2023年浙江省寧波市諾丁漢大學(xué)附中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物2、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2根據(jù)上面反應(yīng)判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強(qiáng)弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存3、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H84、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．食鹽熔融 B．氨氣液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化5、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)B．反應(yīng)③、④的原子利用率均為100％C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別6、下列關(guān)于物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是（）A．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉D．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖7、元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是A．電池工作時(shí)，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的RuII*)=1：2C．在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族D．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+8、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al9、下列說法正確的是（）A．氯乙烷和過量氫氧化鈉溶液共熱后加入過量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應(yīng)可以得到丙烯，該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分別與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是H2OD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經(jīng)過縮聚反應(yīng)得到的10、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－11、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-12、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)13、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)14、已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強(qiáng)B．常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClOC．常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高15、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵16、下列說法中錯(cuò)誤的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心離子的化合價(jià)都是＋2二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度20、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、請按要求填空(化學(xué)方程式需注明反應(yīng)條件):(1)的系統(tǒng)名法名稱是___________。(2)反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________。(3)分子式為C8H11N的有機(jī)物，含有苯環(huán)和—NH2結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有_________種。(4)乙酸乙酯在酸性條件下水解的化學(xué)方程式____________。(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定條件下共聚合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；多出的是由-1價(jià)S氧化得來，并且為整個(gè)反應(yīng)僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項(xiàng)正確；C．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算時(shí)，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算。2、B【解析】分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應(yīng)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.4、B【解析】

A.食鹽熔融電離出陰陽離子，離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B.氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學(xué)鍵不變，B正確；C.HCl溶于水電離出陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.石油裂化是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【解析】

A.反應(yīng)①為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②不飽和度降低，為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)③產(chǎn)物只有乙酸乙酯，其原子利用率為100％，而反應(yīng)④為C4H10+O2→C4H8O2，H原子沒有全部進(jìn)入到目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率不為100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，則乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類型是?？键c(diǎn)，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代，消耗一個(gè)Cl2，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無機(jī)小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個(gè)，兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵，分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵，其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別，本題的A選項(xiàng)反應(yīng)②顯然為加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)。因此抓住有機(jī)反應(yīng)類型的主要特點(diǎn)才能萬變不離其宗，解答此類題型時(shí)游刃有余。6、C【解析】A．活性炭、C60、石墨、金剛石均為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬酸性氧化物，故B正確；C．鋁熱劑、純凈礦泉水、漂白粉是混合物，而液氯是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、四氯化碳、氨氣、葡萄糖均為非電解質(zhì)，故D正確；答案為C。7、B【解析】

由圖可知釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2RuIII+3I-=2RuII+I3-，電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-，故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析?！驹斀狻緼.由圖可知，電極X上釕（RuII）的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*，激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII，所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電極X（負(fù)極）上的反應(yīng)：RuII*-e-=RuIII，電極Y（正極）上的反應(yīng)：I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒，n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镕e在第四周期第VIII族，釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵，所以釕位于第五周期第VIII族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該原電池的正極是電極Y，其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。9、A【解析】

A.氯乙烷和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，此時(shí)溶液呈堿性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正確；B.該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B錯(cuò)誤；C.三種物質(zhì)中，電離出H+的能力：CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH（不電離），所以反應(yīng)最慢的是CH3CH2OH，C錯(cuò)誤；D.酚醛樹脂和聚酯纖維通過縮聚反應(yīng)制得，聚苯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。10、A【解析】

水的電離方程式為：H2OH++OH-。A.該結(jié)構(gòu)示意圖是Cl-，Cl-加入后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動(dòng)，A符合題意；B.是苯酚，會(huì)電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用，B不符合題意；C.Al3+會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，因而促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-會(huì)結(jié)合H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項(xiàng)是D。12、D【解析】分析：醋酸為弱酸，等濃度時(shí)離子濃度比鹽酸小，則導(dǎo)電性較弱，由此可知①為醋酸的變化曲線，②為鹽酸的變化曲線，加入氫氧化鈉，醋酸溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子濃度減小，由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時(shí)完全反應(yīng)，對于離子濃度大小比較可以利用物料守恒和電荷守恒考慮解決。詳解：由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)氫氧化鈉與CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa，a點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度大小關(guān)系：b＜c＜a，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D選項(xiàng)正確；正確答案：D。13、B【解析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯(cuò)誤，②因?yàn)榇温人岬乃嵝匀跤贖2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯(cuò)誤，④由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯(cuò)誤，⑥由于氯氣過量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯(cuò)誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個(gè)正確，答案選B。點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強(qiáng)弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。14、B【解析】

A.常溫下，Ka1>Ka，則相同濃度的H2SO3比HClO電離出的氫離子濃度大，酸性強(qiáng)，A正確；B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：HSO3-＋ClO－＝SO42-＋H++Cl-，B錯(cuò)誤；C.常溫下，NaHSO3溶液中水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=8.1310-13，HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性，C正確；D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，部分離子濃度會(huì)升高，D正確；答案為B15、B【解析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

A.Ag+價(jià)電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個(gè)5s軌道和1個(gè)5p軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化軌道接受兩個(gè)氮原子中提供的孤電子對而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B.配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價(jià)鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D.[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看為一個(gè)整體，顯0價(jià)，[PtCl4]2－中，Cl顯-1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是＋2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個(gè)取代基，可為鄰、間、對等位置，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為。【點(diǎn)睛】推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機(jī)合成非常必要。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！军c(diǎn)睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。19、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準(zhǔn)確度可提高測量反應(yīng)熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實(shí)驗(yàn)精度；C、能減少熱量