【解析】2023年高考真題變式分類匯編：過濾

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2023年高考真題變式分類匯編：過濾

一、選擇題

1．（2022·重慶市）下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是（）

A．裝置甲氣體干燥B．裝置乙固液分離

C．裝置丙Cl2制備D．裝置丁pH測試

2．（2022·北京市）下列實驗中，不能達到實驗目的的是（）

由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體

ABCD

A．AB．BC．CD．D

3．（2022·海南）《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A．洗滌B．粉碎C．萃取D．蒸發(fā)

4．（2022·海南）下列實驗操作規(guī)范的是（）

A．過濾B．排空氣法收集C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移

A．AB．BC．CD．D

5．（2023·佛山模擬）模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗目的的是

選項ABCD

裝置

操作及目的煅燒貝殼至900℃，得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應后過濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無水電解溶液，制備金屬Mg

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·順義模擬）黑木耳中富含鐵元素，欲測定黑木耳中鐵元素含量，按如下流程進行實驗，對應操作正確的是

ABCD

稱量灼燒酸溶過濾

A．AB．BC．CD．D

7．（2022高三上·金山模擬）實驗室從I2的CCl4溶液中分離出I2的主要步驟：用濃NaOH(aq)反萃取、分液、酸化、過濾等。下列說法正確的是（）

A．反萃取時的離子方程式：I2＋2OH－＝I－＋IO3－＋H2O

B．反萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

C．分液時，先放出CCl4，再從下口放出水溶液

D．過濾時，可用玻璃棒攪拌以加快I2的分離

8．（2022·瓊海模擬）《本草綱目》中的“石鹼”(古文中“鹼”同“堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁……久則疑淀如石，連汁貨之四方，浣衣發(fā)面，甚獲利也”。上述過程沒有涉及的實驗操作的是（）

A．溶解B．過濾C．蒸餾D．結(jié)晶

9．（2022·海淀模擬）氧化鈰(CeO2)是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CeO2，的工藝如圖。

下列說法錯誤的是（）

A．濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2

B．步驟①、②中均有過濾操作

C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次

D．步驟②反應的離子方程式為2Ce3++6HCO=Ce(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

10．（2022·張家口模擬）從海帶中提取碘的一種實驗流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．灼燒海帶可在坩堝中進行

B．操作①為加水浸泡、過濾、洗滌殘渣

C．反應②中發(fā)生的主要反應為

D．試劑③可以選用無水乙醇

11．（2022·龍巖模擬）《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”記載。有關說法錯誤的是（）

A．薪柴之灰可做鉀肥

B．取堿澆衣存在水解反應

C．堿浣衣與肥皂浣衣原理不同

D．上述過程涉及溶解、過濾、蒸餾操作

12．（2022·蚌埠模擬）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識，下列說法正確的是（）

A．“弄風柳絮疑城雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)

B．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉”，涉及的實驗基本操作是過濾

C．《新修草本》有關“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，據(jù)此推測“青礬”的主要成分為Fe2(SO4)3·7H2O

D．《本草綱目拾遺》中對“強水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬娝睘閺婋娊赓|(zhì)

13．（2022·豐臺模擬）制作豆腐的流程中，屬于過濾操作的是（）

A．泡豆B．磨漿C．濾渣D．煮漿點兌

A．AB．BC．CD．D

14．（2022·石家莊模擬）以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)；為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：

下列說法正確的是（）

A．“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率

B．用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH-+SO2=SO+H2O

C．濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3

D．無氧條件下進行“焙燒II”時，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

15．（2022·河南模擬）某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·3H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的路線如圖：

已知：；SOCl2熔點-105℃、沸點76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

下列說法不正確的是（）

A．第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B．第③步操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等步驟

C．為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間的方法

D．第④步中發(fā)生的總反應的化學方程式Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑

16．（2023·嘉興模擬）下列圖示操作錯誤的是（）

A．定容B．過濾

C．蒸發(fā)D．分液

17．（2023·珠海模擬）下列實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的的是（）

A．用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體

B．用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙

C．用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KCl飽和溶液制備KCl晶體

D．用圖4所示裝置用于裂化汽油提純溴水中的Br2

18．（2023·順德模擬）下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）

選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法

A粉加熱

B飽和溶液洗氣

C鹽酸過濾

D飽和食鹽水洗氣

A．AB．BC．CD．D

19．（2023·漳州模擬）下列實驗方案正確的是（）

ABCD

分離四氯化碳與水除去食鹽水中的泥沙制備乙酸乙酯分離苯和硝基苯

A．AB．BC．CD．D

20．（2023·南充模擬）下列實驗分離操作能達到目的的是（）

A．甲：分離碘單質(zhì)和氯化銨的混合固體

B．乙：分離硫酸鋇固體和氯化鈉溶液的混合物

C．丙：分離乙醇和水的混合溶液

D．丁：分離硝基苯和苯的混合溶液

21．（2023·泰安模擬）下列分離原理和操作均正確且能達到分離目的的是（）

選項ABCD

裝置

目的分離NaCl和I2的固體混合物分離Fe(OH)3膠體中的FeCl3除去CO2中混有的SO2用乙醇萃取碘水中的碘并分離

A．AB．BC．CD．D

22．（2023·青島模擬）鈦酸酯偶聯(lián)劑(C57H106O7Ti)可用于碳酸鈣等進行有機物改性，使其可與聚乙烯、聚丙烯等融合，從而改善塑料性能。合成方法如圖，下列說法錯誤的是（）

