化學(xué)通用類教案5篇

化學(xué)通用類教案5篇

化學(xué)通用類教案篇1

教學(xué)分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子構(gòu)造和元素概念的根底上，連續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比擬集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子構(gòu)造示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的學(xué)問：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)留意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀討論的重要過渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的神秘翻開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的奇怪和憧憬，是培育學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與力量目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）

3．了解原子構(gòu)造示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜測探究證明歸納原子核外電子的排布，培育學(xué)生空間想象力。

2．觀看l～18號元素的原子構(gòu)造示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析nacl的形成過程，了解離子的形成，初步熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

1．培育學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。

2．喚起學(xué)生對科學(xué)的奇怪與憧憬。

教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入

1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，穩(wěn)固原子構(gòu)造的學(xué)問。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍圍著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想擺脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否擺脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜測：核外電子是如何運動的？

2．學(xué)生溝通：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運動？

3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象力量，理解電子分層排布）

4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探究原子核外電子運動時，也經(jīng)受了假設(shè)、猜測的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進的儀器進展試驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在其次層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程后，進一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提示學(xué)生到高中后還會有更深入的討論，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6．學(xué)習(xí)原子構(gòu)造示意圖表示的意義：

7．練習(xí)穩(wěn)固：向你的同桌說一說以下原子構(gòu)造示意圖的意義：

8．展現(xiàn)掛圖：1～18號元素的原子構(gòu)造示意圖。學(xué)生觀看、相互爭論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（he為2），到達穩(wěn)定構(gòu)造，故化學(xué)性質(zhì)比擬穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能到達目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)分陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思索

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？

2．練習(xí)：課本習(xí)題。

教學(xué)設(shè)計說明

過去由于過分追求學(xué)問和力量目標(biāo)，忽視過程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計上，教師往往注意學(xué)問的灌輸和解題力量的培育，對學(xué)生進展科學(xué)探究的需要比擬無視。于是根本上是以教師講解為主，學(xué)生被動承受，教師把一個個的學(xué)問點教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不敏捷，死記硬背，學(xué)問把握不堅固。

在新的教學(xué)理念驅(qū)動下，本課題的教學(xué)設(shè)計重視學(xué)生的全面進展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動：（1)觀賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言穩(wěn)固了原子構(gòu)造學(xué)問，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否擺脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜測質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫忙學(xué)生樹立空間概念，探究、理解電子的分層排布；（3）通過學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫忙學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這局部內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對學(xué)生的詳細(xì)狀況，若學(xué)生難以承受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀看掛圖“l(fā)～18號元素原子構(gòu)造示意圖”，以表格形式進展學(xué)問類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性學(xué)問為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒好玩味地、自主地進展科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生漸漸對學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動參加探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的力量，形成科學(xué)態(tài)度和把握肯定的科學(xué)方法。

本課題設(shè)計主脈清楚，重點突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平動身設(shè)計教學(xué)過程，學(xué)生參加度高，在輕松開心的氣氛中，學(xué)問與力量、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的表達。

點評

選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比擬抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計表達了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注意學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計和培育。實施教學(xué)過程中，不但學(xué)問與技能目標(biāo)得到較好的落實，而且過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)也得到較好的表達。課堂設(shè)計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設(shè)計，使課堂教學(xué)生動活潑而富有吸引力。

1．探究活動設(shè)計:（1）觀賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜測、溝通、探究校外電子如何運動，表達對學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培育。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，到達校抱負(fù)的學(xué)習(xí)效果。

2．?dāng)U展學(xué)習(xí)設(shè)計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系討論采納表格設(shè)計，表達了推理、歸納、分析力量的培育。

探究離子的形成

1、供應(yīng)信息：①鈉與氯氣反響生成氯化鈉。②鈉和氯的原子構(gòu)造示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個學(xué)生通過觀看原子構(gòu)造示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又奇妙地考察了學(xué)生對原子構(gòu)造示意圖的理解，學(xué)生熱忱高漲地參加，課堂活潑起來）

3．學(xué)生爭論；要趨向穩(wěn)定構(gòu)造的鈉原子和氫原子該如何變化來到達穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定構(gòu)造。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定構(gòu)造。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進展點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學(xué)生辨別生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)分；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活閱歷動身，分析發(fā)生這兩種狀況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個學(xué)生和同學(xué)們一起討論各方案，選擇最正確方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成na＋，“氯原子”因得一個電子而變成cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物nacl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動好玩，學(xué)生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

