氧化劑、還原劑（課件）2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步備課課件（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二課時(shí)氧化劑還原劑課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.知道常見的氧化劑和還原劑；2.能從元素價(jià)態(tài)變化的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展；2.認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)氧化劑、還原劑及相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法溫故知新在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價(jià)升高，有的元素化合價(jià)降低，那么，含有這些元素的化合物起什么作用？又叫做什么呢？高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合價(jià)降低，還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合價(jià)降低，還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物1氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物。生成物反應(yīng)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念3氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子(或電子對偏離)的性質(zhì)或能力。還原劑氧化劑e-失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)還原劑和氧化劑的關(guān)系氧化劑氧化性價(jià)降低得電子還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有生成物質(zhì)性質(zhì)變價(jià)轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)過程產(chǎn)物發(fā)生升失氧還原劑降得還氧化劑

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念注意：在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種。

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑隨堂檢測氧化產(chǎn)物某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物某些物質(zhì)“身份”相同還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念4常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑：①

活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等；②

變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：

如濃H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、FeCl3、NaClO等。常見的還原劑：①

活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②

某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物：如CO、SO2、H2S、Na2S、FeCl2等。

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：表示反應(yīng)前后由同一元素反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失雙線橋法的書寫步驟：

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑得到2×2e-失去4e-高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到2×3e-失去3×2e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3變價(jià)原子個(gè)數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=每個(gè)原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子②必須注明“得到”或“失去”③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－表示，a為發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b為每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略雙線橋法的注意事項(xiàng)：2.用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl+2H2O+Cl2↑隨堂檢測0+1失去2×e--20得到2e-0+2失去2e-0+1得到2×e-0+1失去2×e--10得到2×e-+4-2+2-1得到2e-0+1-1失去2×e-+1-2

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注得失單線橋法的書寫步驟：

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑4e-高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向單線橋法的注意事項(xiàng)：3.用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl+2H2O+Cl2↑隨堂檢測0+12e--200+22e-0+10+12

e--10+4-2+2-12e-0+1-1+1-2課堂小結(jié)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑及相關(guān)概念單線橋法“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，下列物質(zhì)可以看作綠色氧化劑的是()A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．雙氧水 D．氯水C

2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是(

)A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B

B

3.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(

)A.B.C.D.4.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2B

5.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(

)A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D．此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目可表示為D

6.赤銅礦的