2022-2023學年陜西省西安市鄠邑區(qū)高一（下）期末化學試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2022-2023學年陜西省西安市鄠邑區(qū)高一（下）期末化學試卷一、選擇題（本大題共18小題，共36分）1.關于化學反應與能量的說法正確的是(

)A.任何化學反應都伴隨有能量變化

B.能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應

C.化學鍵的斷裂會放出能量

D.反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應2.下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是(

)A.氨的合成 B.食物腐敗 C.塑料的老化 D.金屬的腐蝕3.在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式中書寫正確的是(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=?142.9kJ/mol4.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應，分別生成液態(tài)水(反應①)和水蒸氣(反應②)。下列說法正確的是(

)A.反應②放出的熱量多 B.反應①、②放出的熱量一樣多

C.反應①放出的熱量多 D.無法比較反應①、②放出的熱量5.在下列各說法中，正確的是(

)A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

B.ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C.1molH2SO4與1molBa

(OH)2反應生成沉淀BaSO46.已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol。若斷裂1molH?H、1molN?H需要吸收的能量分別為436kJA.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ7.由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A.由X→Z反應一定不需要加熱 B.由X→Z反應的ΔH<0

C.由X→Y反應一定需要加熱 D.由X→Y反應的ΔH=8.下列說法中正確的是(

)A.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

B.ΔH<0的反應一定是能自發(fā)進行的反應

C.催化劑能降低反應的活化能，因而提高可逆反應的速率和產(chǎn)率

D.升高溫度，使活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率9.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應速率分別用v(NHA.45v(NH3)=v(O2) 10.下列措施中，不能增大化學反應速率的是(

)A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水

B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應生成C11.下列關于化學平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是(

)A.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態(tài)

B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大

C.達到平衡時，正、逆反應速率均為零

D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化12.在一定溫度下容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)。下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(

)A.物質(zhì)Z的生成速率與物質(zhì)Z的分解速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化13.有可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。

已知在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、tA.降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用催化劑

B.使用催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度

C.增大反應物濃度、使用催化劑、減小壓強、升高溫度

D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用催化劑14.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X(s)+3Y(g)?2Z(g)(△H<0)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(

)

①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥15.水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是(

)A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0

C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<016.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了(

)A.降低氨的沸點 B.增大化學反應速率

C.提高氮氣和氫氣的利用率 D.提高平衡混合物中氨的含量17.如圖所示，曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按曲線b進行，可采取的措施是(

)A.增大X的投入量

B.升高溫度

C.加催化劑

D.減小壓強18.在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zZ(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是(

)A.x+y<z B.平衡向正反應方向移動

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低 D.物質(zhì)Z的體積分數(shù)增大二、非選擇題（64分）19.寫出下列反應的熱化學方程式．

(1)1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量______．

(2)23gC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱的熱化學方程式______．

(3)在載人航天器中，可以利用CO2與H2的反應，將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O等，然后通過電解H2O得到O化學鍵C?HC?FH?FF?F鍵能/(kJ?moabcd根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱：

CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)ΔH=______．

(5)在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2、O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).溫度分別為t1和t2時，S20.在1L的密閉容器中，通入amolN2和bmolHH2，10min后反應達到平衡，容器中剩余cmolN2．

(1)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為______mol．

(2)用N2表示反應的平均速率為______mol/(L?min)．

(3)達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______．

(4)若把容器的容積減小到原來的一半，則正反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應速率21.目前，常利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2.為研究如何增大該化學反應的速率，某課題組進行了以下實驗探究．

【提出問題】在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？

【查閱資料】使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．

【實驗設計】

編號t/℃c(NO)/(mol?c(CO)/(mol?催化劑的比表面積(Ⅰ2806.50×4.00×80.0Ⅱ__________________120Ⅲ360____________80.0(2)寫出汽車尾氣處理的化學方程式______．

(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將______(填“增大”“減小”或“無影響”)．

(4)由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是______．22.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+Ht/℃70080010001200K1.671.00.580.35請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______；該反應為______反應.(填“吸熱”或“放熱”)．

(2)在700℃時，向容器中充入1molCO、3molH2O，保持溫度不變，反應達到平衡后，其平衡常數(shù)______1.67(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)800℃時，某時刻反應混合物中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為1mol/L、1mol/L、2mol/L、2mol/L.此時上述反應平衡移動方向為______.(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)

(4)若題(3)的體系達平衡狀態(tài)時，CO的物質(zhì)的濃度為______mol/L．

(5)為提高平衡時H2答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.不存在既不吸熱也不放熱的反應，任何化學反應都伴隨有能量變化，故A正確；

