第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用課件

第六章地下水的化學(xué)成分

及其形成作用第六章地下水的化學(xué)成分

及其形成作用1本章內(nèi)容6．1概述6．2地下水的化學(xué)特征6．3地下水的溫度6．4地下水化學(xué)成分的形成作用6．5地下水化學(xué)成分的基本成因類型6．6地下水化學(xué)成分的分析內(nèi)容與分類圖示本章內(nèi)容6．1概述21、地下水不是純的H2O，而是天然溶液，含有各種組分。2、水是良好的溶劑，在空隙中運移時，可溶解巖石中的成分。在自然界水循環(huán)過程中，地下水與大氣圈、水圈與生物圈同時發(fā)生著水量和化學(xué)成分的交換。3、物理性質(zhì)：溫度、顏色、嗅、味、密度、導(dǎo)電性、放射性。4、化學(xué)性質(zhì)：氣體成分、離子成分、膠體物質(zhì)、有機質(zhì)等。5、水是巖石中元素遷移、分散與富集的載體。研究許多地質(zhì)作用時都不能不涉及地下水的化學(xué)作用。6、不同的用水目的在利用地下水時，對水的質(zhì)量有一定要求（如：飲用水、鍋爐用水、地下水對混凝土的侵蝕性等）研究地下水的化學(xué)成分與作用必須與地下水的流動條件結(jié)合6．1概述1、地下水不是純的H2O，而是天然溶液，含有各種組分。6．131.1.1地下水的物理性質(zhì)

一、溫度來源：地溫、氣溫。增溫級：每上升1oC所需的深度，（增溫率：每深100m升高的溫度）各地增溫級不同，華北：33—43m；北方山區(qū)：50m；古老結(jié)晶巖區(qū)：1000m；近火山區(qū)：1m；一般地區(qū)：33m。由于變化不大，故地下水“冬暖夏涼”二、顏色天然地下水無色，當(dāng)含有不同離子就變成不同顏色：Fe3+呈紅色（鉆孔腐蝕后有此色，山西清徐平泉村泉水）；有機質(zhì)過多呈黃色；含H2S呈翠綠色；Fe2+呈淺藍綠色；Ca2

+、Mg2+多時呈淺藍色等。由此可以粗略的判斷地下水的成分，對地下水分析帶來益處和針對性。1.1.1地下水的物理性質(zhì)

一、溫度4三、透明度分四級：透明、半透明、微透明、不透明。不同級別說明所含雜質(zhì)不同或因礦物不同，有可能污染所致。四、味純水無味，水中的氣味來自其中的鹽分和氣體，如：含HCO3-時爽口，稱甜水;多時呈咸味，NaSO3、MgSO4呈苦味，可引起腹痛，腹瀉，大量有機物時也存在“泔水”味，不易飲用。五、嗅天然水無嗅，含有特殊成分時有嗅味，如、H2S、臭雞蛋味。

六、導(dǎo)電性

純水不導(dǎo)電，導(dǎo)電性取決于電介質(zhì)的多少和性質(zhì)，主要用于電法勘探創(chuàng)造條件，導(dǎo)電性好則電阻率就低。1.1.1地下水的物理性質(zhì)

三、透明度1.1.1地下水的物理性質(zhì)56.2地下水的化學(xué)成分地下水中含有各種氣體，離子、膠體物質(zhì)及微生物等，在108種元素中，地下水有90多種。6.2地下水的化學(xué)成分地下水中含有各種氣體，離子、膠體物66.2.1地下水中主要氣體成分

常見的有O2、N2、CO2、CH4、H2S、Rn(氡)、H3(氚)等，尤以前三種為主。常見氣體成分與地下水所處環(huán)境和地下水來源有關(guān)。研究意義：一方面，氣體成分能夠說明地下水所處的地球化學(xué)環(huán)境；另一方面，地下水中的有些氣體會增加水溶解鹽類的能力，促進某些化學(xué)反應(yīng)。6.2.1地下水中主要氣體成分71、氧（O2）、氮（N2）

來源：在大氣成分中含量很高，隨降水一起入滲進入地下含水層中。反過來，如果地下水中富含O2與N2——也說明地下水是大氣起源。由于O2活躍，在地下水運動中易發(fā)生氧化作用而消耗，因此，大氣起源的地下水中，N2也可能獨立存在。此外，氮還有生物起源與變質(zhì)起源。

