中考化學(xué)計(jì)算四大經(jīng)典題型解題技巧總結(jié)

中考化學(xué)計(jì)算四大經(jīng)典題型解題技巧計(jì)算題是化學(xué)考試中公認(rèn)的一個(gè)難點(diǎn)，主要分布在選擇題24或25題和最后一個(gè)大題中，我們也對(duì)于中考化學(xué)計(jì)算題的?？碱}型及4大經(jīng)典解題技巧進(jìn)行了相應(yīng)的歸納總結(jié)，以下為同學(xué)們進(jìn)行詳細(xì)地介紹。化學(xué)計(jì)算?？碱}型介紹中考化學(xué)試卷的最后一題計(jì)算是中考中的壓軸計(jì)算題，它考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律、方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽部分的知識(shí)，考查知識(shí)綜合，難度較大。題目主要分為文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算、表格計(jì)算、圖像計(jì)算、探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算。1.文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算考查重點(diǎn)：主要考察學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點(diǎn)往往在于“題目文字過(guò)多，流程過(guò)于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)”。考題經(jīng)常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對(duì)學(xué)生的題目分析理解能力較高，情景比較復(fù)雜。例1.蛋白質(zhì)是由多種氨基酸［丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等］構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過(guò)食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：(1)丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比 (2)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量 。(3)丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。解題方法：解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過(guò)化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。2.表格計(jì)算考查重點(diǎn)：利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對(duì)比，解答有關(guān)問(wèn)題或進(jìn)行計(jì)算。例2.某石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)解題方法：要通過(guò)仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問(wèn)題。通常利用差量法求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。3.圖像計(jì)算考查重點(diǎn)：圖像計(jì)算在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來(lái)。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過(guò)程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。例3.在一燒杯中盛有11.4gNa2c03和Na2s以組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入的稀硫酸的質(zhì)量如圖所示;問(wèn)題：.當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g?.當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂寥鐖DB點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是.當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。解題方法：解決這類題的辦法，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢(shì)”即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。.探究實(shí)驗(yàn)型計(jì)算考查重點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于反應(yīng)中可能會(huì)出現(xiàn)的過(guò)量問(wèn)題導(dǎo)致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應(yīng)。例4.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)?【做出猜想】小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的物質(zhì)是。(填化學(xué)式)?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無(wú)色酚酞試液作對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無(wú)色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。(2)你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是()。(3)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，當(dāng)加入該試劑時(shí)觀擦到的現(xiàn)象是()?！就卣箲?yīng)用】(1)若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的()，反應(yīng)完全后過(guò)濾。(2)通過(guò)以上探究你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接導(dǎo)入下水道，可能造成的危害是()解題方法：解決這類題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對(duì)比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解;學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過(guò)程中要特