河南省商丘市城關(guān)鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)本部高二化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市城關(guān)鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)本部高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60°的物質(zhì)為A．金剛石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨參考答案：C略2.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是參考答案：D3.在酸性無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl-

B．Na+、K+、Al3+、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32參考答案：B略4.食品衛(wèi)生與人的身體健康關(guān)系密切，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對人體有害的是

①用乙烯催熟水果；

②在瀝清公路上翻曬糧食；③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮；

④用硫磺薰制粉絲使之變白；⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條。A.②③④

B.①③⑤

C.①②③

D.①②④參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是

()A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32-＋2HClOB．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O參考答案：C略6.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（ΔH﹤0）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

（

）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C略7.核反應(yīng)可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個(gè)中子

D．U原子核外有143個(gè)電子參考答案：A略8.美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略9.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是

（

）A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福篊略10.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()A．碳原子

B．P原子價(jià)電子軌道表示式C．Cr原子的價(jià)電子排布式3d44s1

D．Fe2＋價(jià)電子排布式3d44s2參考答案：A略11.在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液，②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液，③40mL0.03mol·L－1鹽酸，④10mLH2O，⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)锳．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①參考答案：B略12.下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

參考答案：D略13.某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質(zhì)量比約為10∶9∶58，則此玻璃的組成為（

）A．Na2O·CaO·6H2SiO3

B．Na2O·CaO·6SiO2C．2Na2O·2CaO·9SiO2

D．6Na2O·6CaO·SiO2參考答案：B略14.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C略15.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點(diǎn)現(xiàn)象

。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測定結(jié)果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子孤對電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構(gòu)型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl2

SO2

CH3+

SO42－

NCl3

參考答案：

分子或離子孤對電子對數(shù)VSEPR模型名稱中心原子雜化軌道類型分子或離子的立體構(gòu)型名稱CH40正四面體形sp3正四面體形BeCl20直線型sp直線型SO21平面三角形sp2V形CH3+0平面三角形sp2平面三角形SO42－0正四面體形sp3正四面體形NCl31四面體形sp3三角錐形

略18.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______________(填序號)。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：________________________________________________________________________。

參考答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)BD(3)①銅Cu2＋＋2e－===Cu②0.08③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子。(2)為防止鐵棒腐蝕，一般采用犧牲陽極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法。(3)為在鐵表面鍍銅，需將鐵作陰極、銅作陽極，當(dāng)析出1mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為(64＋64)g＝128g，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12g時(shí)，電路中通過的電子為0.