A．流程中“氣體X”為氨氣，“操作1”為過濾

B．“反應釜1”中的反應均為非氧化還原反應

C．反應釜2中，鈦酸四異丙酯與油酸發(fā)生取代反應，物質(zhì)的量之比為1：3

D．反應釜2在常溫混合攪拌階段需要冷凝回流溶液，由此判斷該反應為吸熱反應

二、非選擇題

23．（2023·全國甲卷）鈷配合物溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：。

具體步驟如下：

Ⅰ．稱取，用水溶解。

Ⅱ．分批加入后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入的雙氧水。

Ⅲ．加熱至反應。冷卻，過濾。

Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾。

Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。

儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。

（2）步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。

（3）指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。

（4）步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。

（5）步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。

24．（2023·全國Ⅰ卷）醋酸亞鉻[(CH3COO)Cr·2HO］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是，儀器a的名稱是。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開

K1，K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。

（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點。

25．（2022·昌平模擬）鍍鎳生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，通過精制提純可制備高純硫酸鎳，部分流程如圖：

資料1：25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Ni(OH)2

開始沉淀時6.31.56.29.111.86.9

完全沉淀時8.32.88.211.113.88.9

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L.

資料2：25℃時，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，ZnF2易溶于水。

資料3：P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為：x+Mx+M+xH+

（1）操作1、2的名稱是，操作3的名稱是。

（2）操作1中加入Cl2的主要目的是。

（3）NiF2溶液參與反應的離子方程式是。雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)=mol/L(c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全)。

（4）濾液b中含有的微粒主要有。

（5）在硫酸鹽溶液中，P204對某些金屬離子的萃取率與pH關系如圖所示，在一定范圍內(nèi)，隨著pH升高，萃取率升高的原因是。

（6）在母液中加入其它物質(zhì)，可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，寫出制備的離子方程式。

26．（2022·安徽模擬）Li2S(硫化鋰)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料。某小組選擇下列裝置(裝置B使用兩次)利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化。實驗室用粗鋅(含少量銅、FeS)和稀硫酸反應制備H2。

請回答下列問題：

（1）按氣流從左至右，裝置的連接順序是A→(填字母)。

（2）其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅(填“快"或“慢”)。實驗中觀察到裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為。

（3）利用裝置A制氫氣的主要優(yōu)點是，還可用該裝置制備的下列氣體是(填字母)。

A．SO2：70%硫酸、亞硫酸鈉粉末B．CO2：稀鹽酸、大理石

C．NH3：濃氨水生石灰D．Cl2：濃鹽酸、二氧化錳

（4）實驗完畢后，采用圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對裝置A中混合物進行分離可得到副產(chǎn)物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。先選擇圖1裝置進行過濾，并將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過濾，得到粗皓礬晶體。

下列有關說法正確的是____(填字母)。

A．采用圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO4·7H2O

B．采用圖1裝置過濾主要是分離FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液

C．粗皓礬晶體中可能含少量CuSO4·5H2O雜質(zhì)

D．采用圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速度快

（5）欲探究Li2S產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進行如下實驗：

實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論

Ⅰ取少量Li2S樣品，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含Li2SO3

Ⅱ在實驗Ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品含

①由上述實驗I可知，Li2S樣品中含有雜質(zhì)(填化學式)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是。

②測定產(chǎn)品純度的方法：取wgLi2S樣品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(過量)中，充分反應后，煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加酚酞溶液作指示劑，用c2mol·L-1標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若該Li2S樣品中雜質(zhì)不參加反應，用上述方法測得的Li2S樣品的純度為%(用含V1、V2、c1、c2、w的代數(shù)式表示)。

27．（2022·廣州模擬）碘在科研與生活中有重要作用。

（1）I．實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。

海帶→灼燒→過濾→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液

上述實驗流程中不需要用到的儀器是(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

（2）“氧化”時加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。是在(從以上流程中選填實驗操作名稱)中實現(xiàn)與碘分離。

（4）II．定量探究+2I-=2+I2的反應速率與反應物濃度的關系。

查閱資料：該反應速率與c(S2O82-)和c(I-)的關系v=kcm()cn(I-)，k為常數(shù)。

實驗任務：測定不同濃度下的反應速率確定所m、n的值。

實驗方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，記錄開始反應至溶液出現(xiàn)藍色所用的時間t。實驗過程中發(fā)生如下反應：+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)

實驗記錄表：

實驗編號ABCDE

0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.51010

0.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.5

0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL33333

0.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V4

0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V8

0.2%淀粉溶液/mL11111

t/st1t2t3t4t5

加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制實驗條件，其中V1，V4，V5。

（5）當溶液中(填化學式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍色。根據(jù)實驗A的數(shù)據(jù)，反應速率v(-)=mol·L-1·s-1(列出算式)。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=1的判斷依據(jù)是(用t的關系式來表示)。

28．（2023·順德模擬）從高鋁粉煤灰(主要成分為、、、、等)中回收金屬、并制備電池正極材料的工藝流程如下圖所示：

已知：①與同主族，其化學性質(zhì)相似。

②隨著溫度升高，在水溶液中的溶解度減小：

溫度/020406080100

溶解度/1.541.331.171.010.850.72

③本工藝流程中，不同金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表格所示：

金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍

3.3~10.6

2.9~9.4

回答下列問題：

（1）“濾渣1”的成分除了之外還含有。

（2）已知“酸浸”后鐵元素以鐵配離子()的形式存在，寫出在該過程中的離子方程式。

（3）“調(diào)”步驟中的范圍應為，“濾液2”中鎵元素的存在形式為。

（4）工業(yè)上通過電解法利用“物質(zhì)”制備，反應的化學方程式為。

（5）“”中的元素化合價為，在“電池級”轉(zhuǎn)化為“”的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

29．（2023·貴州模擬）2-(對甲基苯基)苯并咪唑()是合成對甲基苯甲醛(PTAL)的中間體，其沸點為270℃。利用鄰苯二胺()和對甲基苯甲酸()合成2-(對甲基苯基)苯并咪唑的反應過程如下：

