【解析】2023年高考真題變式分類匯編：合成氨條件的選擇

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2023年高考真題變式分類匯編：合成氨條件的選擇

一、選擇題

1．（2023·南通）工業(yè)上常用濃氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說法正確的是

A．使用高效催化劑可減小△H

B．適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大

C．及時(shí)將體系中的液化分離有利于平衡正向移動(dòng)

D．用E表示鍵能，則：

2．（2022·朝陽模擬）。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．氮分子的鍵能大，斷開該鍵需要較多能量

B．增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C．平衡混合物中的沸點(diǎn)最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率

D．?dāng)嗔?和3的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂2的共價(jià)鍵所需能量

3．（2023·宿遷模擬）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。其反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)一定條件下自發(fā)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0

C．用E表示鍵能，該反應(yīng)的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)

D．將生產(chǎn)的氨氣分離出去，可以增大正反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

4．（2023·青浦模擬）下列化學(xué)與生產(chǎn).生活相關(guān)的說法正確的是（）

A．生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)

B．石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18

C．分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化

D．氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

5．（2023·浦東新模擬）合成氨反應(yīng)難以發(fā)生的根本原因是（）

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．氮分子中存在氮氮叁鍵

C．該反應(yīng)需要催化劑D．氨氣容易液化

6．（2023·普陀模擬）比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程，正確的是（）

A．都按化學(xué)方程式中的系數(shù)比投料

B．都選擇了較大的壓強(qiáng)

C．使用不同的催化劑加快反應(yīng)速率

D．都采用吸收劑分離產(chǎn)物

7．（2022高三上·浦東期末）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展方案如下表，下列說法錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)/MPa溫度/℃催化劑平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)

能斯特方案5685鉑粉0.96%

哈伯方案20550鈾8.25%

現(xiàn)代方案20500鐵催化劑19.1%

A．上述方案中原料應(yīng)循環(huán)利用

B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好

C．平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)取決于催化劑的選擇

D．尋找溫和條件下的催化劑可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向

8．（2022高二上·如皋期末）工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在和的條件下合成氨。合成氨的反應(yīng)為。下列說法正確的是

A．的

B．采用的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．采用的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能

9．（2022高二上·海淀期末）下列對(duì)生產(chǎn)生活中事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)解釋

A合成氨選擇鐵觸媒做催化劑鐵觸媒能提高反應(yīng)的活化能

B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C用凈化天然水和天然水中的水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，加速其沉降

D用BaSO4作內(nèi)服造影劑胃液中的H+對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡基本沒有影響，Ba2+可以保持在安全濃度范圍內(nèi)

A．AB．BC．CD．D

10．（2022高二上·山西期末）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：，下列說法錯(cuò)誤的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分含量不變，單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快

B．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化

D．能用勒夏特列原理解釋通常采用500℃有利于氨的合成

11．（2022高一下·平頂山期末）一定條件下，在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，其能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．升高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化

C．增大的濃度，反應(yīng)速率增大

D．?dāng)嚅_反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量

12．（2022高一下·梅州期末）工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是（）

A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好

B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好

C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

D．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率

13．（2023高二上·懷化期末）化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（）

A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應(yīng)貯存在玻璃筒內(nèi)

B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐所以Ba2+無毒對(duì)人體無害

C．新能源汽車的推廣與使用能減少氮氧化合物對(duì)環(huán)境的污染

D．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400℃~500℃和10MPa~30MPa的條件來合成氨

14．（2023高二上·臨渭期末）如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

D．為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去

15．（2023高二上·麗水期末）氨對(duì)發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．控制原料氣=2.7~2.9，是因?yàn)镹2相對(duì)易得，適度過量利于提高H2轉(zhuǎn)化率

B．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行，主要是讓鐵觸媒的活性最大，平衡轉(zhuǎn)化率高

C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時(shí)對(duì)合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離

D．中國科學(xué)家研制的新型錳系催化劑將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，顯著降低合成氨的能耗

16．（2023高二上·舟山期末）下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法錯(cuò)誤的是（）

A．使用鐵觸媒，使和混合氣體有利于合成氨

B．合成氨廠一般采用10MPa~30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本等因素

C．根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

17．（2023高二上·齊齊哈爾期中）工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()

A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物B．用鐵觸媒作催化劑

C．溫度為400~500℃D．壓強(qiáng)為10~30MPa

18．（2023高一下·贛榆期末）工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一種新型合成氨的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)過程中N2表現(xiàn)出氧化性

B．該反應(yīng)中n(N2)：n(H2O)=1：3

C．該反應(yīng)中H2O把N2氧化為NH3

D．該反應(yīng)中每生成1molNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為3×6.02×1023

