氮肥的生產(chǎn)和使用

19世紀以前，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)所需氮肥的來源，主要是有機物的副產(chǎn)物和動植物的廢物。隨著農(nóng)業(yè)的發(fā)展和軍工生產(chǎn)的需要，人們設想，能不能把空氣中大量的氮氣固定下來，于是開始設計以氮和氫為原料的合成生產(chǎn)氨的流程。在1847年，德國發(fā)生了農(nóng)業(yè)危機，首都柏林爆發(fā)了搶奪糧食的“土豆革命”，引起了政府重視生產(chǎn)糧食。在這樣的背景下，德國化學家哈伯、波施等科學家經(jīng)不懈努力終于成功開發(fā)出了合成氨的生產(chǎn)工藝，從此大量的氮肥可以用人工方法合成，緩解了有限耕地資源與糧食需求的矛盾氮肥的種類：硝態(tài)化肥：硝酸鹽尿素（CO(NH2)2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨態(tài)化肥氨水NH3·H2O氨的工業(yè)制法N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2NH3↑+2H2O實驗原理：實驗裝置：于氧氣相同——固體和固體加熱制氣體氨的物理性質(zhì)（1）無色，有刺激性氣味的氣體。（2）密度比空氣小

（3）易液化，

可用作致冷劑。（4）極易溶于水。常溫下，1體積水約能溶解700體積的氨。氨水的密度比水小，且氨水濃度越大，其密度越小。1、寫出NH3與硝酸、硫酸反應的化學方程式2、寫出NH3·H2O與鹽酸反應的化學方程式將醮有濃氨水的玻璃棒與醮有濃硫酸的玻璃棒相互靠近，能看到白煙嗎？為什么？3、NH3可用濃硫酸來干燥嗎？4、你認為氨水作化肥有何不足之處？NH3的性質(zhì)氨氣與水的反應NH3的性質(zhì)之一

氨水顯堿性試紙變藍NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3+H2ONH3·H2ONH4++H2ONH3·H2ONH3NH4+H2OOH-H+氨水保存：氨水的成份：氨水的密度：氨水的溶質(zhì)：氨氣與水的反應NH3+H2ONH3·H2ONH4++H2ONH3的性質(zhì)之一氨氣與水的反應形成噴泉，溶液充滿燒瓶氨氣的溶解性極大1:700；NH3

溶于水顯堿性NH3的性質(zhì)之一氨氣的噴泉實驗（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？

（3）實驗成敗的關鍵是什么？

（1）氨為什么會形成噴泉？

a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性

氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差NH3的性質(zhì)之一氨氣跟酸的反應NH3的性質(zhì)之二產(chǎn)生白煙氨水具有揮發(fā)性，與揮發(fā)性酸發(fā)生反應NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2O——氨氣跟跟氧氣反應（催化氧化）NH3的性質(zhì)之三——氨氣與其它非金屬反應NH3的性質(zhì)之四2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨充足）實驗一:各取少量銨鹽固體，加水實驗結(jié)論

溶解銨鹽均易溶于水實驗現(xiàn)象銨鹽（NH4+）的性質(zhì)實驗二:氯化銨固體加熱實驗結(jié)論

加熱后分解，冷卻后又重新化合銨鹽受熱易分解實驗現(xiàn)象銨鹽（NH4+）的性質(zhì)實驗三:NH4Cl與Ca(OH)2共熱實驗結(jié)論

生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體銨鹽與堿共熱生成NH3實驗現(xiàn)象銨鹽（NH4+）的性質(zhì)

(1)氮肥用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑1、有A、B、C三種氣體，A氣體在一定條件下能與O2反應生成B；B不溶于水，但易與O2反應生成C；A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液相互反應生成鹽和水，則A是＿＿，B是＿＿，C是＿＿。NH3NONO2課堂練習2、利用右圖裝置下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是A干燥氣體B液體ANO2水BCO24mol/LNaOHaqCCl2飽和食鹽水DNH31mol/LHClaqAB液體課堂練習3、質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、無法確定C