向反應裝置(如圖)中加入0.1mol鄰苯二胺和0.15mol對甲基苯甲酸后，再加入適量多聚磷酸(能與水互溶的質(zhì)子酸)，攪拌成糊狀物，慢慢升溫至100℃并攪拌1h，繼續(xù)加熱至190℃，回流2h，冷卻。用10%的NaOH溶液調(diào)至微堿性，有大量固體出現(xiàn)，分離晶體，水洗，經(jīng)重結(jié)晶提純后，得白色針狀晶體產(chǎn)品14.6g．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為，冷卻水的流向為(填“a進b出”或“b進a出”)。

（2）制備過程中需在190℃下回流2h，可采取的加熱方式為(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

（3）“分離結(jié)晶”得到晶體與母液，其操作名稱為，加入10%的NaOH溶液的作用為；分離完成后“水洗”的具體操作為。

（4）粗產(chǎn)品一般需要通過重結(jié)晶的方法來提純，步驟為加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，其中需要趁熱過濾的原因是；趁熱過濾時所得濾渣中一定含有(填名稱)。

（5）2-(對甲基苯基)苯并咪唑的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。

30．（2023·蘭州模擬）CoCl2是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料，可用于電鍍。含鈷礦中Co元素主要以Co2O3、CoO形式存在，還含有Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等雜質(zhì)，制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下：

濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體。

已知：

①焦亞硫酸鈉Na2S2O5，常做食品抗氧化劑。MgF2難溶于水。

②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表：

Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mg2+

開始沉淀pH0.32.75.57.27.67.69.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.211.1

請回答：

（1）實驗室中進行操作①時所需的玻璃儀器有。濾渣1的主要成分是。

（2）取時加入Na2S2O5發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為。

（3）濾液1中加入NaClO3的作用為。加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）濾液3中加入萃取劑I，然后用稀鹽酸反萃取的目的是。

（5）制備晶體CoCl2·6H2O，需在減壓環(huán)境下烘干的原因是。

（6）某學習小組同學為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O晶體的純度，將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量AgNO3溶液，過濾洗滌，并將沉淀烘干后稱量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是。(寫一條即可)。

31．（2023·崇明模擬）工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）。

A.B.C.D.

說出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是。制作一個過濾器需要。流程中操作x的名稱是。

（2）反應Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是。反應Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是。

（3）從反應Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，，過濾，，低溫烘干。

（4）為測定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個是，該實驗過程中要進行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與的刻度值。

②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：。

32．（2023·金華模擬）某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co(NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應時，明顯放熱。

請回答：

（1）制備配合物X的總反應方程式為。

（2）“1)NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是。

（3）“2)H2O2”加H2O2時應選擇_________(填序號）。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)

C．沸水浴D．酒精燈直接加熱

（4）本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3

（5）實驗小組用以下思路驗證配合物X的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH標準溶液滴定剩余H2SO4。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標準液，潤洗內(nèi)壁→→→→→……

a．從上口倒出潤洗液

b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)

c．裝標準溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘

d．滴定

e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)

f．從下口放出潤洗液

（6）下列關于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。

A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體

B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈

D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關掉抽氣泵

33．（2023高三上·黃山模擬）經(jīng)多年勘測，2023年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為，硫元素在周期表中的位置是。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：。

（2）最適合的試劑A是（寫化學式）溶液，固體2的成分為PbSO4和。當試劑A的濃度為6mol·L-1時，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為。

（3）最適合的試劑B是(填序號)，最適合的試劑C是（填序號），固體3的成分為。

a．Cl2

b．CuOc．酸性高錳酸鉀溶液d．NaOH

e．H2O2溶液

f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，操作2的步驟為過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

34．（2023·葫蘆島模擬）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結(jié)構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：

（1）步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是。

（2）加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。

（5）步驟④的離子方程式是。

（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。

（7）乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是。

經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/Ml

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.85

20.1221.32

31.0520.70

40.1619.88

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

35．（2023·新余模擬）某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。

已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）操作I、lI、III為，固體A是(填化學式)。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為。

②若將溶液b配制成250mL溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為g(用含a、v的代數(shù)式表示)

（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為(填金屬陽離子)。

（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段時間后，陰、陽兩極均產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液Cl-的物質(zhì)的量為。

答案解析部分

1．【答案】A

【知識點】氯氣的實驗室制法；濃硫酸的性質(zhì)；過濾

【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應，則裝置甲可用于干燥反應生成的氫氣，故A符合題意；

B．過濾時需要用玻璃棒引流，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；

C．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C不符合題意；

D．用pH試紙測定溶液的pH時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙插入溶液中，裝置丁不能用于pH測試，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應，可以干燥氫氣；

B.過濾時需要用玻璃棒引流；

C.二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；

D.用pH試紙測定溶液的pH的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。

2．【答案】D

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取

【解析】【解答】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A不符合題意；

B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，溶液分層后位于下層，B不符合題意；

C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物，C不符合題意；

D．直接加熱會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到固體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.可采用蒸餾的方法將海水制成蒸餾水；

B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳的密度大于水；

C.采用過濾的方法可分離出粗鹽中的不溶物。

3．【答案】C

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】“水洗凈”是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；“細研水飛”是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄清”是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是過濾；“慢火熬干”是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，

故答案為：C。

【分析】“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干”是指洗滌銅綠后，將其溶解于水中，過濾后進行蒸發(fā)。

4．【答案】B

【知識點】常用儀器及其使用；過濾；氣體的收集

【解析】【解答】A．過濾時，漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；

B．CO2的密度大于空氣，且不與空氣中的成分反應，可用向上排空氣法收集，B符合題意；

C．濃硫酸密度大于乙醇，混合濃硫酸和乙醇時，應將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；

D．轉(zhuǎn)移溶液時，應使用玻璃棒引流，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.過濾時，漏斗下方應緊靠燒杯內(nèi)壁；

