離子反應第一課時教學設計

《離子反應》第一課時教學設計一、教學設計思路1、教材出處《離子反應》是人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書化學必修一第二章"化學物質及其變化”的第二節(jié)第一課時的內容。2、教材分析本節(jié)知識屬于概念和基本理論知識，是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，在初中化學中學生學習過溶液導電性實驗，它是溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能。此外，電解質與醫(yī)學和工業(yè)生產關系密切，醫(yī)學上通過測定電解質平衡來檢測人體健康。等等。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎.3、學生在初中認識到酸堿鹽在水溶液中能夠導電，但對其導電原理并不清楚。高一學生年齡在17歲左右，思路活躍但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗。二、教學目標知識與技能⑴了解電解質和非電解質的概念;⑵知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;⑶理解電離的概念，會書寫電離方程式。能力目標通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力和概括能力。情感態(tài)度與價值觀⑴激發(fā)學習化學的興趣，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。三、教學重點電解質的概念，電離的定義，會用電離方程式表示電解質的電離過程，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。四、教學難點電解質的概念，判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質，探究堿和鹽的定義。五、教學方法本節(jié)課主要采用的教學方法有：1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。六、教學準備1、實驗儀器：試管，試管架，量筒，膠頭滴管2、實驗藥品:0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液,蔗糖溶液，酒精溶液及水，NaCl固體，KNO3固體，NaOH固體，導線若干，微型導電裝置等。3、分成若干小組七、教學過程1、課題引入本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液,KNO3固體，KNO3溶液，NaOH固體及NaOH溶液，蔗糖溶液，酒精溶液的導電性?！緦W生】連接讓0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液時，小燈泡亮，而蔗糖溶液，酒精溶液不導電。學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。在實驗結束后自然而然的導入新課。2、實驗探究導入新課[引導]為什么酸、堿、鹽的水溶液能導電？而固體不導電？討論[學生]酸、堿、鹽在水溶液中產生了離子，蔗糖在水溶液不會。[視頻]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了電離模擬過程。引入電解質這一概【板書】1、電解質與非電解質概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。常見的化合物有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質。常見的非電解質包括非金屬氧化物以及大部分有機物等。詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等?！拘≡嚺５丁颗袛嘞铝姓f法是否正確？=1\*GB3①鐵能導電，鐵是電解質。=2\*GB3②SO2的水溶液能夠導電，因此SO2是電解質。=3\*GB3③CaCO3難溶于水，因此它是非電解質。=4\*GB3④MgCl2溶液能導電，MgCl2溶液是電解質?！拘〗Y】=1\*GB3①是針對化合物而言；=2\*GB3②電解質一定是自身能夠發(fā)生電離；=3\*GB3③化合物是電解質還是非電解質與其溶解度無關；=4\*GB3④要注意區(qū)分電解質和電解質溶液?！緩娬{】=1\*GB3①電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物即使導電，它既不是電解質也不是非電解質。=2\*GB3②電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電（滿足一個即可）。=3\*GB3③能導電的物質不一定是電解質?？赡苁菃钨|或混合物。=4\*GB3④大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。=5\*GB3⑤酸、堿、鹽、水和部分的金屬氧化物是電解質?！具^渡】酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子。[視頻]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了電離模擬過程【板書】2、電離:電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解出自由移動離子的過程叫電離。電離可利用電離方程式表示。【板書】3、電離方程式：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動陰離子和陽離子的式子，叫電離方程式。如NaCl=Na++Cl－【課堂練習】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KNO3，NaOH，H2SO4，HNO3，HCl,KOH,Ba(OH)2讓同學們練習常見物質的電離方程式。查出學生存在的問題并指正。注意書寫前后元素種類及原子數(shù)目守恒，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)相等。【講述】酸在水溶液中電離出的都是氫離子和酸根離子，H2SO4，HNO3，HCl三種酸在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子，而酸根離子不同。因此從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。4、酸、堿、鹽的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。請同學們獨立思考，用同樣的方法對堿和鹽重新定義。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【提問】NaHSO4溶液能電離出H+,它屬于酸嗎？不屬于酸，是鹽。【延伸】電解質在人體中的作用（緩沖溶液）。練習1下列敘述正確的是（A）A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物都叫非電解質C.能導電的物質一定是電解質D.某物質若不是電解質，就一定是非電解質練習2下列敘述正確的是（B、C）A.氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質B.固體氯化鈉不導電,但氯化鈉是電解質C.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質D.二氧化碳溶于水能導電,所以二氧化碳是電解質E.BaSO4的水溶液不導電,所以BaSO4是非電解質【延伸】電解質在人體中的作用（緩沖溶液）?！静贾米鳂I(yè)】課本P331、3、4題，課時練：對應習題【板書設計】1、電解質與非電解質概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質。2、電離:電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解出自由移動離子的過程叫電離。3、電離方程式：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動陰離子和陽離子的式子，叫電離方程式。4、酸、堿、鹽的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽八、教學反思本節(jié)課以學生為主體的實驗探究課，通過自主實驗，啟發(fā)引導，小組合作，討論分析等方法，培養(yǎng)他們學會合作，并激發(fā)他們的探究熱情。從整體教學效果來看，學生對知識點的掌握相當不錯，愉快的，掌握并應用，以后的學習打下基礎也讓他們充分展