酸堿鹽在水溶液中的電離2

化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)可以怎么分類呢？有哪些分類標(biāo)準(zhǔn)？?第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)思考溶液中的反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間進行離子互換型的復(fù)分解反應(yīng)，這些離子來自哪里？酸、堿、鹽在水溶液中電離【觀察比較】NaCl固體和氯化鈉溶液有何區(qū)別？從宏觀角度分析從微觀角度分析（P30圖2-9）說說從每一幅圖中你看到了什么？實驗一：比較NaCl固體和氯化鈉溶液的導(dǎo)電性為什么NaCl固體不能導(dǎo)電，它的溶液可以導(dǎo)電？？氯化鈉溶液的導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電本質(zhì)相同嗎？NaCl是不是一定要加水才能導(dǎo)電（電離成自由移動的離子）呢？思考電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：H2SO4、NaOH、CuSO4等銅、銀也能導(dǎo)電，它們是不是電解質(zhì)呢？不是所有的化合物都是電解質(zhì)嗎？酸、堿、鹽、水、大多數(shù)活潑金屬氧化物（如Na2O、Al2O3等）等實驗二：驗證蔗糖溶液、酒精溶液是否導(dǎo)電蔗糖、酒精也是化合物，但其水溶液和熔融狀態(tài)都不具有導(dǎo)電性（不能電離），蔗糖、酒精不是電解質(zhì)。結(jié)論：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：SO2、CO2等非金屬氧化物、NH3、蔗糖、酒精等大多數(shù)有機物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)Cu、NaCl固體、CO2

、HCl、氫氧化鈉、蔗糖、NaCl溶液、酒精、稀硫酸、鹽酸、熔融碳酸鈉NaCl固體、HCl、

氫氧化鈉、熔融碳酸鈉

CO2

、蔗糖、酒精隨堂練習(xí)Cu、NaCl溶液、稀硫酸、鹽酸、熔融碳酸鈉能導(dǎo)電的物質(zhì)：非電解質(zhì)：電解質(zhì)：強調(diào)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物的分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)并不是在任何情況下都導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導(dǎo)電即可。③化合物是不是電解質(zhì)關(guān)鍵要看其本身能否電離出自由移動的離子，如SO3、SO2、CO2、氨氣等雖然水溶液也能導(dǎo)電，但并不是它們自身電離，而是它們和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO4、H2SO3、H2CO3、

NH3·H2O電離出的自由移動離子，故H2SO4、H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，而SO3、SO2、CO2、氨氣等是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷注意事項：NaCl=Na++Cl-電離方程式書寫原則：如：Na2SO4=①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團不能拆開。2Na++SO42-二、電解質(zhì)的電離用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。1、電離：2、電離方程式：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程練習(xí)：1.寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①氫氧化鋇②氫氧化鈉③硝酸④硫酸

⑤硝酸銅⑥碳酸鉀⑦硫酸亞鐵⑧NH4Cl⑨NaHSO4

NaHCO3=Na++HCO3-

（弱酸的酸式鹽電離方式）

NaHSO4=Na++H++SO42-

（強酸的酸式鹽電離方式）討論：分析酸、堿、鹽的電離方程式，從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。NaHSO4是不是酸？不是,是酸式鹽【隨堂檢測】精講精練24頁典例二電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

相同點

不同點

物質(zhì)種類

小結(jié)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機物、NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離電解質(zhì)有強弱之分（根據(jù)在水溶液中的電離程度）強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離（溶液中存在形式只有離子)電離方程式用“=”，如HCl=H++Cl-常見強電解質(zhì)：強酸：如HCl、H2SO4、HNO3等強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大部分鹽：如NaCl、AgNO3、及BaSO4、CaCO3等可溶性及難溶性鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離（溶液中離子分子共存）電離方程式用“”如H2CO3H++HCO3-常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水弱酸：如H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3H3PO4（中強酸）、HF、CH3COOH、HClO等弱堿：NH3·H2O、及Cu(OH)2等難溶性堿、

常見酸堿鹽溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨、硝酸溶鹽酸鹽除銀、汞硫酸鹽不溶有鋇、鉛碳酸、磷酸鹽只溶鉀、