B.二氧化碳密度大于空氣；

C.濃硫酸密度大于乙醇，兩者混合時，應將濃硫酸加入乙醇中；

D.轉(zhuǎn)移溶液時，應用玻璃棒引流。

5．【答案】B

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】A.煅燒貝殼至900℃，貝殼的主要成分碳酸鈣會與坩堝的主要成分之一二氧化硅反應：，故A錯誤；

B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過濾法分離得到氫氧化鎂，故B正確；

C.蒸發(fā)氯化鎂溶液，得到無水氯化鎂必須在干燥的氮氣氣流中來已知鎂離子水解，故C錯誤；

D.制備金屬Mg需要電解熔融態(tài)的氯化鎂，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A.高溫下碳酸鈣與二氧化硅反應，應該用鐵制容器；

B.生石灰與水反應的到氫氧化鈣，使鎂離子沉淀，過濾即可得到氫氧化鎂；

C.氯化鎂水解后得到氯化氫，易揮發(fā)，無法得到氯化鎂。

D.制備活潑金屬，必修電解熔融態(tài)化合物。

6．【答案】C

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】A．托盤天平稱量時遵循‘左物右碼’，操作不符合題意，A不符合題意；

B．灼燒固體時應用坩堝，B不符合題意；

C．用燒杯溶解固體，并用玻璃棒不斷攪拌，C符合題意；

D．過濾時要用玻璃棒引流，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.托盤天平使用時遵循“左物右碼”；

B.灼燒應在坩堝中進行；

C.酸溶時在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌；

D.過濾時需要用玻璃棒引流。

7．【答案】B

【知識點】過濾；分液和萃取；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．氧原子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3﹣+3H2O，A不符合題意；

B．振蕩過程中會增大分液漏斗內(nèi)氣壓，要適時旋開活塞放氣，B符合題意；

C．四氯化碳密度比水大，在下口放出，水溶液要從上口倒出，C不符合題意；

D．過濾時，不能用玻璃棒攪拌，防止濾紙破損，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.離子方程式中注意原子守恒、電荷守恒。

B.振蕩過程中會增大分液漏斗內(nèi)氣壓。

C.分液后，下層液體從下口倒出，上層液體從傷口倒出。

D.過濾時，不能用玻璃棒攪拌。

8．【答案】C

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾

【解析】【解答】根據(jù)上述信息分析石堿為草木灰，主要成分K2CO3，開窖浸水，涉及溶解操作，漉起，涉及過濾操作，以原水淋汁……久則疑淀如石，描述的是溶解、結(jié)晶過程，綜上所述沒有涉及蒸餾操作；

故答案為：C。

【分析】“采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁……久則疑淀如石，連汁貨之四方，浣衣發(fā)面，甚獲利也”的過程涉及溶解、過濾、結(jié)晶操作。

9．【答案】C

【知識點】過濾；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．由上述分析可知，濾渣A的主要成分為BaSO4和SiO2，故A不符合題意；

B．步驟①、②中均分離出沉淀，所以均為過濾操作，故B不符合題意；

C．焙燒、濾液還原、灼燒時鈰元素的化合價均變化，所以共三次，故C符合題意；

D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3，反應的離子方程式為：2Ce3++6HCO=Ce(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】在空氣中焙燒，Ce3+被氧化為Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+進入溶液，SiO2不反應，BaO與硫酸反應生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4，濾液A中加還原劑將Ce4+還原為Ce3+，加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2。

10．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；過濾；分液和萃?。缓С煞种械獾臋z驗

【解析】【解答】A．灼燒海帶可在坩堝中進行，A項不符合題意；

B．操作①為加水浸泡、過濾、洗滌殘渣，獲得含I-的溶液，B項不符合題意；

C．反應②中，氯水將碘離子氧化成I2，主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，C項不符合題意；

D．乙醇和水互溶，不能選用乙醇作萃取劑從含I2的溶液中萃取出I2，即試劑③不能選用無水乙醇，可選用苯或四氯化碳等與水互不相溶的有機溶劑，D項符合題意；

故答案為：D。

【分析】海帶灼燒后，溶解、過濾分離出殘渣與含碘離子的溶液，②中發(fā)生的主要反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，且碘不易溶于水、易溶于有機溶劑，加有機溶劑萃取、分液分離出碘的有機層，還需蒸餾分離出碘。

11．【答案】D

【知識點】鹽類水解的應用；過濾

【解析】【解答】A．薪柴之灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀可做鉀肥，故A不符合題意；

B．薪柴之灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，堿性溶液能使油污水解達到洗衣的目的，則取堿浣衣存在水解反應，故B不符合題意；

C．堿浣衣是利用了碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，堿性溶液能使油污水解達到洗衣的目的，而肥皂浣衣的原理是在洗滌的過程中，污垢中的油脂跟肥皂接觸后，高級脂肪酸鈉分子的烴基就插入油滴內(nèi)，而易溶于水的羧基部分伸在油滴外面，插入水中。這樣油滴就被肥皂分子包圍起來，再經(jīng)磨擦、振動，大的油滴就分散成小的油珠，最后脫離纖維織品，達到洗滌的目的，兩者浣衣原理不同，故C不符合題意；

D．由題意可知，上述過程涉及溶解、過濾操作，不涉及蒸餾操作，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.薪柴之灰為碳酸鉀，含鉀元素；

B.碳酸鉀是弱酸強堿鹽，水溶液呈堿性，可用于去油污；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，促進油脂水解生成可溶性鹽，肥皂是利用乳化作用進行去污除油；

D.該過程不涉及蒸餾。

12．【答案】B

【知識點】過濾；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A．“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A項不符合題意；