指示意義：O2含量高指示氧化環(huán)境；封閉環(huán)境下，氧被耗盡只剩下，則N2為大氣起源封閉環(huán)境。在大氣中，A、Kr、Xe、N2的比例恒定為0.0118。等于此值說明是大氣起源，<0.0118,說明含有生物起源和變質(zhì)起源2、硫化氫H2S來源：在地下水中分部較少，只是在還原環(huán)境中存在。地下水中出現(xiàn)H2S，恰好與O2的意義相反?；鹕絿姲l(fā)的溢出，礦泉水每升中可達數(shù)百毫升；同時在水中離解：H2S=H++HS-,H2S與HS-比例決定于水中PH值，在酸性水中H2S占優(yōu)勢，而堿性環(huán)境HS-為主。1、氧（O2）、氮（N2）8指示意義：富含H2S和CH4的地下水，指示封閉的還原環(huán)境。如H2S是在有機物與微生物參與的生物化學(xué)過程中形成，還原環(huán)境下地下水中的SO42-→H2S；在成煤過程中，SO42-在還原作用下產(chǎn)生H2S,使煤田水富含H2S。硫氫化合物是極不穩(wěn)定的，天然條件只在還原環(huán)境中存在，一旦有地下水出露到地表，就立即發(fā)生氧化變質(zhì)，故呈酸性水。H2S+O2+4HCO3-H2SO4+2H2O+4CO2

存在成分

PH45678910所占百分比H2S HS-99.80.298.81.278.321.743.956.17.392.70.899.20.0999.01指示意義：富含H2S和CH4的地下水，指示封閉的還原環(huán)境。如93、甲烷CH4來源：

CH4的化學(xué)性質(zhì)不活潑，火山及變質(zhì)成因的氣體中CH4含量很多，在封閉的盆地中地下水常有CH4，是有機物分解而成的，常與油田伴生。甲烷（CH4）是成油和油氣藏形成過程的結(jié)果，油田水富含甲烷（CH4）。指示意義：

富含CH4的地下水，指示封閉的還原環(huán)境。淺部生物作用也可形成CH4與深部區(qū)別在于伴有重氫類氣體。4、二氧化碳（CO2）大氣降水中的含量較低，地下水中CO2主要來源：

①主要源于土壤層（入滲過程溶于水中）：有機質(zhì)殘骸發(fā)酵產(chǎn)生、植物呼吸作用產(chǎn)生

②碳酸鹽巖地層的脫碳酸作用

③深部高溫下，變質(zhì)作用生成CO2

④人類活動，在使用化石燃料（煤、石油、天然氣）時，大氣中的CO2增加作用：地下水中CO2增加，水對碳酸鹽巖的溶解、結(jié)晶巖風(fēng)化溶解的能力愈強！3、甲烷CH410類別：游離CO2：地下水所有CO2的總稱。平衡CO2：與水中HCO2-平衡的那一部分。侵蝕性CO2：當(dāng)游離CO2多于平衡CO2時的那部分，可與CaCO3作用，使其溶于水CaCO3+H2O+CO2=

2HCO3-+Ca2+工業(yè)與生活應(yīng)用化石燃料（煤、石油、天然氣），使大氣中人為產(chǎn)生的CO2明顯增加。據(jù)統(tǒng)計，19世紀中葉，大氣中CO2濃度為290ppm，而到1980年，由于人為影響，CO2濃度上升至338ppm。目前全世界每年排放的CO2總量達53×108t之多〔何妙福等，1991〕，由此引起了溫室效應(yīng)，使氣溫上升地下水中含CO2

愈多，其溶解碳酸鹽巖與對結(jié)晶巖進行風(fēng)化作用的能力便愈強。類別：116.2.2地下水中主要離子成分6.2.2地下水中主要離子成分12第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件13插入內(nèi)容：1、硬度

以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+等，主要以Ca2+、Mg2+，主要以Ca2+、Mg2+為主----總硬度當(dāng)蒸發(fā)時Ca2+與HCO3-反應(yīng)以碳酸鹽形式沉淀下來的鈣、鎂離子叫暫時硬度；若Ca2+>HCO3-則部分Ca2+與SO42+或CL反應(yīng)不能沉淀下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度；若Ca2+<HCO3-則多余的HCO3-為堿度。硬度范圍（CaCO3的mg/L數(shù)）分類0～60軟水61～120微硬水121～180硬水>180極硬水插入內(nèi)容：1、硬度硬度范圍（CaCO3的mg/L數(shù)）分類0～142、礦化度

