山東省東營市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末 化學(xué)試卷（PDF版含答案）

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2022—2023學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

高二化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。

2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Al27Cl35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1．《天工開物》中有以下生產(chǎn)活動(dòng)，其中所涉物質(zhì)主要成分屬于蛋白質(zhì)的是

A．布灰種鹽B．蕩簾抄紙C．造綿治絲D．軋蔗取漿

2．下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．漂粉精用于處理游泳池水B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

C．植物秸稈用于生產(chǎn)燃料酒精D．廢油脂用于生產(chǎn)肥皂

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中錯(cuò)誤的是

A．除去液態(tài)烴和醚中微量水均可使用金屬鈉

B．未用完的鈉、白磷均應(yīng)放回原試劑瓶

C．干燥燒杯、試管、蒸發(fā)皿時(shí)均可直接用小火烤干

D．洗滌容量瓶時(shí)應(yīng)依次使用洗液、自來水、蒸餾水

4．下列有關(guān)物質(zhì)的制備說法錯(cuò)誤的是

A．“海水提溴”時(shí)通Cl2前先將苦鹵酸化

B．工業(yè)制取漂白粉時(shí)應(yīng)將氯氣通入石灰水

C．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)應(yīng)使用溫度計(jì)、酒精燈

D．實(shí)驗(yàn)室大量制備并純化乙酸乙酯過程中用飽和CaCl2溶液除乙醇

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5．下列有機(jī)物的命名正確的是

Br

A．：3-乙基-2-溴丁烷B．：2-甲基-1-丙醇

OH

O

C．OO：乙二酸二乙酯D．HOOCCOOH：對二苯甲酸

O

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)及實(shí)驗(yàn)用品使用均正確的是

飽和食鹽水CH3COOH

酒精、稀硫酸

水

和沸石

苯酚鈉

電石硫溶液

水酸溴水

銅Na2CO3

A.用裝置I分離酒精和水B.用裝置II制乙烯

C.用裝置III檢驗(yàn)產(chǎn)物乙炔D.用裝置IV比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

7．某白色粉末樣品，可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一種或幾種。對該樣品進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無色透明溶液；

②向①的溶液中滴加過量BaC12溶液，溶液變渾濁；

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加FeC12溶液，有氣泡冒出。

該樣品中確定存在的是

A．KNO3、KHSO4B．KI、KHSO4C．KHSO4、KHCO3D．KNO3、KI

8．高鐵酸鉀凈水原理：4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH，設(shè)NA為阿伏伽德羅常

數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，生成22.4LO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B．1molK2FeO4反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA

C．K2FeO4、KOH為離子化合物，H2O、O2為共價(jià)化合物

D．反應(yīng)過程既有極性鍵斷裂與形成又有非極性鍵的斷裂與形成

9．有機(jī)物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．分子中存在2種含氧官能團(tuán)

B．碳原子雜化方式有sp2和sp3兩種HO

C．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵OOH

D．分子中所有碳原子可共平面

有機(jī)物M

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10．立方相氮化硼（BN）超硬，有優(yōu)異的耐磨性。晶胞中N位于頂點(diǎn)和面心，沿x、y、z軸方向

投影均為右圖。下列說法正確的是

A．晶體中N的配位數(shù)為82N

B．1molBN中有4mol共價(jià)鍵1B

C．立方相氮化硼可導(dǎo)電

D．若B原子1111分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則B原子2333分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)

444444

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A鍵角：OF2＞Cl2OF電負(fù)性大于Cl

B硬度：Al＞NaAl中金屬鍵比Na強(qiáng)

C熔點(diǎn)：Al2O3＞AlCl3O2-半徑小于Cl-半徑且電荷數(shù)大

D鍵能：F2＜Cl2F原子半徑小，孤電子對間排斥力大

12．蕓香科植物茵芋中存在有機(jī)物X（結(jié)構(gòu)如圖），關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是

A．分子中只存在3個(gè)手性碳原子OCH3

OH

B．1mol該物質(zhì)能與3molNaOH反應(yīng)

C．可發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)OOCCH3

NO

D．1mol該物質(zhì)與1molBr2加成反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種

CH3

有機(jī)物X

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，

Y、Z的基態(tài)原子中單電子數(shù)之比為2：1，甲、乙、丙分別為元素X、Y、Z的單質(zhì)，m、n、p

均是這些元素組成的常見二元?dú)鈶B(tài)物質(zhì)，其中常溫下，0.01mol·L-1p溶液的pH為2，他們之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是n甲

A．第一電離能：X＜Y

B．沸點(diǎn)：n＞m丙pnq

C．氧化性：丙＞乙n

D．m、q的水溶液均顯酸性

m乙

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14．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．流程中含氯產(chǎn)物均為還原產(chǎn)物

B．反應(yīng)②離子反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O

C．理論上，流程中SO2與H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②都應(yīng)控制較高溫度，加快反應(yīng)速率

O

15．異氰酸酯（R-N=C=O）是一種重要的化工試劑，以下是用有機(jī)胺與光氣（）制備某

ClCl

碳酸二酰胺（，用TM表示）的流程：

下列說法正確的是

A．光氣分子中∠Cl-C-O小于∠Cl-C-Cl

B．化合物Z和化合物W互為同分異構(gòu)體

C．上述流程中碳原子雜化方式未發(fā)生改變

D．反應(yīng)①②③④依次為取代、消去、取代、加成反應(yīng)

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.(12分)我國化工專家侯德榜改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢

獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如圖1：

(1)寫出“沉淀池”中的化學(xué)方程式。

(2)向母液中加入NaCl粉末，目的是。

(3)根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線（如圖2），得到較多NH4Cl晶體時(shí)應(yīng)采用的操作為_________、

過濾、洗滌、干燥。

圖1圖2

(4)設(shè)計(jì)如圖3所示裝置(夾持裝置略)模擬制堿工藝。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作排序：。

A．打開止水夾K2和e的分液漏斗的活塞，通氣

一段時(shí)間

B．檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)藥品，連接裝置

C．打開止水夾K1，通氣一段時(shí)間

D．過濾、洗滌、干燥圖3

②f裝置作用為。

③停止a裝置中反應(yīng)的操作是。

(5)為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)）：

i．檢驗(yàn)產(chǎn)品中NaCl的試劑為。

ii．滴定法測定產(chǎn)品中NaHCO3含量：準(zhǔn)確稱取純堿樣品wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，

加1～2滴酚酞指示劑，用cmolL1鹽酸滴定，起始讀數(shù)為0，當(dāng)?shù)沃寥芤河杉t色變?yōu)闊o色時(shí)

(指CO32-+H+=HCO3-的反應(yīng)終點(diǎn))，讀數(shù)為amL,再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用該鹽酸滴定，

滴至溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，讀數(shù)為bmL。則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用

含a，b，c，w的代數(shù)式表示)。

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17.(12分)苯乙酮是一種重要的化工原料，制備反應(yīng)如下：

;CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)

名稱熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C密度/g·mL-1溶解度

乙酸酐-731401.082與水反應(yīng)(生成乙酸)

苯5.580.50.879不溶于水

苯乙酮20.52021.028微溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向如圖1所示的儀器A中迅速加入13g粉狀無水AlCl3和16mL(0.18mol)無水苯。

在攪拌下將4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(約10min)。

加完后，待反應(yīng)稍緩和后在沸水浴中攪拌回流。

步驟2：將反應(yīng)混合物冷卻到室溫，在攪拌下倒入裝有18mL37%的HCl和30g碎冰的燒杯

中(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)使之完全溶解。將混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機(jī)層，水層用苯萃取兩次

(每次8mL)。合并有機(jī)層，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗滌，再用無水MgSO4干燥，