B.有能量變化的過程不一定是化學反應，如NaOH固體溶于水會放熱，但是個物理過程，故B錯誤；

C.斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵會放出能量，故C錯誤；

D.反應物總能量比生成物總能量高，多出的能量會以熱量的形式放出，故D錯誤；

故選：A。

A.不存在既不吸熱也不放熱的反應；

B.有能量變化的過程不一定是化學反應；

C.斷開化學鍵吸收能量；

D.反應物總能量比生成物總能量高，反應會放熱。

本題考查了反應吸放熱的判斷以及反應吸放熱的原因，應注意的是反應一定會伴隨能量變化，但有能量變化的不一定是化學反應。

2.【答案】A

【解析】解：A.合成氨有利于生產(chǎn)生活，所以氨的合成中化學反應速率增大對人類有益，故A正確；

B.食物腐敗造成資源浪費，化學反應速率的增大對人類無益，故B錯誤；

C.塑料的老化造成資源浪費，化學反應速率的增大對人類無益，故C錯誤；

D.金屬的腐蝕造成資源浪費，化學反應速率的增大對人類無益，故D錯誤；

故選：A。

為提高生產(chǎn)效益或促進人類發(fā)展的反應，需要加快反應速率，而材料的腐蝕、老化、食物腐爛等需要減慢反應速率。

本題考查化學反應速率影響因素、化學與生活，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，知道化學反應速率影響原理內(nèi)涵及化學與生活的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：1gH2的物質(zhì)的量為1g2g/mol=0.5mol，1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×1mol0.5mol=285.8kJ，H元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)，則H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=?285.8kJ/mol，4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應熱不同。

【解答】

物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，所以質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應，當生成不同狀態(tài)的水時，放出的熱量不同，當水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多。

故選：C。

5.【答案】A

【解析】解：A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以是分數(shù)，故A正確；

B.ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，故B錯誤；

C.1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和2mol水，生成硫酸鋇時也放熱，則該反應放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D.根據(jù)H2的燃燒熱可知，1molH2與0.5molO2

反應生成液態(tài)水放出的熱就是H2的燃燒熱，故D錯誤；

故選：A。

A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)；；

B.ΔH<0表示放熱反應，反之為吸熱反應；

C.6.【答案】B

【解析】設N≡N鍵能為xkJ/mol，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，故有ΔH=xkJ/mol+3×436kJ/mol?6×391kJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=945.6，斷裂1molN≡N需要吸收的能量為945.6kJ，

7.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，X→Z的反應為放熱反應，有些放熱反應可能需要加熱，如鋁熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知，X→Z的反應為放熱反應，ΔH<0，故B正確；

C.由圖可知，X→Y的反應為吸熱反應，有些吸熱反應在常溫下可自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，故C錯誤；

D.由圖可知，X→Y的反應熱ΔH=E3?E2，E5?E2為反應的活化能，故D錯誤；

故選：B。

A.由圖可知，X→Z的反應為放熱反應，反應條件可能為加熱；

B.由圖可知，X→Z的反應為放熱反應，焓變?yōu)樨摚?/p>

C.由圖可知，X→Y的反應為吸熱反應，常溫下可能自發(fā)進行；

8.【答案】D

【解析】解：A.當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，所以活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；

B.當△G=△H?T△S<0時，反應自發(fā)進行，ΔH<0的反應不一定是能自發(fā)進行的反應，故B錯誤；

C.使用催化劑平衡不移動，所以不能提高可逆反應的產(chǎn)率，故C錯誤；

D.升高溫度，反應物分子獲得能量，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，因而化學反應速率增大，故D正確；

故選：D。

A.當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞；

B.依據(jù)△G=△H?T△S<0判斷反應是否自發(fā)進行；

C.使用催化劑平衡不移動；

D.升高溫度，反應物分子獲得能量，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大。

本題考查化學反應速率影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確外界條件對化學反應速率影響原理內(nèi)涵是解本題關鍵，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.氨氣、氧氣的化學計量數(shù)之比為4：5，則54v(NH3)=v(O2)，故A錯誤；

B.氧氣、水的化學計量數(shù)之比為5：6，則65v(O2)=v(H2O)，故B錯誤；

C.氨氣、水的化學計量數(shù)之比為2：3，則32v(NH3)=v(H2O)，故C10.【答案】A

【解析】解：A.加入蒸餾水，相當于稀釋溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，故A正確；

B.用鋁粉代替鋁片，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故B錯誤；

C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度，能夠加快反應速率，故C錯誤；

D.在KClO3固體分解制取O2中，添加少量MnO2，MnO2能夠作催化劑，催化劑能夠加快反應速率，故D錯誤；

故選：A。

根據(jù)影響化學反應速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強11.【答案】C

【解析】解：A、可逆反應均有限度，均存在化學平衡狀態(tài)，故A正確；

B、在給定條件下，達到平衡狀態(tài)時可逆反應的反應物轉(zhuǎn)化率最高，即可逆反應完成程度達到最大，故B正確；

C、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，但不為0，故C錯誤；

D、達到平衡時，各物質(zhì)的正逆反應速率相等，即同一物質(zhì)的生成量和消耗量相等，所以反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

故選：C。

反應達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到不變時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)概念及特征是解題關鍵，注意化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡：正逆反應速率相等，但不為0，試題側(cè)重學生基礎知識靈活運用能力的考查，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.Z的生成速率與Z的分解速率相等，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應中氣體總物質(zhì)的量相等，則容器中壓強始終不變，不能根據(jù)容器內(nèi)的壓強判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.該反應前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能根據(jù)混合氣體總的物質(zhì)的量判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選：A。

