離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路1、教材出處《離子反應(yīng)》是人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修一第二章"化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。2、教材分析本節(jié)知識屬于概念和基本理論知識，是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，在初中化學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，它是溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能。此外，電解質(zhì)與醫(yī)學(xué)和工業(yè)生產(chǎn)關(guān)系密切，醫(yī)學(xué)上通過測定電解質(zhì)平衡來檢測人體健康。等等。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ).3、學(xué)生在初中認(rèn)識到酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，但對其?dǎo)電原理并不清楚。高一學(xué)生年齡在17歲左右，思路活躍但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動手做實(shí)驗(yàn)。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能⑴了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;⑵知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;⑶理解電離的概念，會書寫電離方程式。能力目標(biāo)通過演示實(shí)驗(yàn)和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力和概括能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀⑴激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。三、教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念，電離的定義，會用電離方程式表示電解質(zhì)的電離過程，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。四、教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的概念，判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，探究堿和鹽的定義。五、教學(xué)方法本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。2、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。六、教學(xué)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管，試管架，量筒，膠頭滴管2、實(shí)驗(yàn)藥品:0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液,蔗糖溶液，酒精溶液及水，NaCl固體，KNO3固體，NaOH固體，導(dǎo)線若干，微型導(dǎo)電裝置等。3、分成若干小組七、教學(xué)過程1、課題引入本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液,KNO3固體，KNO3溶液，NaOH固體及NaOH溶液，蔗糖溶液，酒精溶液的導(dǎo)電性?！緦W(xué)生】連接讓0.5mol/LNaCl溶液,0.5mol/LKNO3溶液，0.5mol/LNaOH溶液時(shí)，小燈泡亮，而蔗糖溶液，酒精溶液不導(dǎo)電。學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的導(dǎo)入新課。2、實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)入新課[引導(dǎo)]為什么酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電？而固體不導(dǎo)電？討論[學(xué)生]酸、堿、鹽在水溶液中產(chǎn)生了離子，蔗糖在水溶液不會。[視頻]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了電離模擬過程。引入電解質(zhì)這一概【板書】1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。常見的化合物有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)包括非金屬氧化物以及大部分有機(jī)物等。詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等?！拘≡嚺５丁颗袛嘞铝姓f法是否正確？=1\*GB3①鐵能導(dǎo)電，鐵是電解質(zhì)。=2\*GB3②SO2的水溶液能夠?qū)щ?，因此SO2是電解質(zhì)。=3\*GB3③CaCO3難溶于水，因此它是非電解質(zhì)。=4\*GB3④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】=1\*GB3①是針對化合物而言；=2\*GB3②電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離；=3\*GB3③化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與其溶解度無關(guān)；=4\*GB3④要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液。【強(qiáng)調(diào)】=1\*GB3①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物即使導(dǎo)電，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。=2\*GB3②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電（滿足一個(gè)即可）。=3\*GB3③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。可能是單質(zhì)或混合物。=4\*GB3④大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。=5\*GB3⑤酸、堿、鹽、水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)?！具^渡】酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。[視頻]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生了電離模擬過程【板書】2、電離:電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解出自由移動離子的過程叫電離。電離可利用電離方程式表示?！景鍟?、電離方程式：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動陰離子和陽離子的式子，叫電離方程式。如NaCl=Na++Cl－【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KNO3，NaOH，H2SO4，HNO3，HCl,KOH,Ba(OH)2讓同學(xué)們練習(xí)常見物質(zhì)的電離方程式。查出學(xué)生存在的問題并指正。注意書寫前后元素種類及原子數(shù)目守恒，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)相等?！局v述】酸在水溶液中電離出的都是氫離子和酸根離子，H2SO4，HNO3，HCl三種酸在水溶液中電離出的陽離子全是氫離子，而酸根離子不同。因此從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識:電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。4、酸、堿、鹽的定義電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。請同學(xué)們獨(dú)立思考，用同樣的方法對堿和鹽重新定義。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【提問】NaHSO4溶液能電離出H+,它屬于酸嗎？不屬于酸，是鹽。【延伸】電解質(zhì)在人體中的作用（緩沖溶液）。練習(xí)1下列敘述正確的是（A）A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì)B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都叫非電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)練習(xí)2下列敘述正確的是（B、C）A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)E.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)【延伸】電解質(zhì)在人體中的作用（緩沖溶液）。【布置作業(yè)】課本P331、3、4題，課時(shí)練：對應(yīng)習(xí)題【板書設(shè)計(jì)】1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2、電離:電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解出自由移動離子的過程叫電離。3、電離方程式：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動陰離子和陽離子的式子，叫電離方程式。4、酸、堿、鹽的定義電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽八、教學(xué)反思本節(jié)課以學(xué)生為主體的實(shí)驗(yàn)探究課，通過自主實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，小組合作，討論分析等方法，培養(yǎng)他們學(xué)會合作，并激發(fā)他們的探究熱情。從整體教學(xué)效果來看，學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握相當(dāng)不錯(cuò)，愉快的，掌握并應(yīng)用，以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)也讓他們充分展