得到粗產(chǎn)品。

步驟3：先將粗產(chǎn)品低溫蒸餾回收物質(zhì)m。稍冷后再減壓蒸餾得到產(chǎn)品4.0g。

(1)步驟1中攪拌回流時(shí)，冷凝水從(填“a”或“b”)端進(jìn)水，儀器A的名稱。

(2)步驟1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。

(3)步驟2中水層用苯萃取兩次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。

用15mL10%NaOH溶液洗滌主要是為了除去(填物質(zhì)名稱)。

(4)步驟3中低溫蒸餾回收的物質(zhì)m為。

(5)減壓蒸餾裝置如圖2所示，其中毛細(xì)管的作用為。

(6)本次實(shí)驗(yàn)苯乙酮的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。

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18.(12分)光刻膠是芯片制造中的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠

CH-CH

K(2n)的一種路線圖:

OOCCH=CH

Cl2NaOHCH3CHOO2AC7H6Cl2CHO7H6OC9H-8OC9H8O2光照B2COHD催化劑E

SOCl2

C9H7OCl

F一定條件KCH-CH2n

C2H

X

CHO催化劑(CHO)NaOH2462462n(C2H4O)nOOCCH=CH醋酸鉛HO

GHI2JK

-HO

已知：①2RCHO

OH-

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1為烴基或氫原子)

R1RR31R

③CCO3CO3+OC

RHZn,H2O2R2H

(1)A的名稱為。B→C的化學(xué)方程式為。

(2)鑒別D與E的試劑為。

a．新制Cu(OH)2懸濁液b．NaHCO3溶液c．溴水d．KMnO4溶液

(3)E→F、G→H的反應(yīng)類型分別為、。

(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①遇FeCl3溶液顯紫色②除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

Br

(6)設(shè)計(jì)以為原料制備CH2OH的合成路線(無機(jī)試劑任選）。

19．(12分)新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、

LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。請回答下列問題。

(1)Fe元素在周期表中的位置，屬于區(qū)。

(2)比較離子半徑大?。篖i+H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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(3)四種狀態(tài)的Li原子軌道表示式如下所示，其能量大小關(guān)系為（用字母表示）。

A．B．C．D．

(4)苯胺(NH2)與甲苯(CH3)的相對分子質(zhì)量相近，但熔沸點(diǎn)苯胺甲苯(填

“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。

(5)磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為Li原子嵌入兩層石墨層

中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，放電時(shí)，負(fù)

極反應(yīng)式為。在甲晶胞中，石墨層中

最近的兩個(gè)碳原子間的距離是apm，石墨層與層間的距

離是bpm，則負(fù)極材料的密度為

g·cm-3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

20.(12分)自然界硫元素分布廣泛，形成物質(zhì)多樣，在生活、生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。

（1）在不同溫度、壓強(qiáng)下，常見固體單質(zhì)正交硫和單斜硫、液

態(tài)硫、氣態(tài)硫的轉(zhuǎn)化及存在狀態(tài)的平衡圖象如圖1所示。

已知：正交硫和單斜硫分子均為S8，S（正交，s）S（單斜，

s）H=0.398kJ·mol-1；氣態(tài)硫中含S8、S6、S4等分子。

①圖中單斜硫?qū)?yīng)的區(qū)域?yàn)椋?/p>

②沿圖中虛線實(shí)現(xiàn)M→N過程，該過程物質(zhì)中變化的作用力類

型為。

圖1

③單質(zhì)硫溶于Na2S溶液可形成Na2S3，其中S32-的VSEPR模型

為。

（2）S2N2分子室溫下能自發(fā)聚合成順式結(jié)構(gòu)的(SN)x晶體。(SN)x具有金黃色金屬光澤，低溫下

沿鏈具有超導(dǎo)性能。結(jié)構(gòu)如圖2。

圖2

①(SN)x分子中，N原子、S原子采取的雜化方式分別為；

②鍵角比較：∠1∠2（填“＞”“＜”或“＝”）圖3

（3）某立方晶系CuS，其晶胞如圖3所示(●＝Cu，○＝S)。晶胞參數(shù)為apm，α=β=γ=90°；A

處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0）；則C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；若以B處原子為晶胞頂

點(diǎn)，則C處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。

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高二化學(xué)試題答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1C2D3C4B5C6C7A8B9D10B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11BD12AC13A14D15BD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.(12分)

(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+N