X(g)+2Y(g)?3Z(g)為氣體總物質(zhì)的量不變的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，明確題干反應特點、化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.t2到t3正逆反應速率增大，且V逆>V正，平衡逆向移動，該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，改變條件為升高溫度，故A錯誤；

B.t4到t5速率減小，且V逆>V正，平衡逆向移動，該反應為分子數(shù)減少的反應，減小壓強向分子數(shù)增多的方向移動，改變條件為減小壓強，故B錯誤；

C.t6到t7正逆反應速率增大，且V正>V逆，平衡正向移動，其改變條件為增大反應物濃度，故C錯誤；

D.t8時刻速率增大，但V逆=V正，平衡未移動，改變條件為使用催化劑，故D正確；

故選：D。

A.t2到t3正逆反應速率增大，且V逆>V14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學平衡移動的影響因素等，難度中等。

【解答】

反應X(s)+3Y(g)?2Z(g)，△H<0，正反應是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應，

①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；

②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；

③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；

④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；

⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；

故選C。

15.【答案】D

【解析】解：同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程為放熱過程，即ΔH<0，液態(tài)的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的過程，即ΔS<0，故D正確，

故選：D。

同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程為放熱過程，液態(tài)的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程為熵減的過程。

本題主要考查焓變與熵變的判斷，為基礎知識的考查，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，是不會降低的，故A錯誤；

B.增大濃度、升高溫度，增大壓強等才能增大化學反應速率，故B錯誤；

C.氮氣和氫氣的循環(huán)使用，目的就是提高氮氣和氫氣的利用率，故C正確；

D.循環(huán)操作可以提高氮氣和氫氣的使用效率，故D錯誤；

故選：C。

合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要為了使原料得到充分的使用，從而提高原料的利用率，據(jù)此分析作答。

本題主要考查工業(yè)生成中，原料的循環(huán)使用，從而提高原料的利用率的思想，可以增強學生節(jié)約原料的思想意識，難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.增大X的濃度，反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率增大，但X的轉(zhuǎn)化率反而降低，與圖象信息不符合，故A錯誤；

B.升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象信息不符合，故B錯誤；

C.加催化劑可增大反應速率，但不影響反應的始態(tài)和終態(tài)，即不改變化學平衡狀態(tài)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，與圖象信息符合，故C正確；

D.該反應是氣體體積不變化的反應，減小壓強，反應速率降低，平衡不發(fā)生移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選：C。

A.增大X的濃度，反應速率增大，X的轉(zhuǎn)化率降低；

B.升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動；

C.催化劑能加快反應速率，不影響化學平衡狀態(tài)；

D.減小壓強，反應速率降低，平衡不發(fā)生移動。

本題考查化學平衡的影響因素，把握溫度、壓強、催化劑、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意反應原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.平衡逆向移動，VB的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小，故D錯誤；

故選：C。

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，而再達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L，可知體積增大、壓強減小，平衡逆向移動，導致A的濃度由0.25mol/L增大為0.3mol/L，以此來解答。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意動態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大。

19.【答案】C2H2(g)+52O2(g)=2CO2【解析】解：(1)1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6kJ的熱量，而反應ΔH的單位是kJ/mol，則反應的熱化學方程式為：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=?1299.6kJ/mol，

故答案為：C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=?1299.6kJ/mol；

(2)23gC2H5OH(l)物質(zhì)的量=23g46g/mol=0.5mol，在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1366.8kJ/mol，

故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1366.8kJ/mol；

(3)①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2OΔH1=?252.9kJ/mol

②2H20.【答案】2(a?c)

0.1(a?c)

b?3(a?c)b×100%

增大

增大

【解析】解：反應三段式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始量(mol/L)

a

b

0

變化量(mol/L)

a?c

3(a?c)

2(a?c)

平衡量(mol/L)

c

b?3(a?c)

2(a?c)

(1)生成NH3的物質(zhì)的量為2(a?c)mol，

故答案為：2(a?c)；

(2)v(N2)=△c△t=(a?c)mol/L10min=0.1(a?c)mol/(L?min)，

故答案為：0.1(a?c)；

(3)H2的轉(zhuǎn)化率α=變化量起始量×100%=b?3(a?c)b×100%，

故答案為：b?3(a?c)b×100%；

(4)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積減小的反應，其他條件不變時把容器的容積減小到原來的一半，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，正逆反應反應速率均增大，

故答案為：增大；增大；增大。

反應的三段式為：N2(g)+3H2(g)?2N21.【答案】280

6.50×10?3

4.00×10?3

6.50×10?3

4.00×10【解析】解：(1)由控制變量法和實驗目的可知，實驗I、II的催化劑比表面積不同，I、Ⅲ的溫度不同，則實驗I、II用于探究催化劑的比表面積對反應速率的影響，實驗I、Ⅲ用于探究溫度對反應速率的影響，其他各量均應該相同，即c(NO)=6.50×10?3mol/L、c(CO)=4.