部編版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

Word第第頁部編版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)九班級上冊化學(xué)單元學(xué)問點(diǎn)〔總結(jié)〕

1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律的科學(xué)。

2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的討論，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

3、門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和討論變得有規(guī)律可循。

4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化同學(xué)產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向進(jìn)展。

5、沒有生成其他物質(zhì)的改變叫做物理改變。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

6、生成其他物質(zhì)的改變叫做化學(xué)改變，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

7、化學(xué)改變的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量改變，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變的過程中，會同時(shí)發(fā)生物理改變。兩種改變的本質(zhì)區(qū)分：改變中是否有〔其它〕物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)改變的過程中，同時(shí)發(fā)生物理改變。

9、我們將物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)分是是否需要經(jīng)過化學(xué)改變變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)確定用處，物質(zhì)的用處表達(dá)性質(zhì)。

10、改變與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而改變是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

例A、銅綠受熱時(shí)會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純潔的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))

C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)改變)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理改變)F、鐵生銹(化學(xué)改變)

G、煤著火燃燒，剩余一堆灰燼(化學(xué)改變)

11、化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過試驗(yàn)以及對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、記錄和分析等，可以發(fā)覺和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的〔方法〕并獲得化學(xué)學(xué)問。

12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

〔九班級化學(xué)〕學(xué)問點(diǎn)

二氧化硫(化學(xué)式：SO2)是最常見的硫氧化物。無色氣體，有劇烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會噴出該氣體，在很多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。

物理性質(zhì)：

無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(約為1:40)密度2.551g/L。(氣體，20攝氏度下)熔點(diǎn)：-72.4℃(200.75K)沸點(diǎn)：-10℃(263K)

化學(xué)性質(zhì)：

(1)SO2+H2O==H2SO3(亞硫酸是酸雨的主要成分)

(2)漂白性：使品紅溶液褪色

二氧化硫的危急：

1.健康危害

易被潮濕的粘膜外表汲取生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有劇烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。

2.急性中毒

輕度中毒時(shí)，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等;嚴(yán)峻中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫;極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。

3.環(huán)境危害

對大氣可造成嚴(yán)峻污染。簡單被空氣中的粉塵催化氧化，進(jìn)而形成硫酸型酸雨。(化學(xué)式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4)

4.燃爆危急

該品不自燃，有毒，具強(qiáng)刺激性。

急救〔措施〕：

1.皮膚接觸馬上脫去污染的穿著，用大量流淌清水沖洗;就醫(yī)。

2.眼睛接觸提起眼瞼，用流淌清水或生理鹽水沖洗;就醫(yī)。

3.吸入快速脫離現(xiàn)場至空氣新奇處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，馬上進(jìn)行人工呼吸;就醫(yī)。

4.食入用水漱口，飲牛奶或生蛋清;就醫(yī)。

九班級上冊化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

特別的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在肯定條件下具有肯定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

學(xué)校化學(xué)學(xué)問點(diǎn)

固體的顏色

1、紅色固體：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO45H2O

4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亞鐵)鐵粉，C(木炭、碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水，硫酸(濃度很高的有極強(qiáng)枯燥性最高濃度在98%左右)，鹽酸(濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右)，硝酸(是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無機(jī)酸)

2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

4、綠色溶液：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)

5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

氣體的顏色

1、紅棕色氣體：NO2

2、黃綠色氣體：Cl2

3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

學(xué)?；瘜W(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

常見一些改變的推斷

1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

4、沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

學(xué)?；瘜W(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的

(一)質(zhì)量增加的：

由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

(二)質(zhì)量削減的：

由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體

學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一)、氣體的檢驗(yàn)：

氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

(二)、離子的檢驗(yàn)：

氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系

1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色)

堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系

1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==Ca