第一節(jié) 元素周期表

第一節(jié)元素周期表第1頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月一.元素周期表(1)按照原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增的順序從左到右排列。2.編排原則(2)將電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行—周期。(3)把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行—族。1.原子序數(shù)(1)定義：指元素在周期表中的序號。

(2)原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第2頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期

①定義：元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。②分類：周期短周期長周期1234567包含元素種類起止元素核外電子層數(shù)288181832231456H~

HeLi~F、NeNa~Cl、ArK~Br、KrRb~I、XeCs~At、Rn7Fr

~

112(118)26第3頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月③周期的特點：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)[記住]：每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù),可以很方便的判斷元素在周期表中的位置。[習(xí)題1]:它們分別位于第幾周期、第幾號元素？為什么？

[習(xí)題2]

A、B是同一族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為X,則B的原子序數(shù)不可能是……………().A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B[習(xí)題3]

若元素A為第17號元素，則下列元素不可能處在它下一個周期的是…….（）A、20號元素B、26號元素C、31號元素D、37號元素D第4頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)族

①定義：周期表中具有相同的最外層電子排布的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個或幾個縱行稱為族。②分類：除8、9、10三縱行合為一族外，余每一縱行為一族；共18個縱行、16個族。族主族副族縱行序數(shù)：符號表示：ⅠA121314151617ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA縱行序數(shù)：符號表示：345671112ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第0族：第18縱行“一主二主三七副,Ⅷ族三列緊排布,一副二副三七主,最后一列是零族.”第Ⅷ族：第8、9、10行，用Ⅷ表示。第5頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月③族的特點：畫出第11號元素以及第15號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看一看元素的核外電子排布和它的族序數(shù)有什么關(guān)系？Na+11281P+15285主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正化合價[習(xí)題1]已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期，第幾族？

[習(xí)題2]原子序數(shù)為x的元素位于第IA族，那么原子序數(shù)為x+2的元素肯定不會在…………（）

A.第IA族B.第IIIB族C.第IIIA族D.0族D第6頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月元素周期表周期（7個）短周期(3個):第1、2、3

周期長周期(4個):第4、5、6、7

周期族(16個)主族(7個):IA～ⅦA副族(7個):IB～ⅦBⅧ族(1個):第8、9、10三個縱列零族(1個):稀有氣體元素(3)元素周期表的整體結(jié)構(gòu)過渡元素第IA族—堿金屬元素第ⅦA族—鹵族元素

0族—稀有氣體元素另外，特別族名稱：第7頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，

Ⅷ族零族鑭錒系。2、元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置的關(guān)系：a.電子層數(shù)周期序數(shù)決定主族序數(shù)b.最外層電子數(shù)決定原子序數(shù)核外電子排布周期表中位置第8頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3、某元素的最外層有2個電子,該元素()A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素

C.一定是HeD.無法確定屬于哪類元素

1、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同的是()

同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同的是()

A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)D、核外電子數(shù)AC2、若發(fā)現(xiàn)117號元素X，則下列關(guān)于它的敘述中正確的是()

A.它處在第六周期B.它的原子核外有七個電子層C.它處在第ⅦA族D.它的原子最外層有六個電子BC[習(xí)題]D第9頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(一).堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs相似性：遞變性：最外層都有１個電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱.金屬性逐漸增強。[實驗](1)鉀與O2的反應(yīng)[現(xiàn)象]金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈第10頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鉀與H20的反應(yīng)[現(xiàn)象]金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火焰。比鈉劇烈2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律(1)相似性：4Li+O2=2Li2O△2Na+O2=Na2O2△均能與O2、H2O反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(2)遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強。3.堿金屬物理性質(zhì)的規(guī)律(1)顏色、狀態(tài):大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟(2)密度:逐漸增大（自上而下）K<Na(3)熔沸點:逐漸降低（自上而下）第11頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(二).鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)示意圖+927F+17287Cl+3528187Br+532818187I相似性：遞變性：最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。[實驗](1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)通式：X2+H2

＝2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻第12頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[實驗現(xiàn)象]CCl4層呈紅棕色-生成Br2呈紫色-生成I2呈紫色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱2.鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律(1)相似性①均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性(氧化性)X2+H2

＝2HX第13頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月②能與水反應(yīng)

2F2＋2H2O=4HF＋O2

Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反應(yīng)越來越難以發(fā)生X2+H2O=2HX+HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：(2)遞變性與H2、與H2O反應(yīng)條件、劇烈程度、反應(yīng)產(chǎn)物(氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性逐漸減弱。3.鹵素在物理性質(zhì)上的規(guī)律(1)顏色:淺深(自上而下)(2)狀態(tài):氣液固(自上而下)(3)密度:(4)熔沸點:逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）第14頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月[小結(jié)]：

我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強失電子的能力逐漸增強非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱第15頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A、單質(zhì)的密度依次增大

B、單質(zhì)的熔、沸點依次升高

C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D、F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D2、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是

A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3

＞PH3C第16頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月三.核素(一).原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個電子帶一個單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性XZA1.質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為___，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2.原子表示方法元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)612C第17頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H11H或H氕12H或D氘13H或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。第18頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月3.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。11H12H13H都是氫的同位素。616O617O618O都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點和沸點)。Ⅱ.在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個數(shù)百分比一般不變。③作用：用614C測定一些文物的年代、放射性藥物、碳-14標(biāo)記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。第19頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系第20頁，課件共23頁，創(chuàng)作于2023年2月1、23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是（）A.23He和13