江西省宜春市樟樹貯木場子弟學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市樟樹貯木場子弟學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（）A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：D略2.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略3.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略4.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是

A．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

B．化學(xué)不再需要實驗C．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略5.下列關(guān)于糖類的敘述正確的是()A．含有C、H、O三種元素的有機(jī)物叫糖類B．糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡C．糖類物質(zhì)都有甜味D．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動、植物所需能量的重要來源參考答案：D解析含有C、H、O三種元素的有機(jī)物不一定屬于糖類，如C2H5OH，A項不正確；蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B項不正確；多糖一般無甜味，C項不正確。在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是6.

A、單質(zhì)化合物

B、電解質(zhì)化合物

C、濁液膠體D、混合物溶液參考答案：D略7.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1，下列分析正確的是A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量參考答案：D略8.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使鐵屑過量

C．使用稀硫酸

D．使用濃硫酸參考答案：BC9.已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3濃度相等

B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C10.已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369

則表中a為（）A.404

B.260

C.230

D.200參考答案：C分析：根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算。詳解：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230，答案選C。11.欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是

A．飽和食鹽水

B．硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液D．飽和碳酸鈉溶液參考答案：A略12.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D13.一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．1:3:2參考答案：A略14.下列物質(zhì)在足量的空氣中燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精參考答案：B15.2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D、丙烷的熔點比乙烷低參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。(二)實驗室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問題，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。(6)實驗過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_____________色。(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制氣體流速從而控制氣體體積比

(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

紅

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素為7號元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，濃硫酸的另一個作用通過觀察氣泡，控制氫氣和氮氣的流速，故答案為：控制氣體流速從而控制氣體體積比。（3）此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進(jìn)入丙裝置，和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。（7）裝置丙中二氧化氮氣體和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu