化學(xué)人教版（2023）必修第一冊(cè)3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽（共35張ppt）

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人體中的鐵元素

鐵在成人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類(lèi)，即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵。功能性鐵參與氧的運(yùn)輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)的需要，就會(huì)發(fā)生貧血。

為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15~20mg。動(dòng)物內(nèi)臟、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)等動(dòng)物性食物中的鐵容易被吸收。一般蔬菜中鐵的含量較少，吸收率也低，但我國(guó)膳食中一般食用蔬菜量很大，仍為鐵的重要來(lái)源。我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問(wèn)題的發(fā)生。

【資料卡片】P70

如何合理補(bǔ)鐵？

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生活中的富鐵食品

補(bǔ)鐵補(bǔ)的是幾價(jià)鐵？

第一節(jié)

鐵及其化合物

第三章鐵金屬材料

趙健

第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

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生活中的富鐵食品

菠菜中鐵元素的含量測(cè)定

課本P76

檢驗(yàn)食品中的鐵元素

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菠菜中鐵元素的含量

定性檢測(cè)鐵元素存在形式

定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量

計(jì)算鐵元素含量

定性檢測(cè)鐵元素存在形式

取樣

研磨

溶解

過(guò)濾

檢驗(yàn)

菠菜中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？如何檢驗(yàn)？

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請(qǐng)你猜測(cè)！

菠菜中的鐵元素是Fe2+還是Fe3+？

猜想1：只含有Fe2+

猜想2：只含有Fe3+

猜想3：含有Fe2+和Fe3+

綜合考慮：應(yīng)該含有Fe2+和Fe3+

針對(duì)猜想，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證

溶解水配成溶液，你認(rèn)為樣品中鐵元素有哪些存在形式

O2

亞鐵離子被O2氧化，鐵元素可能以鐵離子形式存在

Fe2+

Fe3+

01

Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

趙健

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學(xué)習(xí)方法引導(dǎo)

課本P74

鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

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鐵鹽和亞鐵鹽

硫酸亞鐵

硫酸亞鐵溶液

氯化亞鐵

硫酸鐵

硫酸鐵溶液

氯化鐵

氯化鐵溶液

Fe3+：棕黃色

Fe2+：淺綠色

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請(qǐng)你預(yù)測(cè)！

從物質(zhì)類(lèi)別和價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

Fe3+

物質(zhì)類(lèi)型角度

元素價(jià)態(tài)角度

強(qiáng)氧化性

鹽類(lèi)

Fe2+

物質(zhì)類(lèi)型角度

元素價(jià)態(tài)角度

氧化性

鹽類(lèi)

還原性

FeCl3

堿

Fe(OH)3

FeCl2

堿

Fe(OH)2

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe(OH)3Fe(OH)2

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式

有紅褐色沉淀

Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

從物質(zhì)類(lèi)別的角度

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)3-2]

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。

課本P72

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

[實(shí)驗(yàn)3-2]

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。

課本P72

滴入KSCN溶液原理

FeCl3溶液

FeCl2溶液——

滴入

KSCN溶液

滴入

KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液無(wú)明顯變化

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(紅色)

？

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色液體)

檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的方法

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

檢驗(yàn)Fe2+的方法

？

滴入

KSCN溶液

FeCl3

滴入

KSCN溶液

FeCl2

滴入

氯水

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色液體)

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

從元素化合價(jià)的角度

在給定試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試劑：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、

酸性KMnO4溶液、KI-淀粉試紙、鐵粉、銅片

性質(zhì)預(yù)測(cè)所選試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論相關(guān)離子方程式

既具有還原性，又具有氧化性

氧化性

+2

+3

FeCl2

FeCl3

請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

確認(rèn)Fe2+存在，利用Fe2+還原性

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

？

滴入

KSCN溶液

FeCl2

滴入

氯水

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色液體)

滴入雙氧水

①先加KSCN溶液，再加氯水或雙氧水

取少量樣品溶液于試管，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無(wú)明顯變化，則溶液中不含F(xiàn)e2+