化學(xué)通用類教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：把握化學(xué)反響的實質(zhì)，理解離子反響及離子方程式的意義;依據(jù)化學(xué)反響發(fā)生的條件比照把握離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化復(fù)原。

力量培育：通過觀看試驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反響的實質(zhì)，培育學(xué)生的抽象思維力量。

科學(xué)思想：通過觀看的化學(xué)現(xiàn)象及反響事實，使學(xué)生了解討論事物從個別到一般的思想方法，體驗討論問題，查找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過試驗操作，培育學(xué)生動手參加力量，對反響現(xiàn)象的觀看激發(fā)學(xué)生的興趣;培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀看、記錄試驗;對反響事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【提問】復(fù)分解反響能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

【評價】賜予確定。

【指導(dǎo)試驗】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗，并觀看記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反響;

答復(fù)：復(fù)分解反響是電解質(zhì)在水溶液中進展的，這類反響必需在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：(1)在反響里生成難溶物質(zhì)。如caco3、baso4、agcl、cu(oh)2等。

bacl2+h2so4=baso4↑+2hcl

(2)在反響里生成氣態(tài)物質(zhì)，如co2、h2s、cl2等。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

(3)在反響里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

naoh+hcl=nacl+h2o

分組試驗，并記錄觀看到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成;

復(fù)習(xí)復(fù)分解反響發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生試驗觀看力量，依據(jù)提出的問題和試驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生劇烈的求知欲望。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響;

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反響。

【追問】分別爭論三組試驗，參與反響的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反響實質(zhì)上是離子間反響。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

【板書】一、離子反響

1.離子反響

電解質(zhì)在溶液里所起的反響屬于離子反響。如：復(fù)分解反響和在溶液中進展的置換反響等。

?過渡】用什么式子來表示離子反響呢?前面已經(jīng)通過試驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發(fā)生反響，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述試驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思索并爭論、猜測。

答復(fù)：復(fù)分解反響均是在溶液中進展的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反響物不同，但都含有某些一樣的離子。比方鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

hcl=h++cl-

hno3=h++no3-

agno3=ag++no3-

nacl=na++cl-

kcl=k++cl-

完成練習(xí)

agno3+hcl=

agcl↓+hno3

agno3+nacl=

agcl↓+nano3

agno3+kcl=

agcl↓+kno3

復(fù)習(xí)穩(wěn)固舊學(xué)問，引出新學(xué)問，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化復(fù)原》。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反響前溶液中大量存在著四種離子(ag+、no3-、h+、cl-)。由于ag+和cl-結(jié)合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-快速削減，反響向右進展。把反響前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參與反響的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

agno3+hcl=agcl↓+hno3

ag++cl-=agcl↓

1.概念：用實際參與反響的離子的符號來表示離子反響的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述agno3跟nacl、kcl反響的試驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反響的離子方程式，你們發(fā)覺了什么?

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能提醒反響的實質(zhì);

②不僅表示某一個反響，而且表示全部同一類型的離子反響。

【提問】ag++cl-=agcl↓代表的意義是什么?

【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反響為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書練習(xí)：

甲：agno3+nacl=

agcl↓+nano3

ag++cl-=agcl↓

ag++cl-=agcl↓

發(fā)覺反響物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

答復(fù)：不僅表示agno3和hcl溶液間進展的反響，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進展的一類反響。

反響的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反響的實質(zhì)，引出本節(jié)的學(xué)問點。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

【板書】3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，但凡難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參與反響的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

?練習(xí)】鹽酸跟na2co3、k2co3反響的離子方程式。

co2↑代表的意義是什么?

?練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成

hno3跟k2co3、na2co3、caco3反響的離子方程式，并驗證兩同學(xué)答復(fù)是否精確。

caco3+2hcl=cacl2+

h2o+co2↑

caco3+2h++2cl-=

ca2++2cl-+h2o+co2↑

caco3+2h+=

ca2++h2o+co2↑

甲：na2co3+2hcl=

2nacl+h2o+co2↑

=2na++2cl-+h2o+co2↑

co2↑

乙：k2co3+2hcl=

2kcl+h2o+co2↑

2k++2cl-+h2o+co2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反響生成二氧化碳和水的一類反響。

分析離子反響如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)章的練習(xí)，要讓學(xué)生嫻熟把握這一重要的化學(xué)用語的根本功。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反響的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反響寫出離子方

h2o請爭論此寫法是否正確?

