1.3.2氧化劑 還原劑 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊VIP

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑還原劑CuO＋H2Cu＋H2O氧化還原反應(yīng)特征：化合價(jià)升降。實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化合價(jià)降低→得到電子→還原反應(yīng)化合價(jià)升高→失去電子→氧化反應(yīng)氧化劑：所含元素化合價(jià)降低，得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素化合價(jià)升高，失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑1.氧化劑和還原劑＋2

００+1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO＋H2Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）反應(yīng)物Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑點(diǎn)燃既是還原劑又是氧化劑【練一練】氧化劑：所含元素化合價(jià)降低，得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素化合價(jià)升高，失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑1.氧化劑和還原劑＋2

００+1化合價(jià)降低化合價(jià)升高CuO＋H2Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）反應(yīng)物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)。生成物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)

判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：CuSO4，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeSO4，還原產(chǎn)物：Cu）（氧化劑：MnO2，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：MnCl2）（氧化劑：NO2，還原劑：NO2，氧化產(chǎn)物：HNO3，還原產(chǎn)物：NO）（氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S）（氧化劑：KMnO4，還原劑：KMnO4，氧化產(chǎn)物：O2，

還原產(chǎn)物：K2MnO4和MnO2）某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”某些物質(zhì)“身份”相同練習(xí)

分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：1、Fe→FeCl2，需加

劑，如

。2、CuO→Cu，需加

劑，如

。3、HCl→Cl2，是

反應(yīng)，HCl是

劑。4、HCl→H2，是

反應(yīng)，HCl是

劑。5、Fe3+→Fe，需加

劑，F(xiàn)e3+具有

性。氧化HCl還原C、CO、H2還原氧化氧化還原還原氧化常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑部分非金屬單質(zhì)：具有高價(jià)態(tài)元素的化合物：金屬陽離子：過氧化物：O2,Cl2等濃硫酸，HNO3,KMnO4Fe3+，Ag+，Cu2+Na2O2,H2O2等常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)離子或化合物：Al、Zn、Fe等C、H2等Cl-、Br-、I-、HI、NH3、H2SCO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4這是一瓶紅酒的標(biāo)簽為什么？

二氧化硫是一種空氣污染物，為什么要在紅酒中添加呢？二氧化硫在紅酒中起到什么作用呢？紅酒中添加二氧化硫的原因：紅酒的某些成分在儲存的過程中會(huì)被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？還原劑二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑抗氧化劑就是還原劑氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）還原劑：失去電子的物質(zhì)，表現(xiàn)出還原性氧化劑：得到電子的物質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性氧化劑—得到電子—化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)—還原產(chǎn)物還原劑—失去電子—化合價(jià)升高—