遼寧省大連市第四十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市第四十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．解答：解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法計(jì)算，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．2.水在人體中有重要的作用。下列各種水中，屬于純凈物的是（

）A．透明的水

B．礦泉水

C．硬水

D．蒸餾水參考答案：D略3.下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子

D．原子組成分子參考答案：D略4.在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說(shuō)法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變C．每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC

D．C和D的濃度比不變參考答案：CB略5.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是（

）（雙選題）A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)

△H1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)

△H2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H1

S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H2C．C(固)＋1/2O2(氣)＝CO(氣)

△H1

C(固)＋O2(氣)＝CO2(氣)

△H2D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)

△H1

1/2H2(氣)+1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)

△H2參考答案：BD略6.（2015秋?泰興市校級(jí)期中）下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，氯離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.150mL2mol?L﹣1KCl溶液中，氯離子濃度為2mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度相等，故C正確；D.75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中的氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算與判斷，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)7.下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是：（）A.

金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M–ne-＝Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.

金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：BC略8.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（

）

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略9.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是(

)①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦

B．②③⑤

C．③④⑥

D．①④參考答案：D10.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是（）A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：無(wú)機(jī)鹽在人體內(nèi)的含量不多，僅占體重的4%左右．無(wú)機(jī)鹽對(duì)人體也非常重要，它是構(gòu)成人體組織的重要原料．解答：解：A．無(wú)機(jī)鹽中含有的鈣磷是構(gòu)成骨骼和牙齒的重要成分，缺鈣時(shí)，兒童易患佝僂?。浀淖饔弥饕蔷S持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能．“純凈水”、“蒸餾水”中不含無(wú)機(jī)鹽，因此應(yīng)添加含鈣、鎂的碳酸氫鹽，才能利于兒童身體健康發(fā)育，故A正確；B．因?yàn)槲覈?guó)政府提倡使用加碘食鹽，飲食中不缺碘，在飲用水中不適合添加，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉具有腐蝕性，在飲用水中不適合添加，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，易溶于水，人體通過(guò)飲食中的食鹽即可獲得鈉，在飲用水中不適合添加，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)鹽的作用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.下列敘述正確的是(

)A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無(wú)色晶體C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，A錯(cuò)誤；B．將苯酚晶體放入少量水中，全部溶解后不會(huì)殘留無(wú)色晶體，B錯(cuò)誤；C．苯酚的酸性很弱，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此苯酚能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與氧化苯酚，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】該題難度不大，掌握苯酚的弱酸性和能發(fā)生取代反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．注意除去苯中少量的苯酚是高頻考點(diǎn)。注意苯酚酸性與碳酸和碳酸氫鈉的比較。12.下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

A.NH3和H3O+

B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2

D.金剛石和晶體硅參考答案：C13.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）A．6A%

B．A/6%

C．10A%

D．(100－7A/6)%參考答案：B略14.以下性質(zhì)的比較中，不正確的是

（

）A.晶格能NaCl<MgO

B.第一電離能：Mg>AlC.離子半徑：Na+<O2-

D.熔點(diǎn)：NH3<PH3參考答案：D略15.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確的選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇鸢腹┻x擇的化學(xué)試劑及方法（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

A讓激光透過(guò)B滴入無(wú)色KSCN溶液C抽少許紗，灼燒D新制的Cu（OH）2，加熱E通過(guò)盛溴水的洗氣瓶F通入澄清石灰水中（2）鑒別溶液和膠體

（3）化驗(yàn)糖尿病

（4）鑒別Fe2+和Fe3+

（5）識(shí)別棉織品和毛織品

參考答案：（1）F；（2）A；（3）D；（4）B；（5）C．試題分析：（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，一般用澄清石灰水鑒別，故答案為：F；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，讓一束光透過(guò)可形成光路，故答案為：A；（3）糖尿病病人尿液中含有較多葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：D；（4）Fe3+可用KSNC溶液鑒別，溶液變紅色，故答案為：B；（5）毛織品含有蛋白質(zhì)，可用灼燒法檢驗(yàn)，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）有下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請(qǐng)回答：①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A－)_______c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。參考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）18.(5分)Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（3）下