山西省呂梁市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市南莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。2.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。3.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C4.下列屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與液溴反應(yīng)D．乙烯生成聚乙烯參考答案：AC略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：BA.因?yàn)殁c金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯(cuò)；B因?yàn)镸g2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍(lán)色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過濾→結(jié)晶，故C錯(cuò)；量取16.80mLNa2CO3溶液應(yīng)選用規(guī)格為50mL的堿性滴定管，故D錯(cuò)；本題的正確答案：B。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑

B．氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火坩堝

C．硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維

D．硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗

參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．有的強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料；C．二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料；D．金屬表面的銹能溶于酸．【解答】解：A．HClO具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，可用作漂白劑，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，所以能用氧化鋁制造耐火坩堝，故B正確；C．二氧化硅晶體是制造光導(dǎo)纖維的材料，硅是制造半導(dǎo)體的材料，故C錯(cuò)誤；D．金屬表面的銹能溶于酸，所以可用于金屬加工前的酸洗，故D正確．故選C．8.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪種警示標(biāo)志

（

）參考答案：A略10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略11.以下對(duì)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示正確的是A.

B.C.

D.參考答案：AA．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變化為-1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，得到2個(gè)電子，氫氣失去2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。可以用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶。難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的判斷。12.下列實(shí)驗(yàn)操作最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末參考答案：D略13.雅典奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應(yīng)5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點(diǎn)較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。14.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。15.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)操作：①檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗(yàn)固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請(qǐng)寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________(4)測(cè)定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為bg，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫出表達(dá)式。)(5)某同學(xué)提出另一種制備鐵紅的方法：往工業(yè)廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請(qǐng)配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗(yàn)固體是否洗凈，就是檢驗(yàn)最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據(jù)硫酸銅和銅的關(guān)系分析，銅的質(zhì)量為bg，則硫酸銅的質(zhì)量為g=5b/2g，硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5b/2a)×100%；(5)反應(yīng)中亞鐵離子化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，改變1價(jià)，過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，所以二者的比例為2:1，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的