整理高中化學(xué)模擬試題

精品文檔高中化學(xué)模擬試題原子量：H-1；C-12N-14O-16Na-23P-31；S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共20分，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.近年來(lái)，市場(chǎng)上銷售的加“碘”食鹽，是在NaCl中加入了少量的A、L B、KI C、KlO3D、NaIO3.鉀、鈉合金（含50%?80%鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無(wú)關(guān)的是A、熔點(diǎn)260.7K B、具有很高的比熱C、可作冷卻劑 口、能踉水劇烈反應(yīng).將滴有甲基橙的磷酸一氫鈉溶液加熱，溶液的顏色變化是A、橙色黃色 B、黃色橙色C、橙色紅色 D、顏色不變.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)，Y位于X的前一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，它們組成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3.下列說(shuō)法正確的是A、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高C、正四面體的分子結(jié)構(gòu)中鍵角一定為109°28,D、不同的原子化學(xué)性質(zhì)可能相同.下列反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是A、鹽與堿溶液的反應(yīng) B、鹽與蓋在水溶液中反應(yīng)C、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng) D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng).在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2cO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為％、％和%,則它們的關(guān)系為A、%=4>% B、0<%<% C、%>%>% D、無(wú)法判斷.分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M,Wg該烯烴和標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2恰好完全反應(yīng)，則每摩該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)n為（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）精品文檔精品文檔TOC\o"1-5"\h\z22.4W MVN MVN 2VNA、 B、 傘C、傘 D、 傘MV W 22.4W WM9.常溫下，烷烴A和單烯烴B組成的混合氣體，B的碳原子數(shù)比A多。1L該混合氣體充分燃燒可得到同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w25L，則原混合氣體A和B的組合方式可能有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種.用伯電極電解CuSO4溶液，當(dāng)溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時(shí)需加入適量的物質(zhì)。如果要使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)是A、CuSO4 B、CuSO4-5H2O C、CuOD、Cu(OH)2二、選擇題(本題共48分，每小題3分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)答或少答記0分).兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是A、一種原子和一種分子 B、兩種帶異性電荷的離子C、兩種帶同性電行的離子 D、一種分子和一種離子.用NA表示阿狀加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、78gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAB、1mol甲基中含有7Na個(gè)電子C、62克白磷中含P-P鍵為3NaD、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NaA.下列各級(jí)物質(zhì)，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變A、C2H6和C6H6 B、C3H6O和C4H6C、C3H6和C4H6。2 D、CH4O和C2H4O3.從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式2Na+2NH3=2NaNH2+HJCaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?+H2O3Mg(NH2)芻Mg2N3+4NH3TNH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3TA、僅①正確 B、②④正確 C、全部正確 D、①②④正確.在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：①Na2sO4；②H2sO3；③NaHSO4；④Na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是精品文檔

精品文檔B、④，①譯酒DB、④，①譯酒D、①>④>③>②C、④>①>③>②.兩種一元弱酸A和B,其物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH值分別為c1和c2,a1和4，pH1和pH2，已知Ph1<pH2,M%>%,則c1和c2的關(guān)系為A、c1>c2 B、c1=c2 C、c1<c2 D、無(wú)法確定.將鉑電極置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流，此為一燃料電池，下列敘述正確的是人、通入ch4的電極為正極B、正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-^通入CH4的電極反應(yīng)為CH4+2O2+4e=CO2+2H2OD、負(fù)極電極反應(yīng)為CH4+10OH-—8e=CO32-+7H2O.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH=10,則下列關(guān)系正確的是A、[K+]<[A-] B、[A-]>[HA]C、[K+]>[A-] D、[HA]+[H+]=[K+]+[OH-].已知273K時(shí)，N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）+Q（Q>0）,在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q^向另達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2和1.5rnolH2,Q1達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則A、A、Q2<Q1<Q B、Q2<Q1/2C、Q2=Q1/2 D、Q>Q2>Q1/2.下列離子方程式正確的是A、氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O8、通入過(guò)量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：so2+hco3-=co2+hso3-C、用石墨電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O電解>Ag+Oj+4H+D、硫氫化鈉水解：HS-+H2O=H3O++S2-.在鹵代烴Cl-CH=CH-C三C-CF3分子中，位于同一平面上的原子數(shù)最多可能是A、12個(gè) B、10個(gè) C、8個(gè) D、6個(gè).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由甲烷、甲醛和乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成15.681。相同狀況下的CO2氣體，則混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為精品文檔

