化學(xué)人教版（2023）選擇性必修1 3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電離平衡（共29張ppt）

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請(qǐng)你回憶！

必修一學(xué)過(guò)的物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)

按物質(zhì)的組成分類(lèi)

物質(zhì)

純凈物

混合物

單質(zhì)

金屬

單質(zhì)

非金屬

單質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類(lèi)

即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

酸，堿，鹽，水等

H2SO4、HCl、CH3COOH

大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精

在相同條件下，他們的電離程度是否相同？

第一節(jié)

電離平衡

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

趙健

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第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離平衡

請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)！

日常生活中你了解的鹽酸和醋酸用途

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鹽酸主要用于衛(wèi)生清潔，如潔廁劑的主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？

為什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用鹽酸(HCl)？

01

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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趙健

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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研究在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別

實(shí)驗(yàn)3-1：

取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。

課本P56頁(yè)

酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸

pH值

導(dǎo)電能力

與鎂條反應(yīng)

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

研究在相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實(shí)驗(yàn)3-1：

取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。

課本P56頁(yè)

酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸

pH值

導(dǎo)電能力

與鎂條反應(yīng)1

3

強(qiáng)

弱

劇烈

緩慢

實(shí)驗(yàn)表明：相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度都有差別，這說(shuō)明兩種酸中H+濃度是不同的，即HCl和CH3COOH的電離程度不同。

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

HCl在水中電離示意圖完全電離

HCl=H++Cl-

CH3COOH在水中電離示意圖部分電離

CH3COOHCH3COO+H+

酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸

主要粒子

H2O

H2O

H+

H+

CH3COOH

CH3COO

Cl

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

在水溶液中全部電離的電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

強(qiáng)酸，如HCl

強(qiáng)堿，如KOH

大部分鹽，如NaCl、BaSO4(包括難溶性鹽)

弱酸，CH3COOH、HF

弱堿，NH3·H2O、Al(OH)3

水

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)

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按物質(zhì)的組成分類(lèi)

物質(zhì)

純凈物

混合物

單質(zhì)

金屬

單質(zhì)

非金屬

單質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

按物質(zhì)的導(dǎo)電性分類(lèi)

按電離程度分類(lèi)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)

(1)強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。

(2)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

(3)絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

③水是極弱的電解質(zhì)。

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．現(xiàn)有以下物質(zhì):①硫酸銅晶體②AlCl3③冰醋酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧亞硫酸鈉⑨氨水⑩熟石灰固體。

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是。

(5)能導(dǎo)電的是。

①②⑧⑩

③④

⑤

⑥⑦⑨

⑥⑦⑨

練習(xí)

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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

練習(xí)

2，BaSO4屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH是弱酸,是弱電解質(zhì),那么BaSO4溶液的導(dǎo)電性一定比CH3COOH溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),這個(gè)觀點(diǎn)正確嗎請(qǐng)說(shuō)明你判斷的理由。

不正確。BaSO4雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但BaSO4是難溶鹽,其溶液中離子濃度很小,導(dǎo)電性很差。

3，[2022·北京順義一中期中]關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,不正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,不存在強(qiáng)電解質(zhì)本身的電離平衡

B.在溶液里,強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,溶液中存在弱電解質(zhì)分子

D.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同

B

如何用化學(xué)用語(yǔ)表示電離？

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趙健

02

電離方程式的書(shū)寫(xiě)

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電離方程式的書(shū)寫(xiě)

在溶液中完全電離，用“=”

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

HCl=H++Cl-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++CO32-

NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示

HClO

HF

H2O

NH3.H2O

H++ClO-

H++F-

H++OH-

NH4++OH-

H2CO3

Al(OH)3

CH3COOHCH3COO+H+

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電離方程式的書(shū)寫(xiě)

弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示

一元弱酸、弱堿一步電離一步寫(xiě)出

多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出

H2SO3

H3PO4

多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出

Fe(OH)3

Al(OH)3

CH3COOHCH3COO+H+

H2CO3H＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

Cu(OH)2Cu2++2OH-

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練習(xí)

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電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1,請(qǐng)寫(xiě)出H2S、NH3·H2O、Ba(OH)2、Al(OH)3在水溶液中的電離方程式。

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

NH3·H2ONH4＋＋OH－

Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Al(OH)3Al3＋＋3OH－(堿式電離)

Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(酸式電離)

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練習(xí)

2,下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()

A.HClO:HClOH++ClO-

B.NaHSO4:NaHSO4Na++HS

C.KHCO3:KHCO3K++HC

D.NH3·H2O:NH3·H2ON+OH-

D

弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“”表示

電離平衡

03

弱電解質(zhì)的電離平衡

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趙健

水

冰醋酸

CH3COOHCH3COO-+H+

電離

結(jié)合

請(qǐng)你思考！

將冰醋酸加入水中，冰醋酸會(huì)發(fā)生如何的變化？

（1）開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

（2）當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(電離)v(結(jié)合)

開(kāi)始時(shí)

接著

最后

0

0

最大

最大

0

增大

增大

減小

減小

增大

不變

不變

不變

不變

不變

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弱電解質(zhì)的電離平衡

v（電離）

v（結(jié)合）

速率

弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖

時(shí)間

v(電離)=v(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)

0

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弱電解質(zhì)的電離平衡

定義

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)

電離平衡的特征

逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程

等：V電離=V結(jié)合≠0

動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化

變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)

平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理

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弱電解質(zhì)的電離平衡

1,有關(guān)CH3COOH的電離平衡，下列說(shuō)法正確的是()

A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

C.當(dāng)CH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí),v(電離)=v(結(jié)合)=0

D.改變條件，CH3COOH的電離平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D

練習(xí)

請(qǐng)你預(yù)測(cè)！

類(lèi)比影響化學(xué)平衡的因素預(yù)測(cè)影響電離平衡的因素

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平衡移動(dòng)規(guī)律—勒夏特列原理

電離平衡的影響因素

本質(zhì)因素

電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

外在因素

當(dāng)濃度、溫度等條件改變時(shí)，

電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)

04

電離平衡的影響因素

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趙健

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電離平衡的影響因素

鹽酸導(dǎo)電能力的變化

冰醋酸和鹽酸加水稀釋過(guò)程離子濃度變化

醋酸導(dǎo)電能力的變化

對(duì)同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間通過(guò)碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離程度越大

越稀越電離

冰醋酸稀釋

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電離平衡的影響因素

pH計(jì)測(cè)定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度20℃24℃

pH3.053.03

請(qǐng)判斷醋酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？

（已知pH越小，c(H+)越大）

當(dāng)溫度變化時(shí)候，電離平衡會(huì)如何移動(dòng)？

溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)電離程度增大

CH3COOHCH3COO+H+ΔH＞0

越熱越電離

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電離平衡的影響因素

改變條件平衡移動(dòng)方向電離

程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水

正向

增大

增大

減小

逆向

增大

減小

增大

正向

減小

增大

減小

逆向

減小

增大

增大

正向

增大

增大

增大

正向

減小

減小

減小

增大

減小

增大

增大

減小

減小

c(H+)

c(Ac-)

c(HAc)

討論完成表格

CH3COOHCH3COO+H+ΔH＞0

外界條件對(duì)電離平衡的影響

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電離平衡的影響因素

1、0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：

CH3COOHH++CH3COO-。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起()

A、溶液的酸性減弱

B、CH3COOH電離程度變大

C、溶液的導(dǎo)電能力減弱

D、溶液中c(