高考化學(xué) 鐵及其化合物綜合試題附答案解析

高考化學(xué)鐵及其化合物綜合試題附答案解析一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮縁e+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。2．某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計如下流程圖?；卮鹣铝袉栴}；(1)A的化學(xué)式為_________，D的化學(xué)式為_______。(2)在工業(yè)廢水中加入過量A時，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：__________、______。(3)得到FeSO4?7H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。【答案】FeH2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu過濾洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣B中含Cu、Fe，向該固體混合物中加入D為H2SO4，得到的溶液F為硫酸亞鐵，得到濾渣E為Cu，將溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)加入鐵粉，由于金屬活動性Fe＞Cu，可發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以A的化學(xué)式為Fe，D的化學(xué)式為H2SO4；(2)由于離子的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+，所以向工業(yè)廢水中加入過量A時，首先發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(3)FeSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSO4的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2O晶體?！军c睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查。3．A是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（1）寫出的化學(xué)式_____________；溶液的顏色是______________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①：_________________。②：__________________。（3）轉(zhuǎn)化為過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。【答案】淺綠色【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價金屬，日常生活中最常見的變價金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答。【詳解】（1）B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為：；淺綠色；（2）A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故①的離子方程式為，②的離子方程式為；（3）E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此轉(zhuǎn)化為過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c睛】此題的切入點是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價元素。4．物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行（必要時需催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。（1）寫出①的化學(xué)方程式____。（2）寫出③的化學(xué)方程式____。（3）寫出一個B作還原劑的化學(xué)方程式____。（4）寫出一個F作氧化劑的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2CO+H2O(g)CO2＋H22F2+2H2O=4HF+O2C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）【解析】【分析】反應(yīng)均是在高溫下進(jìn)行的（必要時可使用催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同，則E為CO，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)條件分析判斷，A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F(xiàn)為CO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)反應(yīng)③是一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式CO+H2O(g)CO2＋H2；(3)B為H2O，氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，該反應(yīng)中水作還原劑，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F為CO2，二氧化碳在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)中二氧化碳作氧化劑，化學(xué)方程式C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）；5．下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol?！敬鸢浮縁e2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】【分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應(yīng)是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應(yīng)②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？________?！敬鸢浮縁eKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。【詳解】由以上分析可知：A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。7．A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縆OHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】【分析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。8．已知A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）B的俗名為____。（2）保存C溶液時需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)類型屬于____（填基本反應(yīng)類型）（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學(xué)方程式為____。（4）寫出B→C化學(xué)方程式為____，C→D的離子方程式為____。【答案】磁性氧化鐵防止Fe2＋被O2氧化3Fe+4H2OFe3O4+4H2置換反應(yīng)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O＋O2=4Fe(OH)3Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－【解析】【分析】A是一種常見金屬，燃燒后生成的氧化物B與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種氯化物，符合條件的常見金屬是鐵，所以由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，X為H2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3?！驹斀狻浚?）由分析可知B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，故答案為：磁性氧化鐵；（2）因為Fe2＋極易被O2氧化，所以保存FeCl2溶液時需加入少量Fe，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：防止Fe2＋被O2氧化；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置換反應(yīng)；（3）Fe(OH)2沉淀在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O＋O2=4Fe(OH)3；故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+2H2O＋O2=4Fe(OH)3；（4）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)得離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。9．金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學(xué)方程式_____【答案】FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。10．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________?！敬鸢浮縁eCl2H22Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3?！军c睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng)①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應(yīng)④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是_________。(2)通入的氣體C的化學(xué)式是________。(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：_________________?！敬鸢浮縁e、CuCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后得到的沉淀A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2+，濾液中通入氣體C，得到刻蝕液FeCl3溶液，則氣體C為氯氣；沉淀A與過量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而銅不反應(yīng)，則沉淀B為Cu，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知沉淀A為Fe、Cu，沉淀B為Cu，濾液含有Fe2+，氣體C為Cl2。(1)廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向廢液中加入過量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有過量的Fe和反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，即沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入鹽酸，鐵溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，過濾得到沉淀B是Cu，向含有FeCl2的濾液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！军c睛】本題考查了無機(jī)推斷，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。12．D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學(xué)式為：_____________。(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________。(3)用惰性電極電解A溶液的陽極反應(yīng)式為：_____________。(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。a.氯水和KSCN溶液b.氫氧化鈉溶液c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________。【答案】臭氧Fe2(SO4)3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s)△H=-QkJ/mol4OH--4e-=2H2O+O2↑c0.4mol4.48L【解析】【分析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，且D為金屬，A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時，在陰極生成金屬，則陽極應(yīng)生成O2，其中E可在B中燃燒說明B為O2，C應(yīng)為含氧酸，而E在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說明金屬為變價金屬，則E應(yīng)為Fe，則C應(yīng)為硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，則G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，D應(yīng)為Cu，則A應(yīng)為CuSO4，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CuSO4，B為O2，C為H2SO4，DCu，E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3。(1)由以上分析可知，B為O2，對應(yīng)的同素異形體為臭氧，H為Fe2(SO4)3。(2)E為Fe，E的燃燒熱為QkJ/mol，則表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s)△H=-QkJ/mol。(3)A為CuSO4，電解時，在陰極生成金屬Cu，在陽極OH-失去電子應(yīng)生成O2，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑。(4)G為FeSO4，H為Fe2(SO4)3，二者溶液中含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+，檢驗Fe2+的方法是根據(jù)Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液的紫色褪去，故合理選項是c；(5)向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體，即即加入Cu(OH)2的物質(zhì)的量是0.1mol，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為V(H2)+V(O2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。13．下圖①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì)。(1)①的化學(xué)式為_______，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實驗室由⑧制?、岬碾x子方程式為____________________；⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾幕瘜W(xué)方程式為____________________。由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為__________________。【答案】Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】①到⑩分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，①能與酸或堿反應(yīng)，且①電解生成氧氣，則①為Al2O3，②中含AlO2-離子，③中含Al3+離子，④為Al(OH)3，⑤為單質(zhì)Al，⑤⑥發(fā)生鋁熱反應(yīng)，⑦為Fe，⑧中含F(xiàn)e2+離子，⑨為Fe(OH)2，⑩為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解產(chǎn)生⑥是Fe2O3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：①為Al2O3，②為AlO2-，③為Al3+，④為Al(OH)3，⑤為Al，⑥為Fe2O3，⑦為Fe，⑧為Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩為Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，①為Al2O3，⑤和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)實驗室由Fe2+變?yōu)镕e(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制?、岚l(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在其中的氧氣氧化變?yōu)镕e(OH)3，則由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾碾x子方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)棰獾姆磻?yīng)現(xiàn)象為白色沉淀會逐漸由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。試請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、乙（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)③（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式反應(yīng)④【答案】（1）A、NaB、AlC、Fe乙Cl2（2）2Na+