【評價】對后一組的發(fā)言，賜予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反響，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出試驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反響能寫出離子方程式

嗎?

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成以下離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反響

2.鐵跟稀鹽酸的反響

二、推斷以下離子方程式是否正確?

3.fe+fe3+=2fe2+

4.2fe+6h+=2fe3++3h2↑

5.試驗室制氯氣：

寫出：

2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2h2o+2nh3↑

爭論后答復(fù)：

一組代表答復(fù)：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表答復(fù)：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反響物都是固態(tài)，反響物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。

爭論后答復(fù)：

在無水參加的狀況下，濃h2so4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=baso4↓+2h2o

2.fe+2h+=fe2++h2↑

3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反響前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反響事實，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。

培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探究的科學(xué)態(tài)度。準(zhǔn)時反應(yīng)，進展調(diào)控。培育學(xué)生綜合分析力量。

續(xù)表

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

?總結(jié)】離子反響用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示肯定物質(zhì)間的反響，而且表示全部同一類型的離子反響;正確的離子方程式可提醒反響的實質(zhì)。要嫻熟把握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化復(fù)原反響，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

?隨堂檢測】

1.h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的選項是()。

(a)h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o

(b)s2-+2h++2na++20h-=2h2o+2na++s2-

(c)h2s+2oh-=2h2o+s2-

(d)2h++2oh-=2h2o

2.以下離子方程式中，正確的選項是()。

(a)鐵跟稀硫酸反響：2fe+6h+=2fe3++3h2↑

(b)碳酸鎂跟稀硫酸反響：

mgco3+2h+=mg2++h2o+co2↑

(d)氯化銅與氫氧化鋇反響：cu2++2oh-=cu(oh)2↓

第1題考察的學(xué)問點是如何表達反響的離子方程式。

第2題考察學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)章推斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1.(c)2.(b)、(d)

化學(xué)教案-氧化復(fù)原

化學(xué)通用類教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

力量目標(biāo)

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進展化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學(xué)生以感性學(xué)問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了比照的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比擬中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進展化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強試驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當(dāng)?shù)母牧迹纭苍囼?-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a充na2o2與co2反響的試驗，把蘸有na2o2的棉團放入盛有co2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反響及其應(yīng)用。

還可以補充na2o2漂白織物的試驗，以說明na2o2的強氧化性。

na2o2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用比照的方法。對于na2co3和nahco3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀看和試驗的根底上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參加。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)力量及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.嚴(yán)密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對nahco3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進展愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進展侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計例如

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反響，如cl2、s、o2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)na2o、na2o2樣品，讓學(xué)生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有na2o2、na2o固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gna2o2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①na2o、na2o2與水反響

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑(放出氧氣)

na2o+h2o=2naoh(不放出氧氣)

②na2o2、na2o與co2作用

2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑(放出氧氣)

na2o+co2=na2co3(不放出氧氣)

[爭論]

①na2o2是否是堿性氧化物

②na2o2是否是強氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

na2o2與水作用除生成naoh還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成na2co3外也還有氧氣，所以na2o2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充試驗]na2o2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解na2o2的用途

授課過程中始終要求比照的形式進展比擬氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)na2co3、nahco3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.na2co3、nahco3與鹽酸反響，比擬反響速率快慢

b.na2co3、nahco3、co的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量co2通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

co2+caco3+h2o=ca(hco3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示na2co3也具有和caco3相像的性質(zhì)：

na2co3+co2+h2o=2nahco3

碳酸氫鈉也具有ca(hco3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

化學(xué)通用類教案篇4

一、【是真是假】

1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們常常用來贊美蠟燭“照亮別人，消滅自已”名貴品質(zhì)的詩句。這里所說的消滅是指自然界的物質(zhì)可以隨便的毀滅，這是真的嗎?

2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

二、【合作探究】

請你依據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，

我的觀點是。

請根據(jù)指導(dǎo)完成試驗并將試驗記錄填入下表中：

試驗名稱反響前的質(zhì)量試驗現(xiàn)象反響后的質(zhì)量我的結(jié)論

三、【快速搶答】

推斷正誤，并說出理由。

1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

②運用質(zhì)量守恒定律時肯定要認(rèn)清反響物和生成物的種類。

③定律提醒的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鑒】

1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個試驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進展稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加