高一化學(xué)必修一前兩章測(cè)試卷

高一化學(xué)必修一前兩章測(cè)試卷高一化學(xué)測(cè)試題命題范圍：必修第一、二章1.以下物質(zhì)中符合如右圖中陰影部分的是（）A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO32.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）3.下列敘述正確的是：A.分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液B.膠體粒子很小，可以通過(guò)半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液4.下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH5.下列敘述正確的是：A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol^-1B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC.6.02×10^23個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8gD.摩爾是7個(gè)基本物理量之一6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.常溫常壓下，18gH2O所含原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NAC.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D.由1L1mol·L^-1的FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)為NA個(gè)7.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（）A.MnO4^-→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3^-D.PCl3→PCl58.下列溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.1mL0.5mol·L^-1的NaNO3溶液B.100mL0.01mol·L^-1的NaCl溶液C.10mL0.1mol·L^-1的NaOH溶液D.100mL0.1mol·L^-1的Na2SO4溶液9.下列離子方程式，書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu→Cu2++AgC.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+→H2OD.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）17.(1)A.CaO,Na2O,CO2,CuO;B.Soymilk,starchsolution,limemilk,mist;C.Na,Fe,Cu,Zn;D.HCl,HClO4,H2SO4,HNO3.(2)Thesubstancesthatcanconductelectricityareelectrolytes,andthesubstancesthatbelongtonon-electrolytesarenon-electrolytes.(3)Writethefollowingequationsasrequired:①NaHSO4electrolyticequationinwater;②Ionicequationforlaboratory-madeCO2gas;③IonicequationforaddingzincpowdertoNaHSO4solution.18.(1)TheionequationforthereactionofasmallamountofFe2O3powder(red-brown)withanappropriateamountofhydrochloricacidis:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O.Usethissaturatedsolutionforthefollowingexperiments:(2)Add20mLofdistilledwatertoasmallbeaker,heattoboiling,andaddafewdropsofFeCl3solutiontotheboilingwater.ContinuetoboiluntilFe(OH)3colloidisobtained.(3)TheexperimentalmethodtoproveFe(OH)3colloidiscalled.(4)WritetheionequationfortheprecipitationdissolutionphenomenonobservedwhenaddingtothepreparedFe(OH)3colloid.19.(1)Themolarmassofthegaswithamassof142gatstandardconditionsin44.8Lis_________;(2)ThedensityofN2atstandardconditionsis_________g/L;(3)Thereare0.3molofSO42-andAl3+inmolAL2(SO4)3.20.Thelaboratoryneeds240mLof0.1mol/Lhydrochloricacidsolution,preparedusingconcentratedhydrochloricacidwithadensityof1.18g/mLandamassfractionof36.5%.Fillintheblanksandanswerthefollowingquestions:(1)Topreparea0.1mol/Lhydrochloricacidsolution,thevolumeofconcentratedhydrochloricacidtobetakenismL.(2)TheunnecessarymarkonthevolumetricflaskisA.graduationvalueB.temperatureC.graduationlineD.volume.(3)Theinstrumentthatisnotneededtopreparea0.1mol/Lhydrochloricacidsolutionis:A.volumetricflaskB.weighingtrayC.dropperD.beaker.(4)Thecorrectoperationsequenceforpreparationis(representedbyletters,eachlettercanonlybeusedonce):A.Washthebeakerwith30mLofwater2-3times,pourthewashingsolutionintothevolumetricflask,andshakeit;B.Accuratelymeasuretherequiredvolumeofconcentratedhydrochloricacidwithameasuringcylinder,pouritintothebeakeralongtheglassrod,addasmallamountofwater(about70mL),andslowlystirwiththeglassrodtomixitevenly.C.將溶解好的鹽酸倒入250mL容量瓶中，使用玻璃棒輔助倒入。D.蓋緊容量瓶蓋，振蕩均勻。E.使用滴管加水，加至液面凹陷處與刻度線平齊。F.繼續(xù)小心加水，直到液面接近刻度線的1-2cm處。如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制的溶液濃度會(huì)有什么影響？（回答：偏高、偏低、無(wú)影響）-沒(méi)有清洗燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。-在定容時(shí)俯視刻度線。-在量取濃鹽酸時(shí)仰視。21.使用“雙線橋法”分析以下氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑氧化劑：S，還原劑：KNO3氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：N2⑶4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3氧化劑：KOH，還原劑：P氧化產(chǎn)物：KH2PO2，還原產(chǎn)物：PH322.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