四川省內(nèi)江市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（含答案解析）

內(nèi)江市2022—2023學(xué)年度第二學(xué)期高一期末檢測題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Al—27Cu—64Zn—65第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.5G網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.航天服使用的棉針織品、羊毛、氯丁尼龍橡膠等都屬于天然高分子材料C.我國為實現(xiàn)2030年前碳達(dá)峰，可大力開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、核能等清潔能源D.使用乙醇、“84”消毒液、過氧化氫消毒涉及蛋白質(zhì)的變性【答案】B【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，A正確；B．氯丁橡膠是主要由2-氯-1,3-丁二烯聚合而成，屬于合成高分子材料，B錯誤；C．減少含碳燃料的使用，有助于實現(xiàn)碳達(dá)峰的目標(biāo)，C正確；D．乙醇、“84”消毒液、過氧化氫均能使蛋白質(zhì)變性，實現(xiàn)殺菌消毒的目的，D正確；答案選B。2.下列關(guān)于自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A.石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得C.天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，B錯誤；C．天然氣燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，C正確；D．石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選C。3.1997年，我國政府頒布了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》，其中包括消除鐵缺乏，改善營養(yǎng)性貧血。鐵強(qiáng)化醬油中的“鐵”屬于食品添加劑中的A.凝固劑 B.防腐劑 C.營養(yǎng)強(qiáng)化劑 D.膨松劑【答案】C【解析】【詳解】鐵強(qiáng)化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉具有促進(jìn)膳食中其他鐵源或內(nèi)源性鐵源吸收的作用，同時還可促進(jìn)鋅的吸收，因此屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑；故選C。4.礦物顏料是人類繪畫中最原始的表現(xiàn)材料之一。敦煌莫高窟壁畫使用了大量礦物顏料，其色彩和主要成分見下表：色彩霞光紅迎春黃天霽藍(lán)瑞雪白主要成分及化學(xué)式朱砂HgS雌黃As2S3石青Cu(OH)2·2CuCO3蛤灰CaO下列說法正確的是A.石青顏料耐酸堿腐蝕B.蛤灰加水后會放出大量的熱C.工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，生產(chǎn)流程中加入氧化鈣的目的是減少汞蒸氣的排放D.《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！崩昧舜泣S的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．Cu(OH)2·2CuCO3和酸會反應(yīng)，則石青顏料不耐酸腐蝕，A項錯誤；B．CaO＋H2O=Cu(OH)2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則蛤灰加水后會放出大量的熱，B項正確；C．工業(yè)制汞是在空氣中焙燒朱砂，HgS＋O2=Hg+SO2，生產(chǎn)流程中加入氧化鈣的目的是吸收二氧化硫，C項錯誤；D．《夢溪筆談》記載：“館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之?！币馑际怯龅綍嫌姓`的地方，用雌黃涂抹，是因為雌黃的顏色同紙色差不多，且其質(zhì)地細(xì)密、硬軟適中，用雌黃涂改錯處，既遮掩了黑色墨筆字、不損壞紙張，利用的是雌黃的物理性質(zhì)，D項錯誤；答案選B。5.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列說法錯誤的是A.油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂 B.淀粉、纖維素和油脂均是天然有機(jī)高分子C.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑 D.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，不可長期大量服用【答案】B【解析】【詳解】A．油脂除食用外還可產(chǎn)生皂化反應(yīng)用于生產(chǎn)肥皂，A正確；B．淀粉、纖維素均是天然有機(jī)高分子，油脂不是天然有機(jī)高分子，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制霉菌繁殖，故常用作食品防腐劑，C正確；D．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期服用會導(dǎo)致凝血功能障礙，不可長期大量服用，D正確；故選B。6.下列化學(xué)用語的表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.羥基的電子式：：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.乙烯的球棍模型：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，A錯誤；B．羥基的電子式：，B錯誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯誤；D．乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D正確；故選D。7.下列說法錯誤的是A.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是苯B.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑C.具有還原性，可以添加到某些食品中作抗氧化劑D.濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣【答案】A【解析】【詳解】A．同等質(zhì)量下H消耗的氧比碳多，故等質(zhì)量的甲烷、乙烯、苯完全燃燒時，消耗氧氣最多的是甲烷，A錯誤；B．