精品文檔A、20% B、40% C、60% D、80%.反應(yīng)mA（氣）+B（氣）nC（氣）+Q,在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物C的物質(zhì)的量（nc）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，下述判斷正確的是A、T1>T2,P1>P2，m>n，Q>0B、T1>T2，P1>P2，m>n，Q<0C、T1<T2,P1<P2，m<n,Q<0D、T1>T2,P1<P2，m<n,Q>0.下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)生成氣體和沉淀的是A、NHj、NO「、AlO「、SO2- B、Na+、NO「、SiO，-、K+4 3 2 3 3 3C、K+、SO2-、AlO-、CO2- D、K+、Cl-、HCO-、Ca2+4 2 3 3.在500℃時(shí)，把0.3molSO2和0.2molO2充入一個(gè)體積為10L并盛有NQ5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小28.5%。下列說(shuō)法正確的是A、前2minSO2的平均反應(yīng)速率0.01425mol（L-s）B、平衡時(shí)，SO2的濃度為0.01425mol/LC、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5%.用0.01mol/LH2sO/商定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2sO4；②少加入了1滴H2sO4（1滴溶液的體積約為0.05mL）,則①和②兩種情況下溶液中［H+］之比的值是TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A、10B、50 C、5x103 D、104三、填空題（本題共30分）.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，請(qǐng)回答：①a、b、c、d四點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值大小的比較結(jié)論是 。②a、b、c、d四點(diǎn)時(shí)，醋酸電離度最大的是 。精品文檔

精品文檔③若使在C點(diǎn)時(shí)溶液中的［CH3COO-］增大，而溶液的pH值也增大，可加入的物質(zhì)（要求填寫(xiě)含同一元素的四類不同的物質(zhì)）是 。.有四種化合物：甲（氣態(tài)）、乙（液態(tài)）、丙和?。ü虘B(tài)），以上均指在通常狀況下的狀態(tài)。它們是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的兩種元素所組成。已知：①A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族，C和E同主族，B和C同周期；②甲是由A和B形成的共價(jià)化合物，乙是由A和C形成的共價(jià)化合物，它們分子中的原子個(gè)數(shù)比均為1：1;丙是由C和D形成的離子化合物，其化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比也為1：1;丁是由D和E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此推導(dǎo)出這四種化合物的化學(xué)式分別是：甲為乙為丙為丁為.干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)觀察分析，可知每個(gè)CO2分子周圍與之相鄰等距的CO2分子有個(gè)。在一定溫度下，已測(cè)得干冰晶胞（即圖示）的邊長(zhǎng)a=5.72x10-8cm,則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。.已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的式量比D的式量大16,在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：①寫(xiě)出X的電子式和G的化學(xué)式X ,G ②寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式B+H2O：；D+丙： 精品文檔精品文檔.現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶無(wú)色溶液，若甲、乙溶液混合可產(chǎn)生白色沉淀A和溶液B,B中含有K+和OH-,且A和OH-及K+三者的物質(zhì)的量相等。若乙、丙兩溶液混合，則可產(chǎn)生氣體C和溶液D,D中含K+和Cl-；若把氣體C通入上述含A的B溶液中，發(fā)現(xiàn)A溶解了，而溶液中增加了Ca2+。根據(jù)上述所敘判斷（填寫(xiě)化學(xué)式）①甲溶液為，乙溶液為，丙溶液為。②甲十乙的反應(yīng)方程式為。四、實(shí)驗(yàn)題（本題共14分）.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈣固體和其他有關(guān)試劑（因?yàn)橄跛徙y價(jià)格昂貴不能使用），制取一定量純凈的硝酸鈣固體①寫(xiě)出表示制取過(guò)程中反應(yīng)原理的化學(xué)方程式②簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器，但要求回答試劑的用量少量，適量或過(guò)量）.在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫，其目的是將單晶硅與金屬零件焊接在一起，其工藝流程如下圖。生產(chǎn)時(shí)，是將半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管目送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起，尾氣在石英管口出口處點(diǎn)燃。工業(yè)用氫氣雖含氫氣在99%以上，但燒紅工藝中的氫氣純度要求極高，故氫氣點(diǎn)燃前一定要進(jìn)行處理。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題由帕絲r將由源、電爐絲（接電源）①裝置B的作用是 ，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ②裝置C中的物質(zhì)是 ，其作用是 ③在Q的出口處點(diǎn)燃?xì)錃馇?，?yīng)檢驗(yàn)氫氣純度，操作方法是 精品文檔

