人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)平衡典型題

A.B.C.D.3.A.B.C.D.3.星化學(xué)平衡典型題1.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3,達(dá)到平衡時(shí)，n(S02)：n(02)：n反O?=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2mol2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g)，=一Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是升高溫度加大X的投入量加催化劑增大體積irt同在容積固體的密閉容器中，存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；AH<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)??下列判斷一定錯(cuò)誤的是??A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖川研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)L2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A.20%B.40%C.60%D.80%.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO,(g)+O,(g)- -2SO,(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SOq氣體平衡濃度不改變的是2 2 3 3 ???A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

6.在一固定體積的密閉容器中，充入2巾0從和ImolB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為琳%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度k0、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量3)和正反應(yīng)速率［V(正)］，隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是A B C D7、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：山―一=符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是A.P3>P4,y軸表示人的轉(zhuǎn)化率 B.P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.P3>P4,y軸表示混合氣體的密度8.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2,初始時(shí)兩容器的溫度體積相同(該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的so2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的503氣體h升高乙容器的溫度 D.增大甲容器的壓強(qiáng)9、恒溫恒容下的密閉容器中，充入2.0m。l的A和1.0mol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)—xc(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度和容積不變，開始時(shí)充入0.6molA、0.3molB和1.4molC,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x的值不可能是A、2BA、2B、3C、4D、610.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是A.c1：c2=1：3 B.平衡時(shí)，丫和Z的生成速率之比為3：2C.X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L

.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)^=1N(g)+CO(g)；22 2AH=-373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度C.升高溫度同時(shí)充入N2B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)A.B.C.D.Zt的體積分?jǐn)?shù)lOKPa

OOKPa

lOOOKPa精起始時(shí)黔右圖表示該反應(yīng)的速率")隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，三、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是N逆）A.B.C.D.Zt的體積分?jǐn)?shù)lOKPa

OOKPa

lOOOKPa精起始時(shí)黔右圖表示該反應(yīng)的速率")隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，三、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是N逆）\v（正）v（逆）v（正）A.t2時(shí)加入了催化劑c.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)15、可逆反應(yīng):A2(?)+B2(?)B.t時(shí)降低了溫度t4 t5 t63D.t?t時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低4 52AB(?)；AH=-QkJ/m。l,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是( )A、A2、B2及AB均為氣體，Q>0B、AB為氣體,C、AB為氣體,D、AB為固體,a2、a2、a2、B2至少有一種為非氣體，Q>0B2有一種為非氣體，QV0B2有一種為非氣體，Q>0山3口口0^500C,一.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Yi 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)X、Y、Z均為氣態(tài)X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的AH〉。.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X,Y的轉(zhuǎn)化率與起始n時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比一的關(guān)系如圖所示，則X,nY的反應(yīng)方程式可表示為A.2X+Y==3Z B.3X+2Y==2ZC.X+3Y…Z D.3X+Y-Z.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）L-2Z（g）；AHV0

16.往一體積不變的密閉容器中充入,和I2,發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）===2HI（g）;^H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t。時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是（）A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 卜?廠去TOC\o"1-5"\h\zC.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 |~:D.改變條件前后，速度圖象為（如右圖） 小17.一定條件下，建立平衡2阿2（g）-N204（g）,以下說法正確的是 （ ）A.恒溫恒容，再充入阿2,達(dá)到新平衡時(shí)，N02的體積分?jǐn)?shù)增大B.恒溫恒容，再充入（，達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C.恒溫恒壓，再充入“04,達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大口.恒溫恒壓，再充入人一達(dá)到新平衡時(shí)，N02的轉(zhuǎn)化率降低18.如圖所示，向A中充入加。次和ImolY,向B中充入2molX和2molY,起始VA二V『aL,在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；達(dá)到平衡時(shí)，V『1.2aL,則下列說法錯(cuò)誤的是:A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.D.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）C.D.打開K達(dá)新平衡后，升高8容器溫度，A容器體積會(huì)增大19.將固體nh4i置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)-NH3(g)+HI(g)2HI(g)—(g)+當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),物質(zhì)的量比是（c(H)=0.5mol/L2

)I2S)c(HI)=4mol/L,則容器中NH3、A.19.將固體nh4i置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)-NH3(g)+HI(g)2HI(g)—(g)+當(dāng)達(dá)化學(xué)平衡時(shí),物質(zhì)的量比是（c(H)=0.5mol/L2

)I2S)c(HI)=4mol/L,則容器中NH3、A.8:8:1B.10：8C.2：2：1D.3：220.應(yīng):600℃時(shí)，在一密閉容器中,：1將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生2S02(g)+02(g)-2S03（g）；4HV0。反應(yīng)過程中S02、2、S03物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（A.B.C.D.反應(yīng)從Omin開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕庠?5-20min；25-30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)nt閩4面力3HI、I2的21、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 不空向舒350k470kNi(s)+4CO(g)323350k470kNi(s)+4CO(g)323?353KNi(CO)4(g)但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是（ ）A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）.（12分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）=xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB,并測(cè)得C的濃度為O.4n。l/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=。⑵比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）（填＞、=或＜）⑶若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是 （填寫字母序號(hào)）A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變（4）在一℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則至少應(yīng)再充人（填人或B）mol（用a表示），達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為門8）（用含a的式子表示）。.（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是 （用序號(hào)填空）①4molA+2molB ②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD ④1.6molA+0.8molB+0.6molC⑶某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于L,小于L。24.一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入人和8兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2,右室

內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g） C（g）。反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖）,反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。0 12 3 4N23A(g)+2B(g)。 C(g)試回答下列問題：①右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為，物質(zhì)的量之比為。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A的轉(zhuǎn)化率為。③原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對(duì)于原來的1/4處將（填“偏