九年級化學(xué)粵教版上冊知識點

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、綠色化學(xué) 環(huán)境友好化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從源頭消退污染3、分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。4、過濾操作留意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部5、【過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有】:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損6、蒸發(fā)留意點：〔1〕在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造石棉網(wǎng)。7、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。8、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字):不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性。化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。9、蠟燭燃燒試驗〔描述現(xiàn)象時不行消滅產(chǎn)物名稱〕〔1〕火焰：焰心、內(nèi)焰〔最光明〕、外焰〔溫度最高〕〔2〕比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣〕，點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。10、空氣中氧氣含量的測定ab、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全②能否用不能產(chǎn)生壓強差11、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成〕例如，空氣，溶液〔鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水〕，礦物〔煤、石油、自然氣、鐵礦石、石灰石〕，合金〔生鐵、鋼〕留意：氧水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純潔物冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純潔物，是化合物。12、微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子由原子構(gòu)成例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構(gòu)成、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子?！擦粢猓涸硬皇菢?gòu)成物質(zhì)的最小粒子?！骋粋€某原子的質(zhì)量＝×12〔1〕相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)打算元素種類質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕打算原子的質(zhì)量原子核14、穩(wěn)定構(gòu)造：最外層電子數(shù)是8〔只有一層的為2〕的構(gòu)造。離子：帶電的原子或原子團4 3 3 Fe33SO2—CO2—NOO—4 3 3 4 3 4 3 －MnO－ClOPO—HCO—NH4 3 4 3 15、氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2磷 產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點燃2P2O5在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，硫S+O2SO2鎂2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3鋁鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、〔1〕氧氣的制備:2 2 ——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮氣和氧氣的沸點不同〕2H2OMnO22HO+O2 2 4 2 4 2 2KMnO△KMnO+MnO+O4 2 4 2 3 2KClOMnO22KCl+3O3 〔A〕、固液不加熱型〔B〕收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性17、制取氧氣的操作步驟和留意點〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕、留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試〔剛開頭〕⑦試驗完畢時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法C、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)1812可燃物的溫度到達著火點、可燃物接觸氧氣〔或空氣〕191、去除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下20、元素〔1〕定義：具有一樣核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H組成：物質(zhì)〔純潔物〕由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。21、物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構(gòu)成混合物〔多種物質(zhì)〕分類 單質(zhì) 金屬、稀有氣體純潔物 〔一種元素〕〔一種物質(zhì)〕 、淀粉化合物：蛋白質(zhì)〕H2OCuOCO2無機化合物 22、水的凈化〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。〔１〕水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物?！玻病乘臋z驗：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。23、水的組成：〔1〕電解水的試驗參加硫酸或氫氧化鈉的目的 增加水的導(dǎo)電性2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負極正極〔仰慕父親〕2：11：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰21個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分。24H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的25、氫氣的性質(zhì)〔１〕物理性質(zhì)：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水點燃〔２〕化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O2 2H2O不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前肯定要先檢驗氫氣的純度。26、〔1〕、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增加。、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22COC+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO+CuO△Cu+CO2只能煅燒〔不行加鹽酸〕CaCO3CaO+CO2↑CaOCaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！?9、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體 干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反響：C+CO22CO質(zhì)。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。301、試驗室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)O2B發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性打算：ACO只能用排水法BCO2只能用向上排空氣法C、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑HCl〕，不能用稀硫酸〔CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石的外表阻擋了反響的進展2)選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置3〕氣體收集方法：向上排空氣法4〕驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑4、生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2三大化石燃料:煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源〕主要含碳元素〕煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等工業(yè)的血液”〔主要含碳、氫元素〕；