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②加KMnO4(H+)溶液

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Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

確認(rèn)Fe2+存在，利用Fe2+還原性

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請(qǐng)你解釋?zhuān)?/p>

請(qǐng)你解釋一下日常生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象為什么？

蘋(píng)果“生銹”

亞鐵鹽很容易被氧化為鐵鹽

趙健

02

Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化

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請(qǐng)你思考！

你還知道哪些試劑能將亞鐵鹽變成鐵鹽？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

Fe2+Fe3+

氧化劑

（還原劑具有還原性）

氧化劑：O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等

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請(qǐng)你思考！

如果將鐵鹽轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽選擇什么試劑？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

如何用Fe3+制備Fe2+？

加鐵粉(利用Fe3+的氧化性、Fe的還原性)

現(xiàn)象預(yù)測(cè)：溶液棕黃變淺綠

Fe3+

Fe2+

還原劑

請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案

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Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

[實(shí)驗(yàn)3-3]

在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？

課本P73

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FeCl3溶液

加入過(guò)量

鐵粉

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液呈紅色

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

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Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

滴入

KSCN溶液

取上層清液

滴入氯水

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Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

電子工業(yè)上常用覆銅板制作印刷電路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蝕液，把覆銅板上不需要的銅腐蝕掉。預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)銅線路不被腐蝕。

課本P74

思考與討論(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析并嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何處理使用后的“腐蝕液”

meiyangyang8602meiyangyang8602Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

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Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

1.寫(xiě)出反應(yīng)原理的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移？

2.為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

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Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

思考與討論

（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？舉例寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并加以說(shuō)明。

（2）請(qǐng)你用圖示的方法歸納Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并與同學(xué)討論。

Fe2+Fe3+

氧化劑

還原劑

還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等

氧化劑：O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等

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物質(zhì)類(lèi)別

氧化物

堿

鹽

單質(zhì)

元素價(jià)態(tài)

0

+2

+3

+6

Fe(OH)3

Fe3+

Fe(OH)2

Fe2+

FeO

Fe

Fe3O4

Fe2O3

鐵及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖

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Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化

Fe

Fe2+

Fe3+

還原劑如Fe、Zn、Cu、I-、S2-、H2S2-等

強(qiáng)氧化劑如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等

弱氧化劑如H+、Cu2+、S、I2等

強(qiáng)還原劑如Zn、Al、CO、H2等

強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等

強(qiáng)還原劑如Zn、Al、CO、H2等

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菠菜中鐵元素的含量

定性檢測(cè)鐵元素存在形式

定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量

計(jì)算鐵元素含量

定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量

溶液中Fe2+、Fe3+的質(zhì)量不易直接測(cè)量，可以將離子轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鐵元素的質(zhì)量。

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

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菠菜中鐵元素的含量

定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量

方案1：沉淀法，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，計(jì)算鐵元素含量

Fe3+溶液

Fe2+溶液

OH-

OH-

Fe(OH)3

Fe(OH)2

O2

Fe2O3

方案2：將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過(guò)濾、洗滌、干燥后灼燒，稱(chēng)量Fe2O3質(zhì)量后計(jì)算鐵元素含量

Fe3+溶液

Fe2+溶液

OH-

Fe(OH)3

Fe2O3

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菠菜中鐵元素的含量

定量測(cè)量鐵元素質(zhì)量

氧化劑

方案3：用氧化劑將補(bǔ)鐵劑中亞鐵鹽全部氧化為鐵鹽，加堿沉淀后過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒后稱(chēng)量氧化鐵質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

m(Fe2O3)×

56×2

56×2+16×3

m(樣品)

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菠菜中鐵元素的含量

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練習(xí)

FeCl2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeCl3

KNO3

AgCl

KCl

FeCl2

KOH

Fe

H2

（2）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：

（3）向G溶液中加入A，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

KCl

（1）寫(xiě)出B和D的化學(xué)式：B；D

課本77--6

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練習(xí)

2,某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