人教版九下第九單元課題3 溶液的濃度 第二課時　課件(共19張PPT)

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第九單元溶液

課題3溶液的濃度（第二課時）

1.能進行溶液的稀釋和濃縮的相關(guān)計算。

2.對于溶液中的反應(yīng)，能結(jié)合化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。

教學目標

結(jié)合化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。

1.溶液的稀釋和濃縮的相關(guān)計算。

2.結(jié)合化學方程式進行的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。

教學重點

教學難點

三、綜合計算

1.稀釋：

（一）溶液的稀釋和濃縮

前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

例：要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？

法二：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。

50g×98%=(x+50g)×20%

x=195g

法一：50g×98%=49g

49g÷20%=245g

245g-50g=195g

練習1：向100g5%的硝酸鉀溶液中再加入10g水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

練習2：配制600mL30%的硫酸溶液需要90%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（90%的硫酸密度1.81g/mL30%的硫酸密度1.14g/mL）

100g×5%÷(100g+10g)≈4.5%

600mL×1.14g/mL=684g

684g×30%÷90%=228g

228g÷1.81g/mL≈126.0mL

684g-228g=456g

456g÷1g/mL=456mL

2.濃縮

加溶質(zhì)

蒸發(fā)水分

例1：要將100g10%的硝酸鉀溶液變成20%的溶液，可將溶液中的水分蒸發(fā)掉多少克？

（前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）

與濃溶液混合

100g×10%÷20%=50g

100g-50g=50g

2.濃縮

加溶質(zhì)

蒸發(fā)水分

例2：向100g10%的硝酸鉀溶液中加入多少g的硝酸鉀，全部溶解后，可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)翻倍？

（前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）

（前后溶質(zhì)、溶液質(zhì)量都增加）

與濃溶液混合

設(shè)：加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。

(100g×10%+x)÷(100g+x)=20%

x=12.5g

例3：將100g10%的硝酸鉀溶液與多少g40%的硝酸鉀溶液混合后，可使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)翻倍？

設(shè)：加入硝酸鉀溶液的質(zhì)量為x。

(100g×10%+x×40%)÷(100g+x)=20%

x=50g

練習：要使200g含水99%的氯化鈉溶液變成含水量98%的溶液，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少？

200g×(1-99%)=20g

20g÷(1-98%)=100g

200g-100g=100g

溶質(zhì)質(zhì)量不變

（二）結(jié)合化學方程式的計算

例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。

（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）設(shè)：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑

98

13g100g×x

可解得x=19.6%

例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。

（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

H2O

H2SO4

Zn

100g

m總=113g

H2O

ZnSO4

m總=113g

H2

13g

例：100g稀硫酸恰好和13g鋅完全反應(yīng)。

（1）求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2）計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（2）設(shè)：生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑

1612

13gyz

可解得y=32.2gz=0.4g

法一：32.2g÷(100g+13g-0.4g)×100%≈28.6%

法二：32.2g÷[32.2g+100g×(1-19.6%)]×100%≈28.6%

練習1：現(xiàn)有銅粉和鐵粉的混合物20g，若與98g質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。生成氫氣的質(zhì)量為z。

Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

56981522

x98g×20%yz

可解得x=11.2gy=30.4gz=0.4g

法一：30.4g÷[20g+98g-0.4g-(20g-11.2g)]×100%≈27.9%

法二：30.4g÷[(30.4g+98g×(1-20%)]×100%≈27.9%

練習2：將12.5g大理石加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)大理石中雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶解），反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為108.1g。

①求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

②求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+100g-108.1g=4.4g

設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，生成水的質(zhì)量為m。

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

100731111844

y100g×xzm4.4g

可解得x=7.3%y=10gz=11.1gm=1.8g

法一：11.1g÷[108.1g-(12.5g-10g)]×100%≈10.5%

法二：11.1g÷[(11.1g+100g×(1-7.3%)+1.8g]×100%≈10.5%

總結(jié)：

（1）有關(guān)溶液中化學方程式計算，參與反應(yīng)的是溶質(zhì)，應(yīng)代入溶質(zhì)質(zhì)量。

（2）求反應(yīng)前、后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)通過化學方程式

（3）反應(yīng)后m溶液

=m溶質(zhì)+m溶劑

=m總-m氣體（或m沉淀）-m雜質(zhì)

組成：

質(zhì)量守恒：

將1gCaO投入到99g水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1%

（填“>”“”“<”或“=”）

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向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣粉末，至充分反應(yīng)。請結(jié)合題目信息和下圖熟石灰溶解度曲線回答：

（1）加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將______

（升高、降低或不變）；

（2）反應(yīng)后