCl，2故答案為：Fe；FeCl；2試驗(yàn)室中通過(guò)加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反響的化學(xué)方程式為：MnO+4HCl(濃=MnCl+Cl↑+2HO，2 2 2 2故答案為：MnO+4HCl(濃=MnCl+Cl↑+2HO；2 2 2 23〔3〕BFeCl，Cu與氯化鐵反響生成氯化亞鐵和氯化銅，該反響的離子方程式為：3Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；2〔4〕CFeClFe2+Fe2+C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，2故答案為：取CKSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀Fe2+。為探究不含結(jié)晶水鹽A〔僅含三種元素〕組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：①取少量A，加水，A由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱藍(lán)色又變成白色；②另取確定量A進(jìn)展加熱分解，加熱分解過(guò)程中有黃色中間產(chǎn)物B產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣體C，B的質(zhì)量為A質(zhì)量的四分之三，CBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體D，同時(shí)有三分之二的S元素溶于水。A組成元素是 〔用元素符號(hào)表示〕。B的化學(xué)式是 。B與水反響的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮緾uS O Cu2OSO4 3Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)2·CuSO4·H2O+2CuSO43Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH)2·CuSO4+2CuSO43Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO4【解析】【分析】4①取少量A，加水，A由白色變?yōu)樗{(lán)色，加熱藍(lán)色又變成白色，說(shuō)明ACuSO，依據(jù)物質(zhì)4組成確定其中含有的元素；②另取確定量A進(jìn)展加熱分解，加熱分解過(guò)程中有黃色中間產(chǎn)物B產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生氣體3C，CBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則CSO，反響產(chǎn)生的白色不溶于酸的3BaSO，B的質(zhì)量為A質(zhì)量的四分之三，依據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)當(dāng)是2CuSO

分解的產(chǎn)4 444物，則BCu2OSO，B遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體D，同時(shí)有三分之二的S元素溶于3Cu2OSO4反響，溶于水的S2CuSO，依據(jù)反響前后元素守恒，分析反響，得到反響方程式。44【詳解】4ACuSOCu、S、O三種元素；4A分解產(chǎn)生的C是氣體，CBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明CSO344氣體，反響產(chǎn)生的白色不溶于酸的沉淀是BaSO，A分解產(chǎn)生的B為黃色固體，且B的質(zhì)量為A質(zhì)量的四分之三，則B2CuSO41SO3后剩余的局部，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知BCu2OSO；44B遇水生成不溶于水的藍(lán)色固體D，同時(shí)有三分之二的SCuSO4形式存在，還有三分之二的S元素以固體形式存在即以堿式硫酸銅形式存在，反響方程式3Cu2OSO4+3H2O=3Cu(OH2·CuSO4+2CuSO43Cu2OSO4+4H2O=3Cu(OH)42·CuSO4·H2O+2CuSO43Cu2OSO4+3H2O=Cu4(OH)6SO4+2CuSO。4【點(diǎn)睛】此題考察了物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)在物質(zhì)成分確定的應(yīng)用。把握元素的存在形式、溶液的顏色及質(zhì)量守恒定律是確定物質(zhì)成分及元素的關(guān)鍵，此題難度適中。銅鋅銀精礦化學(xué)成分如下：元素CuZnAgSFePb元素養(yǎng)量17.6018.300.14633.1518.177.86分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)/%利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：22 (l)“氣體A”為 (填化學(xué)式)，“浸渣”中主要為硫酸鉛和 (填化學(xué)式)。(2)“沉銅”得到CuCl固體，目的是 。(3)“氧化”工序中，恰好反響時(shí)氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為 。(4)“母液2”中陰離子含量最多的是 ，該溶液最好返回 工序循環(huán)使用。(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學(xué)成分進(jìn)展分析，精礦中含有FeS，理由是 22 【答案】SO2 AgCl 除去鋅鐵元素，分別出銅元素1:2 氯離子沉銅硫元素物質(zhì)的量多于金屬物質(zhì)的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】2 2 銅鋅銀精礦和空氣中的O2發(fā)生反響，各金屬得到其氧化物，SSO，再參與H2 2 2NaClAgAgCl沉淀，PbPbSO4沉淀。通入SO2Cu2＋Cu2Cl2沉淀，參與O、H2SO4CuSO4CuSO4晶體。2【詳解】2 在焙燒過(guò)程中，各金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，而SSO，因此氣體ASO2 各金屬氧化物與H2SO4轉(zhuǎn)化為金屬離子，Pb2＋SO2－PbSOAg＋Cl－會(huì)生成4 4AgCl沉淀；Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋Cu2Cl2CuZn、Fe的分別，答案為除去鋅鐵元素，分別出銅元素；Cu2Cl2CuSO4，Cu2Cl2Cu的化合價(jià)為＋1價(jià)，1molCu2Cl2轉(zhuǎn)化全Cu2＋2mol電子，1molO24mol電子，依據(jù)得失電子守恒，1：2；Cu2Cl2CuSO4，依據(jù)原子守恒，溶液中陰離子還大量存在的還有Cl-2Cl－Cu2＋SO42－Ag＋Pb2＋等離子，不需要“浸出”，最好返回“沉銅”的步驟中，可以為該步驟供給Cl－；【點(diǎn)睛】問(wèn)題(4)母液2最好返回的步驟中，易填錯(cuò)為浸出，浸出過(guò)程中也參與NaCl，但是要考慮到NaClAg＋Ag＋在溶液中的量是很少的，而沉淀銅的時(shí)候需Cl－2Cl－，且不含有其他金屬離子，因此進(jìn)入沉銅步驟，也可以削減相關(guān)凈化操作。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖：CuClc(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-氧化。