19．（2023高一下·徐州期末）下列關(guān)于化工生產(chǎn)的說法錯(cuò)誤的是（）

A．高爐煉鐵中焦炭的作用只是提供熱量

B．合成氨需要高溫、高壓、催化劑等條件

C．鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬

D．煤的干餾、氣化和液化均發(fā)生化學(xué)變化

20．（2023高一下·贛榆期末）工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓篘2+3H22NH3ΔHN

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；合成氨條件的選擇

【解析】【解答】（1）①是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，故有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃。

②反應(yīng)為放熱的、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，升溫、減壓可促使平衡左移，產(chǎn)生的混合氣體用硫酸溶液吸收氨氣后可回收CO、銅氨溶液可進(jìn)行重復(fù)利用，故答案為：對(duì)吸收CO后的銅氨廢液在減壓下加熱、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的CO。

（2）①是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降溫可促使平衡右移、溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃。

②K只受溫度影響，該反應(yīng)溫度升高時(shí)K值減小，b是400℃，c是600℃，上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)＞K(N)，故答案為Q=M>N。

【分析】（1）①根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

②依據(jù)反應(yīng)方程式，利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

（2）①依據(jù)圖中曲線分析；

②K只受溫度影響。

29．【答案】（1）放出

（2）增大；增大；壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高

（3）0.2

（4）0.5

（5）B

【知識(shí)點(diǎn)】合成氨條件的選擇；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】I(1)該反應(yīng)，則有完全轉(zhuǎn)化為，理論上放出熱量；

(2)①升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v(正)、v(逆)均增大；

②從合成氨反應(yīng)看，增大壓強(qiáng)可加快化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨的產(chǎn)率，但過高的壓強(qiáng)，對(duì)動(dòng)力及設(shè)備要求增大，增大生成成本，故實(shí)際選擇20~50MPa的壓強(qiáng)；

Ⅱ(3)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為；

(4)根據(jù)圖中信息，列出三段式：

設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為p，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則；

(5)A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A項(xiàng)不選；

B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)的體積不變，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到最大限度，B項(xiàng)選；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不選；

D．不能說明正、逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不選；

故答案為：B。

【分析】（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（2）①升高溫度，反應(yīng)速率增大；

②壓強(qiáng)越大對(duì)設(shè)備要求增大；

（3）根據(jù)計(jì)算；

（4）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（5）反應(yīng)達(dá)到最大限度即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

30．【答案】（1）小于

（2）0.6；ad

（3）降低；a

（4）負(fù)極；O2+4e-+4H+=2H2O；11.2

【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；合成氨條件的選擇；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將1molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ；

（2）①，又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6，

故答案為0.6；

②a.H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；

b.N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1：3：2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)不正確；

c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)不正確；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；

故

故答案為：ad；

（3）Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后b中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)a的能量變化；

（4）①因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，甲烷具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為正極；O2+4e-+4H+=2H2O；

②原電池中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【分析】（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行；

（2）①根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定v(H2)；

②該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）b中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；圖乙表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則電極c為負(fù)極，a為甲烷，電極d為正極，b為氧氣。

31．【答案】（1）A；B；C

（2）46

（3）正；1.12L；利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱；同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率；合成氨條件的選擇；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)A.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；

B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；

故答案為：ABC；

(2)，，則該反應(yīng)生成1molNH3時(shí)放出46kJ的熱量；

(3)①N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3，右室電極為燃料電池的正極，電極反應(yīng)中氮?dú)夂碗娮又g的關(guān)系式為：，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是0.05mol×22.4L/mol=0.112L=1.12L；

②現(xiàn)有工業(yè)合成氨需高溫高壓催化劑條件下進(jìn)行，該方法與之相比較：能利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱；同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)。

【分析】熱化學(xué)方程式中，焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能；生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，其中氮?dú)庠谡龢O區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)陽離子向正極區(qū)移動(dòng)，按氮?dú)馕镔|(zhì)的量與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)怏w積，據(jù)此分析判斷；

32．【答案】（1）硫磺；空氣；水；造氣；S+O2SO2；催化氧化；2SO2+O22SO3；吸收；SO3+H2O＝H2SO4；廢氣；廢水；廢渣

（2）氮?dú)猓?00～500；10～30；原料循環(huán)利用

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；合成氨條件的選擇

【解析】【解答】（1）制硫酸的三種原料是硫磺、空氣和水，三個(gè)生產(chǎn)過程是造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段，反應(yīng)方程式分別是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，三廢指的是廢氣、廢水和廢渣;