B．“煮豆持作羹，漉之以為汁”中的“漉汁”，是將液體和固體分開，分離液體和不溶性固體，操作為過濾，故B項符合題意；

C．“青礬”為綠色晶體，應該是硫酸亞鐵晶體，則“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O，故C項不符合題意；

D．“強水”為溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故D項不符合題意；

故答案為：B。

【分析】易錯分析：電解質(zhì)必須為純凈物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

13．【答案】C

【知識點】過濾

【解析】【解答】A．泡豆是將豆子浸泡吸水的過程，不包含過濾操作，A項不符合題意；

B．磨漿是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，B項不符合題意；

C．濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實就是過濾操作，C項符合題意；

D．煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，點兌是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，都不包含過濾操作，D項不符合題意；

故答案為：C。

【分析】考查過濾操作的原理及聯(lián)系生活實際。

14．【答案】D

【知識點】過濾；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．氧化鈣和和硫元素化合物反應轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導致礦粉中硫的去除率下降，A不符合題意；

B．用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：OH-+SO2=HSO，B不符合題意；

C．濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C不符合題意；

D．無氧條件下進行“焙燒II”，F(xiàn)eS2和Fe2O3生成四氧化三鐵，反應為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16；D符合題意；

故答案為：D。

【分析】“焙燒Ⅰ”中FeS2與空氣中的氧氣反應生成SO2和Fe2O3；“堿浸”時Al2O3和SiO2與NaOH反應分別生成NaAlO2、Na2SiO3；“焙燒Ⅱ”中FeS2與Fe2O3反應生成SO2和Fe3O4。

A.氧化鈣和和硫元素化合物反應轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中。

B.加入過量的SO2，所得產(chǎn)生是HSO3-。

C.濾液中的NaAlO2與足量CO2反應生成Al(OH)3。

D根據(jù)“焙燒Ⅱ”的化學方程式進行分析。

15．【答案】B

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；除雜；制備實驗方案的設計

【解析】【解答】A．第②步調(diào)pH時，不能引入新的雜質(zhì)，常加入銅的氧化物、氫氧化銅及難溶性銅鹽等，所以適合的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，A不符合題意；

B．第③步操作是從溶液中提取Cu(NO3)2·3H2O晶體，由信息可知，晶體受熱易失去結(jié)晶水，易發(fā)生水解，所以采取的措施是蒸發(fā)濃縮(至液體表面有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶等，不能蒸發(fā)至干，B符合題意；

C．減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間，可得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，C不符合題意；

D．第④步中，SOCl2與結(jié)晶水作用，生成SO2和HCl氣體，發(fā)生的總反應的化學方程式為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)流程圖，第②步調(diào)pH是要除去Fe3+，同時注意不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析。

B.注意含銅元素的鹽溶液受熱易水解，且該晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，據(jù)此分析。

C.減慢冷卻結(jié)晶速度或冷卻后靜置較長時間，可得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體。

D.根據(jù)已知信息，SOCl2與水反應生成SO2和HCl氣體，據(jù)此分析。

16．【答案】A

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A．定容時膠頭滴管應懸于容量瓶口正上方，故A符合題意；

B．由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，故B不符合題意；

C．從溶液中分離溶質(zhì)，可知本實驗操作名稱蒸發(fā)，故C不符合題意；

D．由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.定容時膠頭滴管應懸于容量瓶口正上方；

B.過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；

C.蒸發(fā)可讓液體溶質(zhì)從溶液中分離出來；

D.分液用于分離互不相溶的液體。

17．【答案】D

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃取

【解析】【解答】A．苯甲酸的溶解度隨溫度變化明顯，故冷卻結(jié)晶可以析出苯甲酸晶體，故用圖1所示裝置獲取苯甲酸晶體，可以達到實驗目的，A不合題意；

B．用溶解、過濾的操作來除去粗鹽中泥沙，故用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙，可以達到實驗目的，B不合題意；

C．蒸發(fā)KCl飽和溶液可以獲得KCl晶體，故用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KCl飽和溶液制備KCl晶體，可以達到實驗目的，C不合題意；

D．由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì)，能與Br2發(fā)生反應，圖4所示裝置不能裂化汽油來提純溴水中的Br2，不能達到實驗目的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大；

B.泥沙不溶于水；

C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中獲得晶體；

D.裂化汽油與溴發(fā)生加成反應。

18．【答案】D

【知識點】過濾；洗氣；除雜

【解析】【解答】A．加熱條件下鎂和N2、O2均能反應，A不符合題意；

B．二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉洗氣，B不符合題意；

C．氧化鐵也可以和鹽酸反應，應用NaOH溶液除雜，C不符合題意；

D．氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氮氣加熱與鎂反應；

B.碳酸根與二氧化碳反應；

C氧化鋁和氧化鐵都與鹽酸反應.

19．【答案】C

【知識點】過濾；物質(zhì)的分離與提純；除雜；乙酸乙酯的制取

【解析】【解答】A．密度比水大，有機層應在下層，A不符合題意；

B．漏斗末端應緊靠燒杯內(nèi)壁，B不符合題意；

C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液收集，C符合題意；

D．溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.有機層與水層的位置出現(xiàn)錯誤

B.漏斗下端未靠近燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺

C.符合乙酸乙酯的制取以及收集和分離

D.溫度的位置放置錯誤

20．【答案】D

【知識點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。晃镔|(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A．碘易升華、氯化銨受熱易分解成HCl和氨氣，當?shù)饽A時HCl和氨氣又重新反應生成氯化銨，無法用加熱的方法分離二者的固體混合物，且燒杯一般不用來加熱固體，也沒有接收碘單質(zhì)、氯化銨的儀器，A不符合題意；

B．過濾時漏斗內(nèi)需要有濾紙，且需要玻璃棒引流，B不符合題意；

C．乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，C不符合題意；

D．硝基苯和苯互溶，沸點不同，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時注意溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水要下進上出，苯的沸點為78.83℃，硝基苯的沸點為210.9℃，可用水浴加熱，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.分離易揮發(fā)的固體一般用的是兩端密封的試管進行加熱處理

B.過濾操作的儀器使用不完整

C.應用蒸餾的方式分離乙醇和水的混合物

D.利用熔沸點的不同即可進行分離

21．【答案】A

【知識點】二氧化硫的性質(zhì)；過濾；分液和萃?。晃镔|(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A．碘易升華，NaCl不能，選擇升華法分離，選項A符合題意；

B．膠體能通過濾紙，分離Fe(OH)3膠體中的FeCl3必須利用滲析法，選項B不符合題意；

C．除去CO2中混有的SO2必須將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液而不是NaHSO3溶液，否則無法除去，選項C不符合題意；

D．酒精與水混溶，則酒精不能作萃取劑，選項D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.利用碘和氯化鈉的熔沸點的差異進行除雜

B.應該選擇半透膜進行除雜

C.除去二氧化硫應該選擇的是飽和碳酸氫鈉溶液

D.應用苯或四氯化碳將碘水中的碘萃取出來

22．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應；過濾；物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A．由反應物四氯化鈦、異丙醇氣體x和生成物氯化銨、鈦酸四異丙醇，根據(jù)元素守恒可推知氣體X為NH3。操作I過后將固體與液體分離，可知操作1為過濾，故A不符合題意；

B．由A對反應物與生成物的分析可知，反應前后，各元素化合價均未發(fā)生變化，所以“反應釜”中發(fā)生的是非氧比還原反應，故B不符合題意；

C．鈦酸四異丙酯的分子式為C12H28O4Ti，而鈦酸酯偶聯(lián)劑的分式為C57H106O7Ti，油酸分子式為C18H34O2，對比分子式可知鈦酸四異丙酯與油酸發(fā)生取代反應，物質(zhì)的量之比為1：3，故C不符合題意；

D．反應釜2在常溫混合階段需冷凝回流回流，說明該反應過程放出大量熱，故D符合題意；

故答案為D。

【分析】A、由反應物和生成物確定氣體X的成分，根據(jù)操作1后所得物質(zhì)的狀態(tài)分析；

B、分析反應過程中各元素的化合價是否發(fā)生變化分析；

C、根據(jù)反應物的分子式分析；

D、需冷凝回流，說明反應過程中溫度升高，為放熱反應；

23．【答案】（1）錐形瓶；升溫，攪拌等

（2）濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水浴

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁

（4）活性炭

（5）利用同離子效應，促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率

【知識點】鹽類水解的應用；常用儀器及其使用；過濾

【解析】【解答】（1）儀器a為錐形瓶，加速溶解的方法有：加熱、攪拌等操作；

（2）步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10℃以下；要控制溫度在10℃以下，通常采用冰水浴降溫；

（3）玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁，可能導致液滴飛濺；

（4）步驟中使用了活性炭，為難溶物，所以過濾的不溶物為活性炭；

（5）根據(jù)反應方程可知，由于鈷配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應，促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出；

【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應20min，反應完成后，冷卻，過濾，鈷配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，解答即可。

24．【答案】（1）去除水中的溶解氧；分液漏斗

（2）Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+；排除c中的空氣

（3）c中產(chǎn)生H2使錐形瓶中壓強增大；冰水冷卻；過濾

（4）d為敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化

【知識點】金屬的通性；過濾；實驗裝置綜合；離子方程式的書寫

【解析】【解答】防止二價鉻被氧化，需除去水中溶解的氧氣，加熱煮沸的方法可以出去溶解O2。c中發(fā)生的反應主要是將三價鉻還原為二價鉻，同時鋅與鹽酸反應生成H2可起到排除裝置中空氣的目的，防止二價鉻被氧化；利用鋅與鹽酸反應產(chǎn)生的H2使錐形瓶中壓強增大，將c中溶液壓入d中與醋酸鈉反應生成難溶于冷水的醋酸亞鉻；由于醋酸亞鉻難溶于冷水，可采用冰水冷卻后過濾，達到充分析出和分離的目的；d為敞開體系，醋酸亞鉻能吸收空氣中的氧氣。

【分析】本題考查物質(zhì)的制備、提純、分離、實驗裝置設計的分析。

25．【答案】（1）過濾；萃取分液

（2）將廢液中的氧化為

（3），；3×10-2

（4）Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、

（5）萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進萃取金屬離子的反應正向移動

（6）

【知識點】過濾；分液和萃??；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)操作1、2用于分離沉淀和溶液，故名稱是過濾，操作3的名稱是萃取分液。

(2)操作1中加入Cl2的主要目的是將廢液中的氧化為。

(3)NiF2溶液使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，參與反應的離子方程式是，。已知，25℃時，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，則CaF2溶解度小于MgF2，鈣離子先沉淀，鎂離子后沉淀，已知(c(雜質(zhì)離子)≤10-5mol/L即可視為沉淀完全，則雜質(zhì)離子沉淀完全時，溶液中c(F-)mol/L。

(4)結(jié)合流程與分析，濾液b中含有的微粒主要有Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、離子。

(5)P204(二乙基己基磷酸)萃取金屬離子的反應為：x+Mx+M+xH+，萃取產(chǎn)生H+，隨pH的升高H+被消耗，促進平衡正向移動，故P204對某些金屬離子的萃取率隨pH的升高而升高。

(6)母液中含有Ni2+、加入強堿Ca(OH)2，可得到Ni(OH)2，多余鈣離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀在操作1中被過濾與氫氧化鐵一起除去，故加入石灰乳可制備操作1中所需Ni(OH)2漿液，離子方程式。

【分析】酸性硫酸鎳廢液(含有Fe2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子)，加入Cl2氧化Fe2+，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進行過濾，得濾渣為Fe(OH)3；得到濾液a含有Ni2+、Zn2+、Mg2+、Ca2+等離子，向濾液a加入NaF溶液，使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀，再次進行過濾得到濾液b含有Ni2+、Zn2+等離子，加入萃取劑萃取Zn2+，有機相中含有鋅，通過反萃取使萃取劑再生；萃余液含有Ni2+和硫酸根離子等，進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸鎳晶體，母液中加堿溶液得到Ni(OH)2可循環(huán)利用；

（1）操作1、2為過濾，操作3為分液；

（2）加入Cl2將Fe2+氧化為Fe3+；

（3）加入NaF溶液，使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀；根據(jù)，Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9計算；

（4）濾液b含有Ni2+、Zn2+、F-、Cl-、；

（5）pH升高，氫離子濃度減小，有利于反應正向進行；

（6）母液主要含有氯化鎳，加入澄清石灰水得到Ni(OH)2。

26．【答案】（1）D→B→C→B

（2）快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+

（3）可實現(xiàn)隨制隨停；B

（4）A；D

（5）Li2SO4；Li2SO4；未反應完全或通入氫氣量不足或溫度不高等；

【知識點】過濾；氣體發(fā)生裝置；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

【解析】【解答】利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，制得的氫氣通過濃硫酸干燥，再與硫酸鋰反應得到硫化鋰后一個裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣。

(1)依題意，硫化鋰易潮解，所以裝置連接順序為A、D、B、C、B，其中裝置D的作用是除去氫氣中的硫化氫雜質(zhì)，前一個裝置B用于干燥氫氣，后一個裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣，答案為D→B→C→B；

(2)粗鋅中銅和鋅在稀硫酸中構成原電池，加快了鋅失去電子的速度，提高了鋅與硫酸的反應速率；硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅和硫酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，答案為快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

(3)裝置A能控制反應的發(fā)生和停止，其主要優(yōu)點是可實現(xiàn)隨制隨停；

裝置A適用于常溫下塊狀固體與溶液反應且放熱少、產(chǎn)物易溶：

A．亞硫酸鈉呈粉末狀，選項A不正確；

B．大理石呈塊狀，選項B正確；

C．生石灰與濃氨水混合放出大量熱量，產(chǎn)物微溶于水，選項C不正確；

D．二氧化錳與濃鹽酸需要加熱條件下才能反應，選項D不正確；

故答案為：B；

(4)A．第一次過濾除去難溶雜質(zhì)如銅等，趁熱過濾，避免析出硫酸鋅晶體，選項A正確；

B．過濾是為了分離銅等雜質(zhì)和溶液，不是為了分離硫酸亞鐵晶體和硫酸鋅溶液，選項B不正確；

C．銅不與稀硫酸反應，選項C不正確；

D．第二次采用減壓過濾(抽濾)，在抽氣條件下過濾，過濾速率快，選項D正確；

故答案為：AD；

(5)加入足量鹽酸后，硫化鋰轉(zhuǎn)化成氯化鋰，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品含有硫酸鋰雜質(zhì)，產(chǎn)生硫酸鋰可能的原因是硫酸鋰未完全反應或通入氫氣量不足或溫度不高等；

②Li2S+H2SO4=Li2SO4+H2S↑，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Li2S消耗的硫酸的物質(zhì)的量為c1V110-3-10-3，測得的Li2S樣品的純度為=。

【分析】（1）氫氣中會產(chǎn)生H2S氣體，需要用硫酸銅溶液除去，由于Li2S易潮解，氫氣要干燥，還要防止空氣中的水蒸氣進入C中，；

（2）由于Zn-Cu-H2SO4形成了原電池，原電池可以加快反應速率，根據(jù)題目可知是是FeS和硫酸產(chǎn)生的H2S和CuSO4生成了CuS沉淀；

（3）啟普發(fā)生器的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止；該裝置用于塊狀固體和液體常溫下制備氣體；

（4）熱過濾的優(yōu)點是可以防止晶體因為溫度降低而析出；抽濾的優(yōu)點過濾速度快，得到的晶體比較干燥；

（5）根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象分析可知，Li2S樣品中含有硫酸鋰和亞硫酸鋰，樣品純度的測定原理是利用硫酸和Li2S反應，過量的硫酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，根據(jù)原理計算純度。

27．【答案】（1）蒸發(fā)皿、酸式滴定管

（2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

（3）萃取、分液

（4）0；7.5；5

（5）Na2S2O3；

（6）t5=2t4=4t1

【知識點】過濾；分液和萃??；探究影響化學反應速率的因素

【解析】【解答】(1)灼燒需要坩堝，過濾需要漏斗，萃取需要分液漏斗，沒有用到的是蒸發(fā)皿、酸式滴定管；

(2)海帶中的碘以I-的形式存在，故離子反應方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(3)海帶灰中含有的其他可溶性無機鹽。以萃取、分液實現(xiàn)與碘分離

(4)對照實驗探究濃度對反應速率的影響，須保證其他條件完全一致，為保證溶液總體積不變且僅改變或I-的濃度而其他物質(zhì)濃度不變，即每組銨根離子濃度要與碘離子濃度相等，故V1=0mL，V4=7.5mL，V5=5mL，

(5)當Na2S2O3耗盡后，會出現(xiàn)藍色，根據(jù)+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)可得計量關系~I2~2，則反應速率v()：v()=1：2，v()=v()=(6)n=1表示速率與c(I-)成正比，編號C、D、A中c(I-)的比值為10：5：2.5，則t3：t4：t5=4：2：1，關系表達式為：t5=2t4=4t1。

【分析】（1）掌握常見物質(zhì)的分離提純等實驗操作需要用到的實驗儀器及操作要點；

（2）氧化是把I-氧化為I2，寫出在酸性條件下的反應離子方程式；

（3）無機鹽難溶于有機溶劑，易溶于水；

(4)對照實驗的設置，要求反應物的濃度不同，但是反應體系的體積要相同；

（5）+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)，只有反應完了，I2才有剩余，出現(xiàn)藍色；先算的反應速率，再算的反應速率；

（6）k為常數(shù)，m相同時，利用速率之比算出n值，或者n相同時先算出m，再算n。

28．【答案】（1）、

（2）

（3）9.4~10.6；或

（4）2(熔融)4Ga+3O2↑

（5）+3；

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應方程式的配平；過濾；離子方程式的書寫

【解析】【解答】高鋁粉煤灰(主要成分為、、、、等)加入Na2CO3溶液加熱溶浸，由題中信息可知，與同主族，其化學性質(zhì)相似，所以、與Na2CO3溶液反應，轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2和NaGaO2，不反應，、分別轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀，趁熱過濾，濾渣1為、、，在濾渣1中加入鹽酸酸浸，溶解、，吸附提鋰得，在電池級加入Co3O4，通入空氣制備電池正極材料；濾液1為NaAlO2和NaGaO2，通入CO2，調(diào)pH值，使NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，經(jīng)過一系列操作，回收金屬；濾液2為NaGaO2溶液，加入適量的HCl，使NaGaO2轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，灼燒得，電解熔融的回收金屬Ga；據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，濾渣1的成分除了之外還含有、；答案為、。

（2）已知“酸浸”后鐵元素以鐵配離子()的形式存在，則與鹽酸反應的離子方程式為；答案為。

（3）由題中表格形成氫氧化物沉淀的范圍可知，要使Ga元素不能形成沉淀，以形式存在，pH大于9.4，Al元素要形成沉淀，以Al(OH)3形式存在，pH小于10.6，所以符合要求的pH范圍為9.4~10.6；濾液2中鎵元素的存在形式為或；答案為9.4~10.6；或。

（4）由題中信息可知，與同主族，其化學性質(zhì)相似，工業(yè)上通過電解熔融的Al2O3制備Al，同理工業(yè)上通過電解熔融的制備Ga，其化學方程式為2(熔融)4Ga+3O2↑；答案為2(熔融)4Ga+3O2↑。

（5）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知，中Li為+1價，O為-2價，所以Co元素為+3價；在“電池級”轉(zhuǎn)化為“”的反應中，是、Co3O4、O2發(fā)生氧化還原反應，其中1molO2參加反應，得到4mol電子，由化合價可知，1molCo3O4轉(zhuǎn)化成3mol只失去1mol電子，由得失電子守恒和元素守恒，其化學方程式為6+4Co3O4+O2=12+6CO2，則O2是氧化劑，Co3O4是還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4；答案為+3；1：4。

【分析】（1）加入碳酸根后生成碳酸鈣、碳酸鋰沉淀；

（2）氧化鐵被酸化后生成水和鐵配離子；

（3）想要鋁離子沉淀而稼離子不沉淀，根據(jù)題意應選擇9.4-10.6；Ga與鋁的性質(zhì)相似會與堿發(fā)生反應生成偏酸鹽；

（4）電解金屬氧化物生成金屬和氧氣；

（5）氧是-2，鋰是+1，鈷是+3；碳酸鋰和四氧化三鈷以及空氣中的氧氣反應生成和二氧化碳的反應方程式，配平后找到氧化劑和還原劑確定物質(zhì)的量的關系。

29．【答案】（1）三頸燒瓶；a進b出

（2）油浴加熱

（3）過濾；中和多聚磷酸，反應掉過量的對甲基苯甲酸；向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，然后讓水自然流下，反復操作2~3次，直至晶體洗滌干凈

（4）防止產(chǎn)品因結(jié)晶而損失；活性炭

（5）70.2%

【知識點】有機物的合成；過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶

【解析】【解答】(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶，冷卻水應下進上出，則流向為：a進b出；

(2)加熱溫度為190℃，大于水的沸點，所以選擇油浴加熱；

(3)分離晶體得到晶體和母液的操作為：過濾；加入氫氧化鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液為堿性、除去多余的反應物對甲基苯甲酸，使目標產(chǎn)物結(jié)晶；水洗晶體的步驟為：向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，然后讓水自然流下，反復操作2~3次，直至晶體洗滌干凈；

(4)趁熱過濾的原因：在熱的條件下大多溶質(zhì)雜質(zhì)在溶劑中溶解度較高，能完全溶解，從而較好地分離雜質(zhì)和產(chǎn)物，防止產(chǎn)品因結(jié)晶而損失?；钚蕴康娜芙舛炔缓茫詾V渣中一定含有活性炭；

(5)根據(jù)反應方程式：

，0.1mol鄰苯二胺理論上得到產(chǎn)物2-(對甲基苯基)苯并咪唑的物質(zhì)的量為0.1mol，則質(zhì)量為m=nM=0.1mol×208g/mol=20.8g，則產(chǎn)率為。

【分析】(2)水的沸點是100℃，該有機合成的加熱溫度是190℃，則不能選擇水浴加熱，該選油浴加熱；

30．【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；SiO2

（2）4Co3++S2O+3H2O=4Co2++2SO+6H+

（3）將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，便于分離；2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

（4）分離出溶液中的Na+、Cu2+、Zn2+，回收利用萃取劑I

（5）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解產(chǎn)生有毒的無水氯化鈷

（6）獲得晶體中含有Cl-的雜質(zhì)或烘干時失去了部分結(jié)晶水

【知識點】過濾；分液和萃取；離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)操作①分離固