CuCl-]，潮濕空氣中易水解2“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是 。該過(guò)程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀，則反響的化學(xué)反響方程式為 ；2“溶解”時(shí)所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸 mL〔保存1位小數(shù)〕。溶解時(shí)反響的離子方程式 ；“反響”時(shí)，Cu+NH4Cl的量關(guān)系如以下圖。①反響的氧化產(chǎn)物是 ，n(氧化劑)：n(復(fù)原劑)= ；②比較c(Cu+)相對(duì)大小：A點(diǎn) C點(diǎn)〔填“>”、“<”或“=”〕。③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是 ；“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ；不能用硝酸代替硫酸進(jìn)展“酸洗”，理由是 ?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O 16.3 3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H2O SO

或3 4(NH4)2SO4 2：1 > 加水稀釋(NH4)2SO4 HNO3具有強(qiáng)氧化性會(huì)把CuCl氧化【解析】【分析】33利用H2O2在酸性條件下將CuS中的-2價(jià)S元素氧化成S單質(zhì)，同時(shí)釋放Cu2+，經(jīng)過(guò)系列處理得到Cu單質(zhì)，然后利用NO-在酸性條件下的強(qiáng)氧化性將Cu氧化成Cu2+，接下來(lái)用SO2-將Cu2+復(fù)原成Cu+，同時(shí)利用Cl-Cu+沉淀生成CuCl，用稀硫酸洗去CuCl外表的334 2 (NH+)SO等雜質(zhì)，接下來(lái)用醇洗去外表的硫酸分子，而醇本身易揮發(fā)而除去，得到枯燥CuCl4 2 【詳解】工藝流程前，一般將固體礦物粉碎，目的是增大礦物與酸的解除面積，一方面可以加快反響速率，另一方面使礦物中的CuS淺黃色沉淀可知，本反響生成了CuSO和SCuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答4案為：增大接觸面積，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；1000依據(jù)c= 得，濃硫酸濃度=

10001.84g98%mL

=18.4mol·L-1，依據(jù)M 98g/molCV=CV：18.4mol·L-1V=0.3mol·L-1×1LV≈16.3mLNHNO11 22 4 3酸，可知，利用NO-在酸性條件下的氧化性將Cu氧化溶解，發(fā)生的反響為Cu3應(yīng)，故離子方程式為：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO，故答案為：16.3；3 23Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO；3 24 3 3 3 ①流程可知，“反響”SO2-Cu2+Cu+，SO2-Cu2+被氧化成SO2-，SO2-為氧化產(chǎn)物；SO2-S化合價(jià)由+4上升到+62Cu2+被復(fù)原，化合價(jià)從+2降低到+1，降低了1，依據(jù)氧化復(fù)原反響中化合價(jià)上升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)得，所Cu2+SO2-2:1，即氧化劑：復(fù)原劑=2:1；故答案為：SO4 3 3 3 (NH4)2SO；2:1；4后，Cl-濃度增大，有一局部CuCl溶解[CuCl(s)+Cl-CuClCuCl(s)2-?Cu(aq)+Cl+-②B點(diǎn)之前Cu+和Cl-形后，Cl-濃度增大，有一局部CuCl溶解[CuCl(s)+Cl-CuClCuCl(s)2-?Cu(aq)+Cl+-(aq)可知，CuClC點(diǎn)和BCu2+的濃度是相等的，由于B點(diǎn)之前CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡始終向左移動(dòng)，所以BCu2+的濃度小于A>；2③既然B點(diǎn)之后是由于發(fā)生了CuCl(s)+Cl- CuCl-使沉淀削減了，所以我們可以減小Cl-2濃度，具體做法是反其道而行之，加適量水稀釋，所以答案為：加水稀釋；4 42 由上可知，“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)主要成分為(NH4)2SO，所以答案為：(NH)4 42 硝酸有強(qiáng)氧化性，將CuCl氧化，所以不能用硝酸代替硫酸進(jìn)展“酸洗”，故答案為：HNO3CuCl氧化?！军c(diǎn)睛】4 〔3〕由圖可知，B點(diǎn)之后，NHCl越多，沉淀率反而減小，但是已經(jīng)加進(jìn)去的NHCl4 工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如下：“焙燒”時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反響的化學(xué)方程式為 。“酸化”步驟反響的離子方程式為 。“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為 ?！疤韵础彼玫娜芤篈應(yīng)選用 (填序號(hào))。a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸①“反響”一步的過(guò)程中發(fā)生反響Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。該反響中被復(fù)原的物質(zhì)為 。22 2 ②“反響”一步中假設(shè)不加10%HO，只用濃HNO，隨著反響的進(jìn)展，容器內(nèi)持續(xù)消滅大量紅棕色氣體NO，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式 22 2 由“反響”Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是。(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如以下圖)Δ【答案】2CuS+3O2

2CuO+2SO2 CuO+2H+=Cu2++2H2O FeSO4 a H2O2 CuO+4H++2NO-=3Cu2++2H2O+2NO2 26.4攝氏度時(shí)結(jié)晶3【解析】【分析】2工業(yè)上由含銅廢料(Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅生成CuOSO，參與硫酸酸化生成硫酸銅，參與過(guò)量的鐵發(fā)生置換反響生成銅，過(guò)濾得到濾渣鐵和銅，用冷水淘洗后參與20%HNO30%H2O2發(fā)生反響，226.4°C結(jié)晶，從“反響”Cu(NO3)2?3H2O?！驹斀狻?CuSCuOSO，依據(jù)電子守恒和元素守恒可知反響的化學(xué)方程2Δ2式為：2CuS+3O22

CuO+2SO；焙燒后主要為氧化銅，酸化過(guò)程氧化銅和氫離子反響生成銅離子和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++2H2O；依據(jù)分析可知過(guò)濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分4FeSO；4淘洗參與酸不能具有強(qiáng)氧化性，否則會(huì)溶解銅，a、稀硫酸，不能和銅反響，故a選；b、濃硫酸和銅常溫下不反響，但遇到水溶解放出大量熱，會(huì)和銅發(fā)生反響，故b不選；c、稀硝酸具有氧化性能氧化銅，故c不選；d、濃硝酸能溶解銅，故d不選；故答案為：a；H2O2中的氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低被復(fù)原；2 2 10%HO20%HNO2 2 反響的離子方程式為：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2HO；3 2 2圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4°C溶液中才能析出Cu(NO3)2?3H2O，所以從“反響”Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮，降溫26.4°C結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】配平氧化復(fù)原方程式時(shí)先分析元素化合價(jià)的變化，找出氧化劑復(fù)原劑和氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物，之后依據(jù)電子守恒和元素守恒配平反響方程式。硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反響的化學(xué)方程式是 ，此法的最大缺點(diǎn)是 。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如以以下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反響的化學(xué)方程式是 ；向混合溶液中通入熱空氣的反響的離子方程式是 ；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的試驗(yàn)操作是 。氨法脫硫技術(shù)可吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如以以下圖所示：①吸取塔中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。②有數(shù)據(jù)說(shuō)明，吸取塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)把握確定流量的尾氣時(shí)，調(diào)整溶液的pH的方法是 ?！敬鸢浮緾u+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 產(chǎn)生有污染的氣體Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2++Cu2+〕4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 加熱、蒸發(fā)4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 調(diào)整氨水的流量【解析】【分析】【詳解】①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反響的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生有污染的SO2氣體。②稀硫酸、氧化鐵反響生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反響生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學(xué)方Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離子，反響的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O；；加熱蒸發(fā)濾液可得到無(wú)水硫酸銅。①吸取塔中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O；②當(dāng)把握確定流量的尾氣時(shí)，調(diào)整氨水的流量可調(diào)整溶液的pH。常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)峻危害。某化學(xué)興趣小組擬承受如下處理方法回收廢電池中的各種資源填充物用60℃溫水溶解，目的是 。操作A的名稱為 。2 2 銅帽溶解時(shí)參與HO的目的是 〔用化學(xué)方程式表示〕。銅帽溶解完全后，可承受 方法除去溶液中過(guò)量的HO2 2 2KOHZn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)，其2負(fù)極的電極反響式為 。濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中參與確定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反響為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。2①當(dāng)1molMnO參與反響時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。2②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反響，試寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式： 。2 【答案】加快溶解速率過(guò)濾Cu＋2

2O＋H2SO4=CuSO＋2H2O 加熱Zn