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過量的氮?dú)猓瑴囟葹?00～500℃，壓強(qiáng)一般是10～30MPa，為提高原料利用率，采用原料循環(huán)利用。

【分析】（1）熟悉硫酸制造過程的原料和化學(xué)反應(yīng)，以及工業(yè)三廢可以輕松解答；

（2）熟記合成氨過程的反應(yīng)條件。

33．【答案】（1）鐵觸媒；催化劑活性最大且反應(yīng)溫度較快

（2）B

（3）

（4）A；C

（5）通入氨氣后生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根，與氫離子結(jié)合，使氫離子濃度減小，促使平衡正向移動(dòng)生成藍(lán)色的陰離子，因此溶液成藍(lán)色

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨；化學(xué)平衡的影響因素；合成氨條件的選擇；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】(1)合成氨工業(yè)用鐵觸媒做催化劑；升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故答案為：鐵觸媒；催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快；(2)A.使用催化劑，加快了反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，增大了反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.提高反應(yīng)溫度，增大了反應(yīng)速率，但是平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.移走氨氣，反應(yīng)物減小，正逆反應(yīng)速率都將減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；（3）將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都比原來的小，平衡逆向移動(dòng)，所V正＜V逆，故圖象為：；(4)A.氨水中加入氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離平衡向著逆向移動(dòng)，所以氨水的電離度減小，故B正確；

C.加入了氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.氨水中的銨離子濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，c(OH－)減小，故D正確；

故答案為：AC。（5）通入氨氣后溶液顯堿性，消耗氫離子，使平衡右移，溶液顯藍(lán)色。

【分析】（1）)合成氨工業(yè)用鐵觸媒做催化劑；升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大；

（2）注意催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，縮小體積能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率且正向移動(dòng)；

（3）體積擴(kuò)大二倍，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是正反應(yīng)速率減小的快；

（4）加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，故pH減?。?/p>

（5）通入氨氣后溶液顯堿性，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)。

34．【答案】（1）C；2.0mol/L

（2）0.12mol·L-1·min-1

（3）0.15(或4/27)

（4）逆反應(yīng)；增大；增大

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨；合成氨條件的選擇；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L，C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此根據(jù)方程式可知曲線C表示N2濃度變化，曲線A表示H2濃度變化，B為氨氣的濃度變化曲線，25min時(shí)c(NH3)=2.0mol/L，故答案為：C；2.0mol/L；

(2)前25min內(nèi)，氨氣濃度增加了2mol/L，則用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.08molL-min-1，則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率=×0.08molL-min-1=0.12mol·L-1·min-1，故答案為：0.12molL-min-1；

(3)根據(jù)圖像，平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故答案為：；

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故答案為：逆反應(yīng)；增大；增大。

【分析】（1）結(jié)合圖像中濃度的變化量與方程式中計(jì)量數(shù)的的比值關(guān)系即可解答；

（2）根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比即可解答，速率V(H2):V(NH3)=3:2；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式K=;

（4）、ΔHN

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；合成氨條件的選擇

【解析】【解答】（1）①是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可促使平衡右移提高原料利用率，采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及時(shí)分離可降低速率、但促使平衡正向移動(dòng)提高原料利用率；原料氣循環(huán)使用能使原料氣的濃度保持一定能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施是加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用；增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反應(yīng)速率，干燥凈化能防止催化劑中毒，故有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有干燥凈化、加壓10Mpa~30Mpa、原料氣的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500℃。

②反應(yīng)為放熱的、氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，升溫、減壓可促使平衡左移，產(chǎn)生的混合氣體用硫酸溶液吸收氨氣后可回收CO、銅氨溶液可進(jìn)行重復(fù)利用，故答案為：對(duì)吸收CO后的銅氨廢液在減壓下加熱、用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的CO。

（2）①是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，降溫可促使平衡右移、溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃。

②K只受溫度影響，該反應(yīng)溫度升高時(shí)K值減小，b是400℃，c是600℃，上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)＞K(N)，故答案為Q=M>N。

【分析】（1）①根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

②依據(jù)反應(yīng)方程式，利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

（2）①依據(jù)圖中曲線分析；

②K只受溫度影響。

29．（2023高一下·湘西期末）

（1）I、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題。工業(yè)合成氫反應(yīng)方程式如下。

已知鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵鍵能為。若有完全轉(zhuǎn)化為，理論上(選填"放出"或"吸收")熱量。

