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高考素能提升十二電解質(zhì)溶液中的四大平衡常數(shù)
素養(yǎng)說(shuō)明：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)要求考生：“認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題?！逼胶獬?shù)是定量研究可逆過(guò)程平衡移動(dòng)的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)。在理解上一定要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。1.四大平衡常數(shù)對(duì)比(續(xù)表)(續(xù)表)2.四大平衡常數(shù)的應(yīng)用考向1平衡常數(shù)間的相互關(guān)系
答案：B[思維模板]“四大常數(shù)”間的等式關(guān)系考向2平衡常數(shù)綜合應(yīng)用b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp
都隨溫度的升高而增大c.常溫下，CH3COOH在水中的Ka
大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25℃時(shí)，1.0mol·L－1HF溶液的pH約等于________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，判斷溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：___________________________________________________________________
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