化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識總結(jié)歸納

化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識總結(jié)歸納一.化學(xué)反響

化學(xué)反響是指分子裂開成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反響。在反響中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，推斷一個反響是否為化學(xué)反響的依據(jù)是反響是否生成新的分子。核反響不屬于化學(xué)反響。

二.四種根本化學(xué)反響類型

1、化合反響：化合反響指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反響生成一種新物質(zhì)的反響。其中局部反響為氧化復(fù)原反響，局部為非氧化復(fù)原反響。此外，化合反響一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反響叫分解反響。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反響。

3、置換反響：一種單質(zhì)與化合物反響生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反響，是化學(xué)中四大根本反響類型之一，包括金屬與金屬鹽的反響，金屬與酸的反響等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反響的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水(弱電解質(zhì))，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反響即向著離子濃度降低的方向進(jìn)展。可簡記為AB+CD=AD+CB。

三.置換反響

1、依據(jù)反響環(huán)境的類別，置換反響有以下2種狀況：

(1)固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反響。

(2)液態(tài)置換在水溶液中進(jìn)展的置換反響。

2、依據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。

3、依據(jù)元素周期表中位置分類按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。

4、依據(jù)物質(zhì)類別分類按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

四.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反響的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

在反響中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。推斷一個反響是否為化學(xué)反響的依據(jù)是反響是否生成新的物質(zhì)。依據(jù)化學(xué)鍵理論，又可依據(jù)一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來推斷其是否為化學(xué)反響。

五.反響中間物

當(dāng)熱力學(xué)企圖答復(fù)這個問題：“反響會發(fā)生嗎?”，另一個重要問題“反響多快?”卻完全沒有答復(fù)。這是由于熱力學(xué)或者熱力學(xué)平衡試著要了解的是反響混合物初始和完畢狀態(tài)。因此無法指出反響發(fā)生時的過程。這個領(lǐng)域?qū)儆诜错憚恿W(xué)的范疇。

基元反響是如何發(fā)生的?傳統(tǒng)觀點(diǎn)認(rèn)為，反響物碰撞形成所謂活化復(fù)合物。碰撞的動能使活化復(fù)合物獲得更高的能量，導(dǎo)致構(gòu)成反響的鍵結(jié)重組。但是，這種觀點(diǎn)導(dǎo)致了一個逆境：活化復(fù)合物的構(gòu)造和能量不能同時確定，否則有悖于測不準(zhǔn)原理。所以，一些物理學(xué)家認(rèn)為，實(shí)際上這些復(fù)合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。相對的活化絡(luò)合物的觀點(diǎn)更多的是為試驗(yàn)化學(xué)家所承受，由于在描述