滬教版（全國版）6.2《 溶液組成的表示》學(xué)案（第1課時）（無答案）

滬教版〔全國版〕6.2?溶液組成的表示?學(xué)案〔第1課時〕〔無答案〕第頁第二節(jié)溶液組成的表示〔1〕學(xué)習(xí)目標(biāo)：：1、知道水是最重要的溶劑，了解酒精、汽油等也是常見的溶劑，能指出某些溶液中的溶質(zhì)和溶劑，通過溶質(zhì)和溶劑的判斷，培養(yǎng)辯證主義觀點(diǎn)。2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。重、難點(diǎn)：1、溶液的組成。2、溶液組成的定量表示。3、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。達(dá)標(biāo)導(dǎo)學(xué)：復(fù)習(xí)：說出以下溶液的顏色：CuSO4溶液__________FeCl3溶液_________KMnO4溶液_________CuCl2溶液____________FeSO4溶液___________Fe2(SO4)3溶液_________達(dá)標(biāo)導(dǎo)學(xué)：一、溶液的組成1、的物質(zhì)叫溶質(zhì)，的物質(zhì)叫溶劑。2、溶液是由和組成的?！沧ⅲ喝芤褐械娜苜|(zhì)可以是種，也可以是種或種〕3、溶液的讀法：通常先讀出溶質(zhì)的名稱，再讀出溶劑的名稱。溶劑是水可省去。如：碘溶于酒精里形成的溶液讀作【簡稱“碘酒〞】；4、溶液中溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分〔溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷〕?！?〕最常用的溶劑是，常見的溶劑還有酒精、汽油等等?！?〕假設(shè)是固體、氣體溶于液體時形成的溶液，一般習(xí)慣將固體、氣體看作溶質(zhì)，體是看作溶劑；〔3〕假設(shè)是兩種液體相互溶解，通常把量少的作為，量多的作為；〔4〕如果溶液中有水，不管水量多少，一般把作為溶劑?！?〕同一溶液中，溶質(zhì)可以為__多種____，溶劑只能為__一種___。〔6〕溶質(zhì)和溶劑均可以為體、體或體?！?〕不指明溶劑的溶液，溶劑是?！?〕如果溶質(zhì)跟溶劑發(fā)生了化學(xué)反響一定要以反響后的溶液為準(zhǔn)。思考：指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑：〔1〕稀硫酸溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔2〕澄清石灰水溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔3〕稀鹽酸溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔4〕0.09%的生理鹽溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔5〕碘的二硫化碳溶液溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔6〕二氧化碳溶于水溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔7〕鐵和稀硫酸恰好完全反響所得溶液溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔8〕鋅和過量稀硫酸完全反響所得溶液溶質(zhì)是______________溶劑是______________〔9〕少量汽油滴入植物油里形成的溶液溶質(zhì)是溶劑是〔10〕碳酸鈣和鹽酸恰好完全反響所得溶液溶質(zhì)是____________溶劑是_______________二、溶液組成的定量表示1、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量?！踩苜|(zhì)的質(zhì)量必須是真實(shí)溶解的質(zhì)量〕溶液的體積_________溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積(填“＝〞或“≠〞)2、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：質(zhì)量與質(zhì)量?！渤Ｓ冒俜?jǐn)?shù)表示〕計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔ω〕＝×100%〔注：要學(xué)會靈活運(yùn)用，三個量中其中兩個量或兩個量的關(guān)系就能求出第三量?！?、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：表示每100份質(zhì)量的某溶液中溶質(zhì)占多少。如：5%的氯化鈉溶液：表示每100g的氯化鈉溶液中，含的氯化鈉，的水。該氯化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝。注意：〔1〕溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液中溶質(zhì)的含量大小的〔即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的含量越大〕，其數(shù)值只與溶液的組成有關(guān)，即只與溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比的大小有關(guān)，而跟溶質(zhì)、溶劑和溶液的實(shí)際質(zhì)量大小無關(guān)，即一種溶液形成以后，到處的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，密度相同。因?yàn)槿芤菏蔷坏??！?〕溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度＝溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量思考：1、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液等分成兩份，每一份溶液與原溶液相比，以下說法中不正確是〔〕A、溶液的質(zhì)量為原來的一半B、溶質(zhì)的質(zhì)量為原來的一半C、溶劑的質(zhì)量為原來的一半D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原來的一半2、以下是對“10%的硝酸鉀溶液〞含義的解釋，其中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A、100克水中溶解了10克硝酸鉀B、100克硝酸鉀溶液中溶解了10克硝酸鉀C、將10克硝酸鉀溶于90克水中所形成的溶液D、將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配成的溶液3、某一碳酸鈉溶液中，鈉離子與水分子的個數(shù)比為1：100，那么該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4、〔1〕20克氯化鈉完全溶于100克水中，所得溶液的質(zhì)量為〔2〕40克氯化鈉與100克水充分混合，有4克未溶，所得溶液的質(zhì)量為?！?〕a克甲物質(zhì)與b克水混合，所得溶液的質(zhì)量為(a＋b)克。5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算將12.5克石灰石樣品放入50克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中恰好完全反響〔雜質(zhì)不參加反響也不溶于水〕，反響后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為58.1克。求：〔1〕反響生成二氧化碳的質(zhì)量；〔2〕原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔3〕反響后過濾，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。自我檢測題1、可作為溶質(zhì)的是()A、只有固體B、只有氣體C、只有溶液D、氣、液、固體都可以2、以下各組物質(zhì)中，前者不是后者的溶質(zhì)的是()A、酒精酒精溶液B、氫氧化鈣石灰水C、氯化氫鹽酸D、酒精碘酒3、以下溶液中，溶質(zhì)為液體的是()A、醫(yī)用葡萄糖溶液B、20%的氫氧化鈉溶液C、75%的消毒酒精D、0.9%的生理鹽水4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為〔〕A、1:3B、1:5C、4:1D、5:15、以下關(guān)于溶液組成的說法中，不正確的選項(xiàng)是()A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比C、20%的蔗糖溶液比10%的蔗糖溶液所含溶質(zhì)多D、溶液的體積為溶質(zhì)、溶劑體積之和6、鐵與稀鹽酸恰好完全反響后所得溶液中的溶質(zhì)為