離子晶體分子晶體原子晶體

離子晶體分子晶體原子晶體課件第1頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月、晶體類(lèi)型1、離子晶體2、分子晶體3、原子晶體4、金屬晶體第2頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、什么叫晶體?通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體的概念第3頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、晶體的基本類(lèi)型分類(lèi)依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子間的相互作用。晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)—決定—性質(zhì)作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。第4頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方第5頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、離子晶體無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類(lèi)。離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。注意第6頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Na+Cl-352641

觀察Na+和Cl-的位置每個(gè)鈉離子周?chē)瑫r(shí)吸引著___個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周?chē)瑫r(shí)吸引著___個(gè)鈉離子。526413NaCl晶體球棍模型66第7頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：6第8頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯化鈉的晶格擴(kuò)展第9頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl晶體球棍模型每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且距離相等的Cl-共有幾個(gè)？Cl-第10頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且距離相等的Cl-共有__個(gè)每個(gè)Na+周?chē)c它最近且距離相等的Na+共有__個(gè)1212第11頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（2）

CsCl晶體Cs＋Cl－第12頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：8第13頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在CsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)瑫r(shí)吸引著個(gè)Cl-每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著個(gè)Cs+8

8

第14頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CsCl晶體中的最小立方體Cs+Cl-第15頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月每個(gè)Cs+周?chē)c它最近且距離相等的Cs+共有__個(gè)

每個(gè)Cl-周?chē)c它最近且距離相等的Cl-

共有__個(gè)66Cs＋123456第16頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801

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1290重點(diǎn)規(guī)律：離子晶體熔沸點(diǎn)高低比較：判斷NaF,NaCl,NaBr,NaI熔沸點(diǎn)的高低順序？離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高,硬度越大。第17頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月參考下列熔點(diǎn)數(shù)據(jù)回答：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)℃995801755651物質(zhì)NaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)℃801776715646

鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點(diǎn)逐漸_______這與__________有關(guān)。隨__________增大__________減弱，故熔點(diǎn)逐漸_______。

降低離子半徑離子半徑離子鍵降低第18頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【反饋練習(xí)】1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D第19頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

2.在NaCl晶體中與每個(gè)Cl-距離相等且最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為()A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

第20頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月３.晶胞是指晶體中不斷重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元。下圖是氯化鈉的一個(gè)晶胞。提問(wèn)：一個(gè)氯化鈉晶胞占有多少個(gè)氯離子？占有多少個(gè)鈉離子？Cl-Na+第21頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月體心1第22頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月面心第23頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月棱第24頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月頂點(diǎn)第25頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于體心的微粒，微粒完全屬于該晶胞。晶胞中實(shí)際質(zhì)點(diǎn)數(shù)方法小結(jié)第26頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯化鈉中晶胞中的氯骨架一個(gè)氯化鈉晶胞中占有Cl-=（12/4+1）=4個(gè)第27頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯化鈉晶胞中的鈉骨架Na+=（8/8+6/2）=4個(gè)一個(gè)氯化鈉晶胞中占有即每個(gè)氯化鈉晶胞中相當(dāng)于有4個(gè)NaCl。

第28頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A:B:C=1:1:3ACB看圖寫(xiě)化學(xué)式第29頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月適合下面結(jié)構(gòu)的化學(xué)式是A2BC2第30頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中各微粒個(gè)數(shù)分別為：銅________個(gè)鋇________個(gè)釔________個(gè)鞏固練習(xí)：231第31頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.分子晶體

分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體

——分子晶體**構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力．第32頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分子間作用力（范德瓦爾斯力）分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別：化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間（即分子之內(nèi)），而分子間作用力是在“分子之間”。強(qiáng)度：化學(xué)鍵的鍵能為120~800kJ/mol，而分子間作用力只有2到20kJ/mol。分子間力要比化學(xué)鍵弱得多,不屬于化學(xué)鍵.第33頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

分子晶體宏觀性質(zhì)①較低的熔沸點(diǎn)②較小的硬度③固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電④分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的分子的極性相關(guān)——相似相溶第34頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分子間作用力（范德瓦爾斯力）思考：分子間作用力的大小與什么有關(guān)？應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？第35頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)（℃）-90.2-70.45.2120.5物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)（℃）-70.4-49.5-36.2-15.0物質(zhì)CF4CCl4CBr4CI4熔點(diǎn)（℃）-184-2348.4171物質(zhì)F2Cl2Br2I2熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5第36頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第37頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第38頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。影響分子間作用力的因素:解釋:有機(jī)物中同系物之間熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律推測(cè):下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化1.CH4SiH4GeH4SnH42.NH3PH3AsH3SbH33.H2OH2SH2SeH2Te4.HFHClHBrHI第39頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)第40頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月HFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+第41頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—F鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。第42頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月水分子間形成的氫鍵第43頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫鍵的基本特征