乙醇羥基可以與鈉反應(yīng)，乙烷不能，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，B正確；C．具有還原性，可以添加到某些食品如紅酒中作抗氧化劑，C正確；D．濃具有吸水性，可以用于干燥氫氣、氧氣等氣體，D正確；故選A。8.白磷、紅磷結(jié)構(gòu)如圖所示。某溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出的熱量，下列敘述正確的是A.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B.白磷比紅磷的能量低，更穩(wěn)定C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D.白磷、紅磷互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，A錯誤；B．白磷比紅磷的能量高，更不穩(wěn)定，B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；D．白磷、紅磷互為同素異形體，D錯誤；故選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為B.在密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后生成個分子C.常溫下，加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.足量乙烷與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，形成的鍵數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為，A錯誤；B．在密閉容器中充入和，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成分子小于個，B錯誤；C．常溫下，加入足量的濃硝酸發(fā)生鈍化，C錯誤；D．足量乙烷與(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成和HCl的比例為1：1，故形成的鍵數(shù)為，D正確；故選D。10.下列有關(guān)實驗探究的說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明HNO3不穩(wěn)定，生成的NO2能溶于濃硝酸B.可以用如圖甲裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱C.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOD.可以用如圖乙裝置除去CO2氣體中混有的SO2【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或者光照條件下分解為二氧化氮、氧氣、水，生成的二氧化氮是紅棕色氣體，溶于濃硝酸中，濃硝酸顏色變黃，A正確；B．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl隨二氧化碳進(jìn)入燒杯中，與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生原硅酸白色沉淀，干擾實驗無法比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C．若溶液中有亞硫酸根，被硝酸氧化，也產(chǎn)生白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有SO，C錯誤；D．CO2可以與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，除去CO2氣體中混有的SO2應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。11.有機(jī)物M()是有機(jī)合成的一種中間體。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A.分子式為 B.含有兩種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．有機(jī)物分子式為，故A正確；B．含有碳碳雙鍵、酯基兩種官能團(tuán)，故B正確；C．分子中存在叔碳原子，具有四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；D．該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案為C。12.氮及其化合物的“價一類”二維圖如下所示。下列描述錯誤的是A.從物質(zhì)類別角度分析，Q和Z都屬于酸性氧化物B.將轉(zhuǎn)化為Q的過程屬于氮的固定C.可用生石灰和濃氨水不加熱來制取XD.汽車尾氣的凈化裝置可以將Q轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】【分析】依據(jù)二維圖，-3價的氫化物X為，+2價氧化物Q為NO，+4價氧化物Z為，+5價氧化物P為，+5價酸為，-3價的堿為；【詳解】A．Q，Z為，從物質(zhì)類別角度分析，兩者都不是酸性氧化物，A錯誤；B．Q是，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮的固定，將轉(zhuǎn)化為的過程，屬于氮的固定，B正確；C．X為，將濃氨水滴入生石灰中可用于制取，C正確；D．汽車尾氣中發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故合理選項為A。13.催化加氫是化學(xué)工業(yè)上實現(xiàn)資源再生、改善環(huán)境的重要方式之一，其中一種加氫生成低碳烴的過程示意圖如下：下列說法錯誤的是A.與互為同系物B.a進(jìn)行一氯取代后生成4種沸點不同的有機(jī)產(chǎn)物C.多功能催化劑可以加快催化加氫速率D.直餾汽油和裂化汽油都可以使溴水加成而褪色【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b均為烷烴，分子式上相差1個CH2，互為同系物，故A正確；B．a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，有4種氫原子，故進(jìn)行一氯取代后生成4種沸點不同的有機(jī)產(chǎn)物，故B正確；C．由催化劑的特點可知，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，CO2催化加氫是化學(xué)工業(yè)上實現(xiàn)資源再生、改善環(huán)境，多功能催化劑可以加快CO2催化加氫速率，故C正確；D．直餾汽油中含飽和烴，與水不溶，與溴不反應(yīng)；裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選D。14.下列由實驗操作及現(xiàn)象所得的結(jié)論正確且符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應(yīng)生成BaSO4難溶于水C將足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中溶液變成淺綠色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+D純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，向溶液中滴入幾滴CuSO4溶液產(chǎn)生氣泡的速度加快CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體，紫色褪去，不能說明乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根，生成白色沉淀，說明BaSO4難溶于水，故B正確；C．足量Fe粉加入盛有適量稀硝酸的試管中，硝酸將Fe氧化為Fe3+，過量的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故不能說明稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2+，故C錯誤；D．向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅，銅與鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使產(chǎn)生氣泡速率加快，故D錯誤；故選B。15.溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.試劑X通常為硫酸 B.通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C.試劑可以選用 D.操作Z只需分液【答案】D【解析】【分析】在酸性條件下用氯氣將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，隨后用二氧化硫和氯氣一起通入吸收塔中，來富集溴，之后再用氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴，之后再萃取分離即可，以此解題。【詳解】A．酸性條件下有利于氯氣將海水中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，提高氯氣的利用率，A正確；B．溴易揮發(fā)，通入熱空氣將溴吹出，B正確；C．二氧化硫有還原性，可以和氯氣、水反應(yīng)，從而達(dá)到富集溴的目的，C正確；D．操作Z是分液和蒸餾的結(jié)合，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題共55分)16.與無機(jī)化合物相比，有機(jī)化合物的組成元素并不復(fù)雜，但有機(jī)化合物數(shù)量眾多，性質(zhì)各異。I．高中化學(xué)常見的四種有機(jī)物(含、、元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去甲中混有的乙雜質(zhì)，可采用的方法有______(填標(biāo)號)。A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸B．將混合氣體依次通過足量激水、濃硫酸C．將混合氣體與足量氫氣混合II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機(jī)玻璃，透光性好，能溶于有機(jī)溶劑，用于飛機(jī)和汽車的風(fēng)擋。合成有機(jī)玻璃的相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：（2）F中含有的官能團(tuán)的名稱為______。（3）B轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為______。（4）PMMA的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型為______。（5）在實驗室中獲得F往往含有B、E，為提純F，加入的試劑為______，分離的操作方法是______。（6）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。(寫出1種)?！敬鸢浮浚?）AB（2）碳碳雙鍵、酯基（3）（4）①.②.加聚反應(yīng)（5）①.飽和碳酸鈉溶液②.分液（6）或【解析】【分析】Ⅰ．由球棍模型可知，甲為甲烷、乙為乙烯、丙為乙醇、丁為乙酸；Ⅱ．由F的結(jié)構(gòu)和B→A的反應(yīng)推知，B為甲醇，A為甲醛，則E的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)通過加聚反應(yīng)得到聚甲基丙烯酸甲酯。【小問1詳解】除去甲烷中混有的乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯反應(yīng)生成CO2，進(jìn)一步通過NaOH溶液、濃硫酸除去引入的雜質(zhì)，A正確；B中乙烯與溴水反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷，為油狀液體，能實現(xiàn)除雜的目的，B正確；乙烯的加成往往引入H2雜質(zhì)，除雜效果不佳，C錯誤；答案選AB；【小問2詳解】觀察F結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有酯基和碳碳雙鍵官能團(tuán)；【小問3詳解】甲醇經(jīng)催化氧化生成甲醛，方程式為；【小問4詳解】F→PMMA的反應(yīng)方程式為，為加聚反應(yīng)；【小問5詳解】F為屬于酯類，除去混有的B、E，可以利用飽和碳酸鈉溶液，溶解甲醇，反應(yīng)甲基丙烯酸，生成易溶于水的產(chǎn)物，進(jìn)而分液除去；【小問6詳解】與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸可以表示為C3H7-COOH，丙基有兩種，所以酸的結(jié)構(gòu)為或。17.回答下列問題（1）運(yùn)用原電池原理可研究物質(zhì)的性質(zhì)或進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。①某興趣小組設(shè)計如圖裝置，用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池實驗。負(fù)極材料是______。(填“鋅”或“銅”)；當(dāng)正極質(zhì)量增加時，轉(zhuǎn)移了______電子。②如圖所示，運(yùn)用原電池原理可將轉(zhuǎn)化成硫酸。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成余化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許通過。是極______(填“正”或“負(fù)”)，b電極反應(yīng)式為______，生產(chǎn)過程中向______(填“a”或“b”)電極區(qū)域運(yùn)動。（2）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問題：①恒溫下，將和置于體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若時測得氫氣濃度為，則用氨氣表示內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為______，時體系總壓強(qiáng)與初始時的總壓強(qiáng)之比為______。②消除污染物，可在一定條件下，用與反應(yīng)生成和，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．容器中NO和的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．D．相同時間內(nèi)斷裂中數(shù)與形成中數(shù)之比為【答案】（1）①.鋅②.0.4③.負(fù)④.⑤.b（2）①.0.08②.③.B【解析】【小問1詳解】①該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，失電子被氧化，銅為正極，銅離子得電子生成銅，被還原。正極質(zhì)量增加12.8g時，生成銅的物質(zhì)的量為：=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；②運(yùn)用原電池原理可將SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，故SO2在負(fù)極失電子反應(yīng)生成硫酸，a極為負(fù)極；b極為正極，氧氣在正極得電子，與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，氫離子由左側(cè)移向右側(cè)，即向b極區(qū)移動。【小問2詳解】①由5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時，氮?dú)狻錃?、氨氣的物質(zhì)的量為1.0mol-(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol-0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強(qiáng)與初始時的總壓強(qiáng)之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5；②A．由題意可知，反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A項不選；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明各組分的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項選；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，C項不選；D．由方程式可知，相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D項不選；答案選B。18.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。（1）步驟①會用到下列儀器中的_____(填字母)。A.酒精燈 B.漏斗 C.坩堝 D.泥三角（2）海帶灰懸濁液含有。步驟④的試劑選用、稀硫酸，離子方程式是______。（3）檢驗步驟④產(chǎn)生了的方法是______。（4）過程⑤⑥⑦的目的是______。（5）下列說法正確的是______。A.為提高④中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進(jìn)行B操作⑤中，可用酒精、苯等代替C.操作⑥，得到的上層溶液為紫紅色D.操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（6）方案甲中采用蒸餾分離效果不佳，原因是______；方案乙中操作的名稱是______。【答案】（1）ACD（2）（3）向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)（4）富集碘元素(或?qū)⒑芤恨D(zhuǎn)化為的懸濁液，便于過濾分離)（5）D（6）①.碘易升華，蒸餾會導(dǎo)致碘的損失②.過濾【解析】【分析】海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、(次)碘酸鈉和水；碘化鈉、(次)碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和(次)碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過過濾得到固體?！拘?詳解】步驟①需要灼燒海帶，所以需要用到坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架；故答案ACD；【小問2詳解】步驟④是把海帶灰懸濁液中的氧化為含I2，得到含I2溶液，結(jié)合給出的試劑，可知反應(yīng)物為、和，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知產(chǎn)物為I2和，利用升降價配平得到離子方程式為；【小問3詳解】檢驗I2的方法為向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)；【小問4詳解】過程⑤是利用對含I2溶液進(jìn)行萃取，過程⑥使I2發(fā)生歧化反應(yīng)；過程⑦發(fā)生了歸中反應(yīng)，得到了I2的懸濁液；由此可見，過程⑤⑥⑦I2的濃度增大了，富集碘元素，更有利于分離；【小問5詳解】A．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，A項錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．操作⑥使用的是反萃取法，得到的上層溶液為碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)后的無色的水溶液，C項錯誤；D．操作Z為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D項正確；答案選D?！拘?詳解】碘易升華，蒸餾會導(dǎo)致碘的損失，故蒸餾分離效果不佳；大量生成的固體碘單質(zhì)會從水溶液中析出，經(jīng)過濾得到粗碘。19.實驗室