中考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第二部分熱點(diǎn)專項(xiàng)提升專項(xiàng)六化學(xué)計(jì)算·1·第1頁1專項(xiàng)概述3強(qiáng)化訓(xùn)練2典型例析·2·第2頁專項(xiàng)概述·3·第3頁.化學(xué)計(jì)算是中考化學(xué)試卷“壓軸題”?；瘜W(xué)計(jì)算題側(cè)重點(diǎn)并非單純數(shù)學(xué)運(yùn)算，其主要考查同窗們綜合利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析處理化學(xué)實(shí)際問題能力。伴隨新課程改革不停深入，各?。ㄊ校┲锌蓟瘜W(xué)計(jì)算題在命題內(nèi)容和形式上愈加多樣化。近年來，中考化學(xué)計(jì)算題更趨向于以新信息給出化學(xué)方程式，以表格、標(biāo)簽、圖示等形式給出數(shù)據(jù)；另外，將化學(xué)計(jì)算與試驗(yàn)情景相結(jié)合題型成為熱點(diǎn)?，F(xiàn)將近年各?。ㄊ校┲锌贾谐霈F(xiàn)化學(xué)計(jì)算題類型作一總結(jié)，供同窗們中考復(fù)習(xí)時(shí)參照?！?·第4頁典型例析·5·第5頁一、信息給予型計(jì)算題.例題1（2023·德州）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈?guó)研制出大深度載人潛水器。為確保載人潛水器長(zhǎng)時(shí)間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見供氧技術(shù)，原理是用過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）固體常溫下與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種辦法制取96g氧氣，則最少需要多少克過氧化鈉？·6·第6頁一、信息給予型計(jì)算題.·7·第7頁二、表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題.例題2（2023·達(dá)縣）為了測(cè)定某銀、鋅合金（假設(shè)合金中只含銀和鋅）中銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同窗稱取20g銀鋅合金粉末進(jìn)行試驗(yàn)，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充足反應(yīng)后測(cè)得生成氣體總質(zhì)量如表所示：（1）表中m值為_____。（2）銀、鋅合金中銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（3）所用稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）·8·第8頁.·9·二、表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題第9頁.·10·二、表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題第10頁.·11·二、表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題第11頁三、坐標(biāo)圖象型計(jì)算題.例題3（2023·岳陽）向表面生銹鐵片中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（1）從圖中能夠看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為_____g。（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，成果精確到0.1%）·12·第12頁三、坐標(biāo)圖象型計(jì)算題.·13·第13頁三、坐標(biāo)圖象型計(jì)算題.·14·第14頁三、坐標(biāo)圖象型計(jì)算題.·15·第15頁四、商品標(biāo)簽型計(jì)算題.例題4（2023·攀枝花節(jié)選）用光鹵石為原料提取氯化鉀產(chǎn)品中具有氯化鎂雜質(zhì)，產(chǎn)品等級(jí)中氯化鉀指標(biāo)為：為確定某氯化鉀產(chǎn)品等級(jí)，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：步驟一（溶解）：取40.0g氯化鉀產(chǎn)品溶于水，配制成溶液。步驟二（沉淀）：向步驟一所得溶液中加入過量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鉀溶液112.0g，充足反應(yīng)后過濾，得2.9g沉淀和一定質(zhì)量濾液。步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，回收氯化鉀固體。通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品等級(jí)。（寫出解題過程，提醒：KCl溶液呈中性，不考慮試驗(yàn)過程中損失）·16·第16頁四、商品標(biāo)簽型計(jì)算題.·17·第17頁四、商品標(biāo)簽型計(jì)算題.·18·第18頁四、商品標(biāo)簽型計(jì)算題.·19·第19頁五、流程圖型計(jì)算題.例題5（2023·黑龍江）合金是主要金屬材料，常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用具。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進(jìn)行了下列圖所示試驗(yàn)：請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣質(zhì)量為_____g。（2）過濾后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。·20·第20頁五、流程圖型計(jì)算題.·21·第21頁五、流程圖型計(jì)算題.·22·第22頁五、流程圖型計(jì)算題.·23·第23頁六、試驗(yàn)分析型計(jì)算題.例題6

（2023·呼倫貝爾）為測(cè)定某CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每一份樣品均按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請(qǐng)計(jì)算：（1）50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為______g。（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。·24·第24頁六、試驗(yàn)分析型計(jì)算題.·25·第25頁六、試驗(yàn)分析型計(jì)算題.·26·第26頁六、試驗(yàn)分析型計(jì)算題.·27·第27頁強(qiáng)化訓(xùn)練·28·第28頁強(qiáng)化訓(xùn)練1.氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2══NaClO+NaCl+H2O，其中生成次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為84消毒液有效成份?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為107.1g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參與反應(yīng)氯氣質(zhì)量為_____g。（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）·29·第29頁強(qiáng)化訓(xùn)練·30·第30頁強(qiáng)化訓(xùn)練2.取一定量堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕粉末放入燒杯中，加入100g稀硫酸，反應(yīng)開始至正好完全反應(yīng)（假設(shè)氣體所有擴(kuò)散），測(cè)得試驗(yàn)過程曲線如圖所示。［反應(yīng)原理：］請(qǐng)計(jì)算：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為______g。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。·31·第31頁強(qiáng)化訓(xùn)練·32·第32頁強(qiáng)化訓(xùn)練3.潔廁靈有效成份為HCl。李強(qiáng)同窗測(cè)定某品牌潔廁靈中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2CO3溶液，測(cè)出每次完全反應(yīng)后溶液總質(zhì)量，試驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)如下表。（1）表格中m數(shù)值為_______。（2）正好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2CO3質(zhì)量是多少？（3）該潔廁靈中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？·33·第33頁強(qiáng)化訓(xùn)練·34·第34頁強(qiáng)化訓(xùn)練·35·第35頁強(qiáng)化訓(xùn)練4.某課外愛好小組對(duì)一批鐵樣品（具有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同窗分別進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，并回答下列問題：（1）三位同窗中______（填“甲”“乙”或“丙”）所取稀硫酸與鐵樣品正好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?6·第36頁強(qiáng)化訓(xùn)練·37·第37頁強(qiáng)化訓(xùn)練·38·第38頁強(qiáng)化訓(xùn)練5.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)建了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了出色奉獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少許氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g，加入盛有一定質(zhì)量稀鹽酸燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸正好完全反應(yīng)，氣體所有逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程中測(cè)得燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）生成CO2質(zhì)量為______g。（2）22.8g樣品中碳酸鈉質(zhì)量。（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。·39·第39頁強(qiáng)化訓(xùn)練·40·第40頁強(qiáng)化訓(xùn)練·41·第41頁強(qiáng)化訓(xùn)練6.小惠在幫助學(xué)校整頓試驗(yàn)志愿者服務(wù)中，發(fā)覺有一瓶標(biāo)簽破損硫酸銅溶液，在征得老師同意后，她對(duì)該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了下列探究活動(dòng)：取出該溶液50g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）硫酸銅與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液______g。（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）·42·第42頁強(qiáng)化訓(xùn)練·43·第43頁強(qiáng)化訓(xùn)練·44·第44頁強(qiáng)化訓(xùn)練7.工業(yè)鹽酸中一般含少許FeCl3而呈黃色，小亮為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl含量進(jìn)行如下試驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量至下列數(shù)值時(shí)，對(duì)充足反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)表格和圖象解答下列問題：（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀原因是。（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（3）m＝_________。（計(jì)算成果精確到0.01）·45·第45頁強(qiáng)化訓(xùn)練·46·第46頁強(qiáng)化訓(xùn)練·47·第47頁強(qiáng)化訓(xùn)練8.某市售濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲所示。小張同窗取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化如圖乙所示。（1）小張同窗所取5mL濃鹽酸質(zhì)量為g。（2）通過計(jì)算，判斷該濃鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上數(shù)據(jù)相符。（寫出計(jì)算過程，成果精確到0.1%）·48·第48頁強(qiáng)化訓(xùn)練·49·第49頁強(qiáng)化訓(xùn)練·50·第50頁強(qiáng)化訓(xùn)練9.鈣是人體中常量元素，因缺鈣而造成骨質(zhì)疏松、佝僂病等患者應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說明書部分信息如圖甲所示?，F(xiàn)將100g鹽酸提成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成粉末中（其他成份不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖乙。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____，a數(shù)值為_____。（2）該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，成果精確至0.1%）·51·第51頁強(qiáng)化訓(xùn)練·52·第52頁強(qiáng)化訓(xùn)練·53·第53頁強(qiáng)化訓(xùn)練10.雞蛋殼中主要成份是碳酸鈣，小華為檢測(cè)雞蛋殼中碳酸鈣含量，進(jìn)行試驗(yàn)及試驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（信息：雞蛋殼中其他成份與稀鹽酸接觸不產(chǎn)氣憤體）請(qǐng)計(jì)算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為g。（2）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)