（2）為探究影響合成氨轉(zhuǎn)化率的因素，小芳同學(xué)利用控制變量法測(cè)得平衡狀態(tài)下含量如下表(其他因素相同)，回答下列問題。

壓強(qiáng)溫度℃

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若再升高溫度，v(正)(填“增大”“不變”“減小”，下同)，v(逆)。

②結(jié)合實(shí)際，請(qǐng)分析為什么工業(yè)合成氨壓強(qiáng)通?？刂圃诙皇沁x擇更大的壓強(qiáng)？。

（3）Ⅱ、在恒溫下，將的和的充入恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。下圖是和的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，回答下列問題∶

內(nèi)，的平均反應(yīng)速率是。

（4）設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為p，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則的值為。

（5）根據(jù)反應(yīng)原理下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是____。

A．的物質(zhì)的量比為

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成

D．反應(yīng)速率∶

【答案】（1）放出

（2）增大；增大；壓強(qiáng)增大，動(dòng)力及設(shè)備要求增大，成本提高

（3）0.2

（4）0.5

（5）B

【知識(shí)點(diǎn)】合成氨條件的選擇；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】I(1)該反應(yīng)，則有完全轉(zhuǎn)化為，理論上放出熱量；

(2)①升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v(正)、v(逆)均增大；

②從合成氨反應(yīng)看，增大壓強(qiáng)可加快化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨的產(chǎn)率，但過高的壓強(qiáng)，對(duì)動(dòng)力及設(shè)備要求增大，增大生成成本，故實(shí)際選擇20~50MPa的壓強(qiáng)；

Ⅱ(3)內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為；

(4)根據(jù)圖中信息，列出三段式：

設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為p，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則；

(5)A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A項(xiàng)不選；

B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)的體積不變，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到最大限度，B項(xiàng)選；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不選；

D．不能說明正、逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不選；

故答案為：B。

【分析】（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（2）①升高溫度，反應(yīng)速率增大；

②壓強(qiáng)越大對(duì)設(shè)備要求增大；

（3）根據(jù)計(jì)算；

（4）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（5）反應(yīng)達(dá)到最大限度即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。

30．（2023高一下·濟(jì)寧期末）人們通過化學(xué)方法可以開辟新能源和提高能源的利用率，根據(jù)情景回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知1mol高溫高壓N2(g)完全反應(yīng)生成(g)可放出92kJ熱量。如果將0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。

（2）在容積為5L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)經(jīng)過5min后，生成10mol

①用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是。

a．的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

b．、和的分子數(shù)之比為

c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)判斷b中的溫度(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。

（4）用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①電極c是(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式為。

②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

【答案】（1）小于

（2）0.6；ad

（3）降低；a

（4）負(fù)極；O2+4e-+4H+=2H2O；11.2

【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；合成氨條件的選擇；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將1molN2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于46kJ；

（2）①，又因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6，

故答案為0.6；

②a.H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；

b.N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1：3：2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)不正確；

c.體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)不正確；

d.因反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，若物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確；

故

故答案為：ad；

（3）Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后b中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)a的能量變化；

（4）①因c是電子流出的一極，則c為負(fù)極，d為正極，甲烷具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為正極；O2+4e-+4H+=2H2O；

②原電池中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，則消耗氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【分析】（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行；

（2）①根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定v(H2)；

②該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）b中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；圖乙表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，則電極c為負(fù)極，a為甲烷，電極d為正極，b為氧氣。

31．（2023高一下·安康期末）氨在化肥生產(chǎn)、貯氫燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛。從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：N2+3H22NH3。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，填寫下列空白：

（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有____________。

A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛?/p>

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)生成1molNH3時(shí)放出kJ的熱量。

化學(xué)鍵H-HN≡NN-H

斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ

（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。

①其中，右室電極為燃料電池的極，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是。

②相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法有哪些優(yōu)點(diǎn)(任寫兩條)。

【答案】（1）A；B；C

（2）46

（3）正；1.12L；利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱；同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)

【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率；合成氨條件的選擇；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】(1)A.使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；

B.適當(dāng)提高氮?dú)獾臐舛?，反?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；

D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；

故答案為：ABC；

(2)，，則該反應(yīng)生成1molNH3時(shí)放出46kJ的熱量；

(3)①N2在正極區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3，右室電極為燃料電池的正極，電極反應(yīng)中氮?dú)夂碗娮又g的關(guān)系式為：，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是0.05mol×22.4L/mol=0.112L=1.12L；

②現(xiàn)有工業(yè)合成氨需高溫高壓催化劑條件下進(jìn)行，該方法與之相比較：能利用生物燃料電池在室溫下合成氨，既不需要高溫加熱；同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(合理即可)。