它比化學(xué)鍵弱而比范德瓦爾斯力強(qiáng)，其鍵能約在10~40kJ·mol-1。

是一種存在于分子之間也存在于分子內(nèi)部的作用力。氫鍵的形成條件表示方法：在形成氫鍵的兩原子間用···表示

★分子中有氫原子和得電子能力強(qiáng)的原子，如：N、O、F；第44頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫鍵的強(qiáng)度：

★比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱的多

★氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高★

結(jié)冰時(shí)體積膨脹,密度減小,是水的另一反常性質(zhì),也可以用氫鍵來(lái)解釋.氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：第45頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（與CO2分子距離最近的CO2分子共有多少個(gè)?）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖第46頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)二氧化碳分子。第47頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

分子晶體的特點(diǎn)

哪些物質(zhì)屬于分子晶體?有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)共價(jià)化合物等。第48頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

討論：CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SIO2晶體是否屬于分子晶體。熔點(diǎn)/oC狀態(tài)（室溫）CO2-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)結(jié)論：SiO2不是分子晶體。那它是什么晶體呢？第49頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月１.概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體．

**構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合。三．原子晶體金剛石第50頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的2.原子晶體的物理特性（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高（2）硬度大（3）一般不導(dǎo)電（4）且難溶于一些常見(jiàn)的溶劑3.常見(jiàn)的原子晶體:金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。第51頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵第52頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵第53頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

原子晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體？晶體中無(wú)單個(gè)分子存在；SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個(gè)數(shù)比1∶2。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。不導(dǎo)電。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅第54頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子存在，化學(xué)式不能表示分子式，熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。原子晶體熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)：

原子半徑越短，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。金剛石晶體Si熔點(diǎn)/℃35501410沸點(diǎn)/℃48272355金剛石與晶體SI的熔、沸點(diǎn)比較第55頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長(zhǎng)為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價(jià)鍵第56頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月石墨石墨為什么很軟？石墨的熔沸點(diǎn)為什很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟，硬度小。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱(chēng)為混合型晶體?！旌闲途w第57頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月石墨晶體的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占的碳原子數(shù)為_(kāi)____C-C鍵的個(gè)數(shù)_____23第58頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月已知硼的熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，⑴晶體硼屬于晶體。⑵已知晶體中的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)有各有一個(gè)硼原子。

此基本單元是由個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B－B鍵的鍵角為，共有個(gè)B－B單鍵。原子

1/5×3×20=1260°1/2×3×20=30第59頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月知識(shí)歸納晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體微粒作用力硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性典型實(shí)例陰、陽(yáng)離子分子原子離子鍵范德瓦爾斯力共價(jià)鍵較大較小很大較高低很高溶于水或熔融態(tài)下均導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電NaOH、AgCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金剛石、碳化硅、剛玉、晶體硅等結(jié)束第60頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()（94年上海高考）（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO2B

分析：熔沸點(diǎn)比較原子晶體>離子晶體>分子晶體原子晶體、離子晶體、分子晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體降低熔點(diǎn)：-183℃-252℃-38.9℃第61頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較

不同晶型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。同一晶型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

第62頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月不同晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶體：結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。F2，Cl2，Br2，I2F2<Cl2<Br2<I2重要第63頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl（93全國(guó)高考題）SO2B

SiO2CO2H2ONaClHClCCl4KCl共價(jià)鍵分子晶體共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體離子晶體第64頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月晶體類(lèi)型的判斷從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從性質(zhì)上判斷：有無(wú)金屬離子？(有：則多數(shù)為離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；較高：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體)結(jié)束第65頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月選擇下列物質(zhì)，填寫(xiě)下列空白。

A.干冰B.金剛石C.氯化銨

D.氟化鈣E.固體碘F.燒堿（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（）（2）熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵的是（）（3）熔點(diǎn)最高的是（），熔點(diǎn)最低的是（）（4）晶體中存在分子的是（）（5）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）AEBBAAECF第66頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________第67頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周?chē)衉________個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周?chē)衉________個(gè)硅原子，硅氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)________。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，則所得空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相同，試推測(cè)每個(gè)硅原子與它周?chē)?個(gè)氧原子所形成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有_________個(gè)原子。

第68頁(yè)，課件共71頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃MgOAl