2023北京高考理綜化學(xué)

2024北京高考理綜化學(xué)

2024北京高考理綜化學(xué)

6．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

ABCD

硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶

7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極愛護法的是（）

A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護攔表面涂漆C．汽水底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊

8．下列解釋事實的方程式不精確?????

．．．

的是（）

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-＋H2OHCO-3＋OH-

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e-＝Fe3+

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁消失白色固體：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O9．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（）

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+＋2e-＝Cu

有用文檔

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D．通電一段時間后，在陰極四周觀看到黃綠色氣體10．試驗：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，消失渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．試驗可以證明AgI比AgCl更難溶

11．下列試驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）

A．

B．

C．

D．

H2O2溶

液

Mn

O2將NO2球浸泡在冷水和熱水中

有用文檔12．用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）

乙烯的制備

試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶

液共熱

水

KMnO4酸性

溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶

液共熱

水

Br2的CCl4溶

液C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至

170℃

NaOH溶

液KMnO4酸性

溶液D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至

170℃

NaOH溶

液

Br2的CCl4溶

液

25．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：

羧酸a

濃H2SO4,△

濃HNO3濃H2SO4,△

還原

①肯定條件

②NaOH

A

C8H10

O

DC8H9O2

NaEC8H8O

G

C18H18ON2

①HCN

②NH3

B

C

FP

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已知：

（1）A的含氧官能團名稱是。

（2）羧酸a的電離方程是。

（3）B→C的化學(xué)方程式

是。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是。

CO

?。瓾CN

COHNH3

CNH2CNH2COOH

H2O/H+

ⅱ．Cl

C

O

Cl+2ROH

催化劑

ROC

O

OR+2HCl(R為烴基)

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式

是

。

26．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②隨溫度上升，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是：。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO

還原的化學(xué)方程式：。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物汲取NOx生成鹽。其汲取能

力挨次如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。緣由是：，元素的金屬性漸漸增加，金屬氧化物對

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NOx的汲取力量漸漸增加。

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)

式：。

27．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)整溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消逝，過濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分別，得到產(chǎn)品。

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（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式

是。（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO4-

＋Fe2+＋Mn2+＋

Fe3+＋（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根

據(jù)

表

中

數(shù)

據(jù)

解

釋

步

驟

Ⅱ

的

目

的：。（4）己知:肯定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。②Ⅳ

中

加

入

MnSO4

的

目

的

是。

1

28．（15分）某同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行試驗探究：

操作現(xiàn)象

部分固體溶解，溶液略有顏色取4g漂粉精固體，加入100mL

水

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色

i．液面上方消失白霧；

ⅱ．稍后，消失渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪

去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下試驗：

a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

有用文檔

①試驗a目的

是。

②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是

。

（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步試驗確認了這種可能性，其試驗方案是

。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色

沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原

因：。

參考答案

25．（17分）

有用文檔

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（1）羥基（2）CH3COOHCH3COO-＋H+

（3）（4）

（5

）加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

（6）

（7）26．（14分）

（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+183kJ·moL-1②增大（3）

①2CO＋2NO=====N2＋CO2

②依據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑漸漸增大。（4）①還原

②NO＋O2-－2e-＝NO2催化劑++CH2CH2OOCCH3CH2CH2OOCCH32NHNOH2O

CH2CH2OH

NaO

CH2CHCOOH

HONH2

OH2

C

HN

NHH2

CO

C

HO

O

Cl

On

27．（12分）

（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O

（2）58H+54H2O

（3）pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀

（4）

①生成黃綠色氣體

②出去過量的MnO4-

28．（15分）