2023年高中化學(xué)人教選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn) （無答案）

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要點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

（一）化學(xué)反應(yīng)速率

1.表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_______________或生成物濃度的_______________來表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：，單位為。

對(duì)于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對(duì)于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為等。

3.單位一般為_______________或_____________或______________。

4、對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于。

（二）根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：

①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；

③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)mA+nBpC

起始濃度（mol/L）abc

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x

某時(shí)刻濃度（mol/L）a-x

要點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。

（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。

（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。

（4）注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。

在反應(yīng)A+3B2C+2D中，若某條件下v(A)=0.15mol/(L·min),則此時(shí)用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)=_________;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

（三）化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________；加入4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10mLH2用的時(shí)間較_________。

四．化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用

物質(zhì)的量（或濃度）—時(shí)間圖象及其應(yīng)用

例如：某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：

（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，

如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(L·s),

Y的轉(zhuǎn)化率=(n2-n3)/n2×100%。

（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。

①、在同一反應(yīng)體系中用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其是可以的，但是這些數(shù)值都表示。表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以表示。

②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是的平均速率，而不是速率。

因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。

③不能用體和體來表示反應(yīng)速率。

在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)，所以不能用它們表示速率。但固態(tài)反應(yīng)物的顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，即顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越快

④化學(xué)反應(yīng)速率用值表示。

⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用表示時(shí)，其比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的。例如：N2+3H2＝2NH3中，υ(N2):υ(H2):υ(NH3)=

要點(diǎn)三有效碰撞理論

（1）有效碰撞：能夠發(fā)生的碰撞。

（2）能夠發(fā)生有效碰撞的分子，必須具備：①；②。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。

（3）活化分子：能夠發(fā)生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（4）活化能：。

【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的快慢本質(zhì)上是由單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)決定的，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則慢。

注：在其他條件具備時(shí)，若一反應(yīng)較難進(jìn)行，則其主要原因可能是：①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低；②單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物中活化分子有效碰撞次數(shù)少；③反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)較小。

一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。

解釋：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

注意：

1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）

2.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)，隨著反應(yīng)是進(jìn)行，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率。

3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【圖】1、濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系圖：

2、對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)加入反應(yīng)物時(shí)，速率變化圖如上右：

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

思考并回答下列問題：

1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？

2、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)（減少容器體積），相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì)；減小體系壓強(qiáng)（增大容器體積），相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率會(huì)。

注意：對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：

①恒溫時(shí)：

增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。

②恒溫恒容時(shí)：

①充入氣體反應(yīng)物（按反應(yīng)開始物料之比，即投料比）濃度增大壓強(qiáng)增大速率加快（對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率）

②充入“惰氣”壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

③恒溫恒壓時(shí)：

充入：“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。

【總結(jié)】

1、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致。

2、壓強(qiáng)在改變化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)不一定相等。

三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率，降低溫度，反應(yīng)的速率。

強(qiáng)調(diào)：這里的反應(yīng)，包括吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)。

解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

【總結(jié)】

1、對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度導(dǎo)致V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)肯定不相等。

2、一般地，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率變成原來的2～4倍。

【圖】溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。

四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。

催化劑的定義:在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后（反應(yīng)過程中會(huì)改變）都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。

解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【注意】：

1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。例：

（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO

2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O2

2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫。

3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。

4.不同的反應(yīng)需不同的催化劑；催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大；催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。

5.對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑，V（正）和V（逆）變化的倍數(shù)一定相等。

【小結(jié)】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)