【分析】熱化學(xué)方程式中，焓變等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能；生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，其中氮?dú)庠谡龢O區(qū)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極區(qū)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)陽離子向正極區(qū)移動(dòng)，按氮?dú)馕镔|(zhì)的量與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)怏w積，據(jù)此分析判斷；

32．（2023高一下·巴楚期末）

（1）制硫酸的三種原料是、、，三個(gè)生產(chǎn)過程是①，寫出反應(yīng)方程式，②，寫出反應(yīng)方程式，③，寫出反應(yīng)方程式，三廢指的是、、。

（2）合成氨的反應(yīng)原理工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過量的、溫度℃、高壓MPa、。

【答案】（1）硫磺；空氣；水；造氣；S+O2SO2；催化氧化；2SO2+O22SO3；吸收；SO3+H2O＝H2SO4；廢氣；廢水；廢渣

（2）氮?dú)猓?00～500；10～30；原料循環(huán)利用

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；合成氨條件的選擇

【解析】【解答】（1）制硫酸的三種原料是硫磺、空氣和水，三個(gè)生產(chǎn)過程是造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段，反應(yīng)方程式分別是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，三廢指的是廢氣、廢水和廢渣;

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)條件為濃度使用過量的氮?dú)猓瑴囟葹?00～500℃，壓強(qiáng)一般是10～30MPa，為提高原料利用率，采用原料循環(huán)利用。

【分析】（1）熟悉硫酸制造過程的原料和化學(xué)反應(yīng)，以及工業(yè)三廢可以輕松解答；

（2）熟記合成氨過程的反應(yīng)條件。

33．（2023高一下·上海期末）

（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）

A．使用催化劑B．縮小容積體積

C．提高反應(yīng)溫度D．移走NH3

（3）在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是（________）

A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小

C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z-（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋。

【答案】（1）鐵觸媒；催化劑活性最大且反應(yīng)溫度較快

（2）B

（3）

（4）A；C

（5）通入氨氣后生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根，與氫離子結(jié)合，使氫離子濃度減小，促使平衡正向移動(dòng)生成藍(lán)色的陰離子，因此溶液成藍(lán)色

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨；化學(xué)平衡的影響因素；合成氨條件的選擇；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】(1)合成氨工業(yè)用鐵觸媒做催化劑；升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故答案為：鐵觸媒；催化劑的活性溫度且反應(yīng)速率較快；(2)A.使用催化劑，加快了反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，增大了反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.提高反應(yīng)溫度，增大了反應(yīng)速率，但是平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.移走氨氣，反應(yīng)物減小，正逆反應(yīng)速率都將減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B；（3）將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都比原來的小，平衡逆向移動(dòng)，所V正＜V逆，故圖象為：；(4)A.氨水中加入氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離平衡向著逆向移動(dòng)，所以氨水的電離度減小，故B正確；

C.加入了氯化銨，溶液中銨離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.氨水中的銨離子濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，c(OH－)減小，故D正確；

故答案為：AC。（5）通入氨氣后溶液顯堿性，消耗氫離子，使平衡右移，溶液顯藍(lán)色。

【分析】（1）)合成氨工業(yè)用鐵觸媒做催化劑；升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量；該溫度時(shí)，催化劑的活性最大；

（2）注意催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，縮小體積能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率且正向移動(dòng)；

（3）體積擴(kuò)大二倍，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是正反應(yīng)速率減小的快；

（4）加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，故pH減??；

（5）通入氨氣后溶液顯堿性，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)。

34．（2023高二上·承德期末）氨是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是(填字母)，25min時(shí)c(NH3)=。

（2）0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。

（3）此溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

（4）若升高溫度，則平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應(yīng)速率。

【答案】（1）C；2.0mol/L

（2）0.12mol·L-1·min-1

（3）0.15(或4/27)

（4）逆反應(yīng)；增大；增大

【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨；合成氨條件的選擇；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】(1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L-3mol/L=3mol/L，C減少了2.0mol/L-1.0mol/L=1.0mol/L，因此根據(jù)方程式可知曲線C表示N2濃度變化，曲線A表示H2濃度變化，B為氨氣的濃度變化曲線，25min時(shí)c(NH3)=2.0mol/L，故答案為：C；2.0mol/L；

(2)前25min內(nèi)，氨氣濃度增加了2mol/L，則用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是=0.08molL-min-1，則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率=×0.08molL-min-1=0.12mol·L-1·min-1，故答案為：0.12molL-min-1；

(3)根據(jù)圖像，平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為1.0mol/L、3.0mol/L、2.0mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故答案為：；

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向