水中化學(xué)組分含量的總和稱為總礦化度，一般用M表示。溶解于水中的固相物質(zhì)的總量稱為總固溶物，可用TDS來表示，它等于干固殘渣的重量。這兩者的含義很接近，它倆之間的差別是前者比后者大，其差值為HCO3-含量的一半。因為在水蒸干過程中，重碳酸根含量的一半將轉(zhuǎn)化為CO2氣體而逸出。天然水按礦化度或總固溶物的分類見下表。2、礦化度15礦化度與

溶解度：溶解度：氯鹽＞硫酸鹽＞碳酸鹽。隨著礦化度增大，鈣、鎂的碳酸鹽沉淀析出鈣的硫酸鹽。因此，高礦化水中便以易溶的氯和鈉占優(yōu)勢了。礦化度與溶解度：溶解度：氯鹽＞硫酸鹽＞碳酸鹽。隨著礦化度增16第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件17第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件181、

來源：沉積巖中所含鹽巖或其他氧化物的溶解；火成巖中氯化物的分解；火山噴發(fā)物的熔濾；人為污染、生活垃圾、工業(yè)污染物；

性質(zhì)：具有較強的遷移能力；不易沉淀；不被膠體吸收，在地殼中分布0.017%，在礦化水中占優(yōu)勢，鉆探證明在地殼深部大多為高礦化、氯化物水，約占巖石圈上部地下水的98%，固有豐富的。

分布：主要分布在高礦化水中，如羅布泊的鹽湖、青海湖、海水等。地下水中分布廣泛，一般數(shù)十克，飲用水標準是<250.1、192、來源：含石膏（）或其他硫酸的溶解；天然硫或硫化物的氧化分解；（煤層中含有）

（黃鐵礦）（鐵礬）

有機物的分解；大氣污染；特別是大量排入空中

城市中的“酸雨”補給地下水性質(zhì)：在地下水中的遷移能力反次于、能形成溶解度很小的，因此，地下水中的是受的限制，是中等礦化水的主要離子。

2、203、來源：來自含碳酸鹽的沉積巖與變質(zhì)巖（大理巖）；

來自巖漿巖地區(qū)的硅酸鹽風(fēng)化溶解；（鈉長石）（高嶺石）（輝長石）性質(zhì)：、是難溶水的，當(dāng)水中存在侵蝕性時，才能分解?！叭A”、“鈣華”既是如此，的多少還與水中的酸堿度有關(guān)（即PH值）。3、性質(zhì)：、214、陽離子（、、、）

來源：沉積巖及其鹽類的溶解；如鈉、正長石、斜長石溶解。火成巖或變質(zhì)巖中礦物成分的風(fēng)化溶解；從吸附、交替其他離子中進入水體。性質(zhì)：溶解性：>>由于、都能形成鹽沉淀，故水中很難超過1 。與的性質(zhì)接近，都比較活潑，而易被植物根系吸收，因此在水質(zhì)分析時大都不分，+為一個參數(shù)。4、陽離子（、、、226.2.3地下水的其他成分1、膠體成分主要指未離解膠團，成分復(fù)雜。如、等，有的膠體性質(zhì)不穩(wěn)定，易形成次生礦物而沉淀。如：易形成水礬土、葉蠟石沉淀（在泥水中加入白礬、，過一會就會成清水，因膠體吸附泥粒）。膠體礦物主要來源與礦床的風(fēng)化分解有關(guān)，有機膠體在熱帶、沼澤地帶地下水中含量較高，膠體直徑大，在水中遷移受到影響。 2、有機成分

有機成分復(fù)雜，主要是生物遺體分解，在地下水中含量一般不變，富集于土壤和沼澤中或濕地中，形成特殊的臭味。大部分有機質(zhì)為膠體狀態(tài)，部分成懸浮液。6.2.3地下水的其他成分233、細菌成分

分為病源菌和非病源菌兩種。最常見的是痢疾。傷寒等病菌，不易分離鑒定。（如四川某水井，出水量逐漸減少，后查明是因不長期用，細菌把孔隙堵塞，后用氯氣消毒。又如山西鋁廠，取黃河岸邊地下水，長期不消毒，后自來水廠不讓，消毒后家里水管反而出紅蟲等）。 除此外還有脫氮硫井菌等，一般適合PH=7—7.4。4、其他離子