精品文檔④裝置A起安全瓶作用，可防止氫氣燃燒回火，引起爆炸。其中填充大量銅屑的作用是五、（本題共20分）.已知：①一CH2cH3，—OH,—Cl等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的鄰位或?qū)ξ唬欢籒O2，—SO3H,—COOH等取代苯環(huán)上的氫后的取代反應(yīng)容易發(fā)生在這類取代基的間位。通常把這些取代基稱為定位基。②鹵代烴與本可發(fā)生如下反應(yīng):R-X+AlClR+HX②鹵代烴與本可發(fā)生如下反應(yīng):R-X+AlClR+HX但若苯環(huán)上有間位定位基時(shí)，該反應(yīng)不易發(fā)生。③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應(yīng):KMnOCOOH③苯的同系物可發(fā)生如下氧化反應(yīng):KMnOCOOH根據(jù)以上提供的信息，選用苯和乙醇及必要的無(wú)機(jī)物（自選）合成間一硝基苯甲酸，按合成順序?qū)懗鲇嘘P(guān)化學(xué)方程式。.已知烯烴中的碳碳雙鍵與臭氧作用后，再在鋅粉存在下水解即可將原有的碳碳雙鍵斷裂，生成聯(lián)基結(jié)構(gòu)，表示如下：:c=c：，°3~a〉C=O+O=C,/ 、②Zn/H2O / 、這兩步反應(yīng)合稱為“烯徑的臭氧化分解”。又知結(jié)構(gòu)為R—CO—X（名叫酰鹵）的有機(jī)物可發(fā)生如下的反應(yīng)：R—CO—X+H2OtR—CO—OH+HX有機(jī)物A是由某烯烴和氯代烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)后生成的高分子化合物，它發(fā)生了如下列圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。一定條件，酯傳,縮髻一定條件，酯傳,縮髻寫(xiě)出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABCDE F六、計(jì)算題（本題共18分）36.將15.68L（標(biāo)況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉?？辔〈巳芤?5mL稀釋到250mL。再吸取此稀釋液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧精品文檔精品文檔化碘化鉀。用濃度為0.20mol--i的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。消耗硫代硫酸鈉溶液5.0mL恰好到終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0mL①計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。②寫(xiě)出符合上述條件的總反應(yīng)方程式。③氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后各生成物溶液的物質(zhì)的量濃度。37.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO和CO2混合氣體共0.1mol,充入盛有3.9gNa2O2的密閉容器中，然后用電火花不斷引燃容器內(nèi)的氣體混合物充分反應(yīng)。若CO2在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。試通過(guò)分析和計(jì)算，得出x值與剩余氣體關(guān)系的幾種情況，將結(jié)果填寫(xiě)在下表中（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。x值剩余氣體化學(xué)式物質(zhì)的量精品文檔

精品文檔精品文檔化學(xué)競(jìng)賽模擬試題參考答案一、選擇題（每小題2分，共20分）C2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.C9.C10.C二、選擇題（每小題3分，共48分，全對(duì)才給分）BD12.CD13.CD 14. C 15. C 16. D 17.BD 18.CD19.AB20.B21.B 22. B 23. B 24. C 25.C 26.D三、填空題（本題共30分）①d>a=c>b（2分） ②d（l分）③Na、Na2O（或Na2O2>NaOH、Na2cO3（或NaHCO3）（3分）甲為C2H2乙為H2O2丙為Na2O2丁為Na2S（8分）121.56（4分）Na+B<Sx]2-Na+（2分）SO3（1分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+OJ（2分）2Na2sO3+O2=2Na2sO4（2分）①甲為Ca（OH）2乙為KHCO3丙為KCl（3分）②Ca（OH）2+KHCO3=CaCO3+KOH+H2O（2分）四、實(shí)驗(yàn)題（本題共14分）分）①CaCl2+Na2cO3=CaCOJ+2NaClCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（2分）②A.用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入足量Na2cO3溶液。B.將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl-。C.加入足量hno3,使沉淀完全溶解。D.將溶解后的溶液蒸發(fā)、結(jié)晶。（4分）精品文檔