溶液的酸堿性-蘇教版課件

溶液的酸堿性和pH的計(jì)算溶液的酸堿性和pH的計(jì)算一、溶液的酸堿性與pH值1、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系250C時(shí)酸性溶液：c（H+）>c（OH-）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH-）pH=7堿性溶液：c（H+）<c（OH-）pH>72、表示方法：pH=-lgc(H+)一、溶液的酸堿性與pH值1、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量

注意：pOH---采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性:

pOH=—lgc(OH-)

pOH+pH==14注意:pH=0并非無H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無OH-，而是c（OH-）=1mol/L注意：pOH---采用OH-的物質(zhì)的量濃二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液，如HnA的濃度為cmol／L,則有C(H+)=ncmol／L,pH=-lgc(H+)=-lgnc②強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n的濃度為cmol／L，則有

C(H+)=Kw／nc,250C時(shí)pH=-lgc(H+)=

14+lgnc③一元弱酸溶液:c(H+)=√Ka·c

④一元弱堿溶液:c(OH-)=√Kb·c關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：①?gòu)?qiáng)酸溶液，如H二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來的10倍，pH=___，加水到原來的103倍，pH=___,加水到原來的106倍，pH_____例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH___約等于7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！約等于7二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1、0.00注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH=a+n;強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH=b-n.注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液3、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是_________；pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍是___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；弱酸pH=a,加水稀釋10n倍后，pH＜a+n;弱堿pH=b,加水稀釋10n倍后，pH＞b-n.二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：3＜pH＜411＜pH＜12關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！3、弱酸、弱堿的稀釋結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向74、兩種pH值不同的強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例5、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例4、pH=4和pH=6的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值

二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：pH=4.3pH=9.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！4、兩種pH值不同的強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例5、pH=10

結(jié)論：

1、兩種強(qiáng)酸溶液的pH相差≥2時(shí)，等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH+0.3。

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。2、兩種強(qiáng)堿溶液的pH相差≥2時(shí)，等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH_0.3。結(jié)論：

總結(jié)論：2、兩種強(qiáng)堿溶液的pH相差≥例8、0.1LpH=2硫酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合二、有關(guān)溶液pH的計(jì)算：pH=3-lg4.5pH=7關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！例8、0.1LpH=2硫酸和0.1LpH=11的NaOH方法：1、先要判斷酸堿誰過量。2、再按過量的計(jì)算①若酸過量,求c(H+),再算pH值。②若堿過量，先求c(OH-),再求c(H+),最后算pH值；或者求出c(OH-)后，接著求pOH，再根據(jù)pH=14-pOH得出。做一做：取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2:3體積比混合，所得溶液的pH=2,則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（）0.05mol／L方法：做一做：取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以26、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_____7

（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH___7酸堿≥≤6、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合酸堿≥≤小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=

(2)堿I+堿II[OH-]=

小結(jié)（1）酸I+酸II[H+]=(2)堿I+堿II小結(jié)（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=

堿過量：[OH-]=

小結(jié)（3）酸I+堿II知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜１４，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3知識(shí)小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體有關(guān)溶液pH的計(jì)算口訣：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)混合在中間；異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋7為限。再練一下：把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比是（）1:10有關(guān)溶液pH的計(jì)算口訣：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)混合在中間；再練1、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2的酸溶液與一種PH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確的是（）

A、

若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B、

若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性

C、

若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：1、某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積3、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）

A、

硫酸溶液中放出的氫氣的量最多

B、

醋酸溶液中放出的氫氣的量最多

C、

鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等

D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD3、同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（）

A、

反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快

B、

反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快

C、

充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等

D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD4、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面5、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（）加水體積PHHBHAHB5、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶6、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測(cè)得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量

；初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率

；若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率

；反應(yīng)過程中的平均速率_________；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系

。

相同相同A＞B＞CA＜B＜CA＜B＜C6、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，7、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1

。()（3）0.1mol/L的HAc溶液中c(H+)是0.2mol/LHAc溶液中c(H+)的1/2。()（4）0.1mol/L的HAc中c(H+)

大于0.01mol/L的HAc中c(H+)。

()（5）0.1mol/L的HAc中c(OH-)大于0.01mol/L的HAc中c(OH-)。()（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。

()×√×××√7、判斷下列說法是否正確：×√×××√06九月2023第三課時(shí)酸堿中和滴定03八月2023第三課時(shí)酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法

2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、移液管、容量瓶、吸耳球

5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為讀數(shù)精確到，無“0”刻度滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：，讀數(shù)精確到（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管0.1mL0.滴定管的結(jié)構(gòu)滴定管的結(jié)構(gòu)滴定管的構(gòu)造及使用滴定管的構(gòu)造及使用儀器的使用右手搖動(dòng)錐形瓶左手控制滴定管的活塞目視錐形瓶中溶液顏色的變化

儀器的使用右手搖動(dòng)錐形瓶左手控制滴定管的活塞目視錐形瓶中溶液（2）、讀數(shù)注意事項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛、刻度、凹液面三點(diǎn)一線。（2）、讀數(shù)注意事項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛、刻度、凹液面三點(diǎn)一線。您讀得準(zhǔn)嗎？25.60您讀得準(zhǔn)嗎？25.602、錐形瓶的準(zhǔn)備：

洗滌(但不能用所放溶液潤(rùn)洗，為什么？)

，注入（用滴定管）一定體積的待測(cè)液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。2、錐形瓶的準(zhǔn)備：洗滌(但不能用所放溶液潤(rùn)洗，為什2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定）種類

對(duì)應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)1、原則：（1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯（2）變色范圍越窄越好，對(duì)溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測(cè)定）種類溶液的酸堿性ppt-蘇教版課件（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿

兩者正好完全反應(yīng)，選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：

兩者正好完全反應(yīng)，選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿兩者三、實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量溶液潤(rùn)洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記作起始體積。三、實(shí)驗(yàn)步驟：1、查漏：檢查兩滴6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管的活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。9、計(jì)算：整理數(shù)據(jù),重復(fù)3次，求平均值。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘內(nèi)不變化時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液★四、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？★四、誤差分析：例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（

㈠酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低㈠酸式滴定管偏高偏高偏高偏高偏低俯視：讀數(shù)偏小仰視：讀數(shù)偏大俯視或仰視刻度線對(duì)溶液體積的影響

456456俯視：讀數(shù)偏小仰視：讀數(shù)偏大俯視或仰視刻度線對(duì)溶液體積的影響滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定后讀出值實(shí)際值滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測(cè)偏小。滴定前滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前滴定后實(shí)際值讀出值滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測(cè)偏大。滴定前㈡錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低㈡錐形瓶偏高無影響偏低㈢堿式滴定管9、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）10、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低㈢堿式滴定管偏低偏低㈣含雜質(zhì)11、在配制待測(cè)氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（）偏低偏低㈣含雜質(zhì)偏低偏低酸堿中和滴定滴定原