次要離子：微量元素:Br、I、F、B、Sr等，是礦泉水的主要成分。3、細菌成分246．3地下水的溫度

熱能來源：一個是太陽的輻射，另一是來自地球內(nèi)部的熱流。地殼表層可分為：變溫帶、常溫帶及增溫帶。變溫帶是受太陽輻射影響的地表極薄的帶，呈現(xiàn)地溫的晝夜變化和季節(jié)變化。地溫的晝夜變化只影響地表以下1—2m深。變溫帶的下限深度一般為15—30m。此深度上地溫年變化小于0.1℃。常溫帶是變溫帶以下一個厚度極小的。地溫一般比當(dāng)?shù)啬昶骄鶜鉁馗叱?—2℃。在粗略計算時，可將當(dāng)?shù)氐亩嗄昶骄鶜鉁刈鳛槌貛У販?。增溫帶在常溫帶以下，地溫受地球?nèi)熱影響，通常隨深度加大而有規(guī)律地升高。增溫帶中的地溫變化可用地溫梯度表示。地溫梯度是指每增加單位深度時地溫的增值，一般以℃／100m為單位。6．3地下水的溫度熱能來源：一個是太陽的輻射，另一25地下水的溫度受其賦存與循環(huán)處所的地溫控制：處于變溫帶中的淺埋地下水顯示微小的水溫季節(jié)變化。常溫帶的地下水水溫與當(dāng)?shù)啬昶骄鶜鉁睾芙咏?，這兩帶的地下水，常給人以“冬暖夏涼”的感覺。增溫帶的地下水隨其賦存與循環(huán)深度的加大而提高，成為熱水甚至蒸汽。如西藏羊八井的鉆孔，獲得溫度為160℃的熱水與蒸汽。已知年平均氣溫（t）、年常溫帶深度（h）、地溫梯度（r）時，可概略計算某一深度（H）的地下水水溫（T），即：

地溫梯度的平均值約為3℃／100m。通常變化于1.5—4℃／l00m之間，但個別新火山活動區(qū)可以很高。如西藏羊八井的地溫梯度為300℃／100m。地下水的溫度受其賦存與循環(huán)處所的地溫控制：266.4地下水化學(xué)成分形成作用6.4地下水化學(xué)成分形成作用276.4.1溶濾作用6.4.1溶濾作用286.4.1溶濾作用——影響因素6.4.1溶濾作用——影響因素29第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件306.4.1溶濾作用——結(jié)果6.4.1溶濾作用——結(jié)果316.4.2濃縮作用6.4.2濃縮作用32第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件33第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件346.4.3脫碳酸作用水中CO2的溶解度受環(huán)境的溫度和壓力控制。CO2的溶解度隨溫度升高或壓力降低而減小，一部分CO2便成為游離CO2從水中逸出，這便是脫碳酸作用。脫碳酸的結(jié)果，地下水中HCO3—及Ca2+、Mg2+減少，礦化度降低：深部地下水上升成泉，泉口往往形成鈣華，這是脫碳酸作用的結(jié)果。溫度較高的深層地下水，由于脫碳酸作用使Ca2+、Mg2+從水中析出，陽離子通常以Na+為主。6.4.3脫碳酸作用356.4.4脫硫酸作用在還原環(huán)境中，在微生物（脫硫細菌）作用下，使水中SO42-還原成H2S的過程。SO42-+2C+2H2OH2S+2HCO3-主要發(fā)生在深部，結(jié)果SO42-減少或耗盡，HCO3-增加，PH變大。封閉的地質(zhì)構(gòu)造，如儲油構(gòu)造，是產(chǎn)生脫硫酸作用的有利環(huán)境。因此，某些油田水中出現(xiàn)H2S，而SO42-—含量很低。這一特征可以作為尋找油田的輔助標志。6.4.4脫硫酸作用366.4.5陽離子交替吸附作用——一定條件下，巖土顆粒將吸附地下水中某些陽離子，而將其原來吸附的部分陽離子轉(zhuǎn)為地下水中的組分的過程。巖土表面按吸附能力：H+>Fe3+>A13+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+。離子價愈高，離子半徑愈大，水化離子半徑愈小，則吸附能力愈大。H+則是例外。顆粒愈細，比表面積愈大，交替吸附作用的規(guī)模也就愈大。因此，粘土及粘土巖類最容易發(fā)生交替吸附作用，而在致密的結(jié)晶巖中，實際上不發(fā)生這種作用。6.4.5陽離子交替吸附作用376.4.6混合作用——成分不同的兩種水匯合在一起，形成化學(xué)成分與原來兩者都不相同的地下水的過程。海濱、湖畔或河邊，地表水往往混入地下水中；深層地下水補給淺部含水層時，則發(fā)生兩種地下水的混合。例如，當(dāng)以SO42-、Na+為主的地下水，與HCO3-、Ca2+為主的水混合時：Na2SO4+Ca(HC03)2CaSO4+2NaHCO3形成石膏析出，而后以Na+和HCO3-為主。6.4.6混合作用386.4.7人類活動的作用一方面，人類生活與生產(chǎn)活動產(chǎn)生的廢棄物污染地下水；另一方面，人為作用大規(guī)模地改變了地下水形成條件，從而使地下水化學(xué)成分發(fā)生變化。工業(yè)生產(chǎn)的廢氣、廢水與廢渣以及農(nóng)業(yè)上大量使用化肥農(nóng)藥，使天然地下水富集了有害元素;濱海地區(qū)過量開采地下水引起海水入侵，不合理的打井采水使咸水運移，使良好水質(zhì)的淡含水層變咸。干旱半干旱地區(qū)不合理地引入地表水灌溉，會使淺層地下水位上升，引起大面積次生鹽漬化，并使淺層地下水變咸。原來分布地下咸水的地區(qū)，通過挖渠打井，降低地下水位，使原來主要排泄去路由蒸發(fā)改為徑流排泄，從而逐步使地下水水質(zhì)淡化。在這些地區(qū)，通過引來區(qū)外淡的地表水，以合理的方式補給地下水，也可使地下水變淡。6.4.7人類活動的作用396.5地下水化學(xué)成分的基本成因類型地球表面（包括海洋）的水是哪里來的？

不同領(lǐng)域的學(xué)者，目前得出了比較一致的結(jié)論：地球上的水圈是原始地殼生成后，氫H2和氧O2隨同其它易揮發(fā)組分從地球內(nèi)部層圈逸出而形成的。因此，地下水起源于地球深部層圈。從形成地下水化學(xué)成分的基本成分出發(fā)，可將地下水分為三個主要成因類型：溶濾水、沉積水和內(nèi)生水。6.5地下水化學(xué)成分的基本成因類型地球表面（包括海洋）的40E.B.賓捏克爾1980年劃分：

E.B.賓捏克爾1980年劃分：416.5.1溶濾水——富含CO2

與O2

的滲入成因的地下水，溶濾它所流經(jīng)的巖土而獲得其主要化學(xué)成分的地下水。溶濾水的成分受到巖性、氣候、地貌等因素的影響。石灰?guī)r、白云巖分布區(qū)的地下水，HCO3-、Ca2+、Mg2+為其主要成分。含石膏的沉積巖區(qū)，水中SO42-與Ca2+均較多。酸性巖漿巖地區(qū)的地下水，大都為HCO3--Na型水。基性巖漿巖地區(qū)，地下水中常富含Mg2+。煤系地層分布區(qū)與金屬礦床分布區(qū)多形成硫酸鹽水。6.5.1溶濾水42但不能認為地下水流經(jīng)什么地層就含什么成分。從大范圍來說，溶濾作用主要受控于氣候，顯示受氣候控制的分帶性。例如:從盆地邊緣洪積扇頂部的低礦化重碳酸鹽水帶，到過渡地帶的中等礦化硫酸鹽水，盆地中心則是高礦化的氯化物水。絕大部分地下水屬于溶濾水。這不僅包括潛水，也包括大部分承壓水。位置較淺或構(gòu)造開啟性好的含水系統(tǒng)，由于其徑流途徑短，流動相對較快，溶濾作用發(fā)育，多形成低礦化的重碳酸鹽水。構(gòu)造較為封閉的，位置較深的含水系統(tǒng)，則形成礦化度較高、易溶離子為主的地下水。同一含水系統(tǒng)的不同部位，由于徑流條件與流程長短不同，水交替程度不同，從而出現(xiàn)水平的或垂向的水化學(xué)分帶。但不能認為地下水流經(jīng)什么地層就含什么成分。從大范圍來說，溶濾436.5.2沉積水沉積水是指與沉積物大體同時生成的古地下水。河、湖、海相的沉積物中的水具有不同的原始成分，在漫長的地質(zhì)年代中水質(zhì)又經(jīng)歷一系列復(fù)雜的變化。存在于較封閉的環(huán)境中，幾乎不參與地下水的循環(huán)，礦化度較高。隨著盆地下降，因受到上覆地層壓力，一部分被擠壓進入顆粒較粗且不易壓密的相鄰巖層，構(gòu)成后生沉積水；另一部分仍保留于淤泥層中，這便是同生沉積水。埋藏在地層中的沉積水，在經(jīng)歷若干時期以后，由于地殼運動而被剝蝕出露地表，或者由于開啟性構(gòu)造斷裂使其與外界連通。經(jīng)過長期入滲淋濾，沉積水有可能完全排走，而為溶濾水所替換。6.5.2沉積水446.5.3內(nèi)生水早在本世紀初，曾把溫?zé)岬叵滤醋鲙r漿分異的產(chǎn)物。后來發(fā)現(xiàn)，在大多數(shù)情況下，溫泉是大氣降水滲入到深部加熱后重新升到地表形成的。近些年來，某些學(xué)者通過對地?zé)嵯到y(tǒng)的熱均衡分析得出，僅靠水滲入深部獲得的熱量無法解釋某些高溫水的出現(xiàn)，認為應(yīng)10％—30％的來自地球深部層圈的高熱流體的加入。有人認為，深部高礦化鹵水的化學(xué)成分也顯示了內(nèi)生水的影響。內(nèi)生水的典型化學(xué)特征至今并不完全清楚。內(nèi)生水的研究迄今還很不成熟，但由于它涉及水文地質(zhì)學(xué)乃至地質(zhì)學(xué)的一系列重大理論問題，因此，今后水文地質(zhì)學(xué)的研究領(lǐng)域?qū)⑾虻厍蛏畈繉尤U展，更加重視內(nèi)生水的研究6.5.3內(nèi)生水456.6總礦化度與地下水化學(xué)成分分類6.6.1地下水化學(xué)分析內(nèi)容根據(jù)工作的目的和要求不同，分析項目與精度也不相同，一般有三種：簡分析、全分析、某些專門性工作進行專項分析。1、簡分析：用于了解地下水的概貌，分析項目少，精度低?？梢栽诂F(xiàn)場用水質(zhì)分析箱進行。目是為了初步了解水質(zhì)是否適于飲用。物理性質(zhì)：色、味、臭、透明度、導(dǎo)電性等；定量分析：HCO3-、SO42-、Ca2+、Mg2+、總硬度、PH、礦化度；定性分析：NO3-、NO2-、NH+、Fe2+、Fe+3、H2S、SiO2等。6.6總礦化度與地下水化學(xué)成分分類6.6.1地下水化學(xué)分462、全分析：分析項目多，精度高，但所分析的樣品相對較少，通常在簡分析得基礎(chǔ)上選擇代表性水樣進行全分析。

3、專門分析：為了某種專門目的而分析的項目，如礦泉水項目，在全分析的基礎(chǔ)上要增加SIO2、放射性等項目。

2、全分析：分析項目多，精度高，但所分析的樣品相對較少，通常474、地下水化學(xué)分析的結(jié)果：離子含量：毫克／升，毫克當(dāng)量／升。離子的相對含量：分別用陰、陽離子毫克當(dāng)量／升和毫克當(dāng)量百分數(shù)表示。取陰、陽離子的毫克當(dāng)量為100％，求取各陰、陽離子所占的毫克當(dāng)量百分比。在進行地下水的化學(xué)分析的同時，必須對有關(guān)的地表水體取樣分析。因為地表水體可能是地下水的補給來源，或者是排泄去路。對于作為地下水主要補給來源的大氣降水的化學(xué)成分，至今一直很少注意，原因是它所含物質(zhì)數(shù)量很少。但是，必須看到，在某些情況下，不考慮大氣降水的成分，就不能正確地闡明地下水化學(xué)成分的形成。4、地下水化學(xué)分析的結(jié)果：486.6.2礦化度或總固體溶解物(TDS）6.6.2礦化度或總固體溶解物(TDS）496.6.3水化學(xué)成分的表示方法—庫爾洛夫式6.6.3水化學(xué)成分的表示方法—庫爾洛夫式50舒夫卡列分類舒夫卡列分類51第六章-地下水的化學(xué)成分及其形成作用ppt課件52派珀三線圖解派珀〔A．M．Piper〕三線圖解由兩個三角形和一個菱形組成（圖6—4）左下角三角形的三條邊線分別代表陽離子中Na++K+、Ca2+及Mg2+的毫克當(dāng)量百分數(shù)。右下角三角形表陰離子Cl-、SO42-及HCO3-的毫克當(dāng)量百分數(shù)。任一水樣先根據(jù)陰、陽離子的相對含量分別在兩個三角形表示出來（如圖6—4有標號的圓圈）；再從兩個三角形對應(yīng)的位置