【解析】云南省騰沖市第八中學(xué)2023-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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云南省騰沖市第八中學(xué)2023-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

一、單選題

1．（2023高二下·騰沖期末）下列水溶液可以確定顯酸性的是（）

A．含氫離子的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液

C．pHc(OH-)的溶液

2．（2023高二下·騰沖期末）25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．NH4HSO4D．CH3COONH4

3．（2023高二下·騰沖期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是（）

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）

C．D．

4．（2023高二上·上饒期末）對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）

A．B．

C．D．

5．（2023高三上·武威期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B．100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

6．（2023高二下·騰沖期末）用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4Cu（OH）2

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶體

A．AB．BC．CD．D

7．（2023高二下·騰沖期末）某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（）

A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

8．（2023高二下·騰沖期末）在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是（）

A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

9．（2023高二下·騰沖期末）如下圖甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A，B，C，D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為（）

A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶1

10．（2023高二下·騰沖期末）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

11．（2023高二上·遼寧期末）下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）

A．Cu﹣Zn原電池

B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅

D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

12．（2023高二下·騰沖期末）常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

13．（2023高二下·騰沖期末）如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)C>B

D．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

16．（2023高二下·騰沖期末）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（）

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>HCN>H2CO3

17．（2023高二下·騰沖期末）在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）

A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色

B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D．滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察

二、綜合題

18．（2023高二下·騰沖期末）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H”“NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B不符合題意；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等體積、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等體積的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C符合題意；

D.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電離平衡常數(shù)的意義是，Ka越大，表示電離程度越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。由酸性較強(qiáng)的酸可制取酸性較弱的，所以HCO3-不能制取HCN，A錯(cuò)誤。

B、這些酸對(duì)應(yīng)的酸根都是弱離子，在水溶液中要水解，且越弱越水解，水解后的堿性越強(qiáng)。

C、等pH的醋酸和HCN，由于HCN的酸性弱，所需的HCN的物質(zhì)的量多，消耗的氫氧化鈉多。

D、導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

17．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A不符合題意；

B．Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B符合題意；

C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C不符合題意；

D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該題為沉淀滴定法，選擇溶解度更小的為指示劑。

18．【答案】（1）0.075；3(mol/L)-2；不變

（2）B；D

（3）負(fù)；CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O

（4）5

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，20min反應(yīng)到達(dá)平衡，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(2+4)mol×=3mol，設(shè)反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為x，

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol）240

轉(zhuǎn)化（mol）x2xx

平衡（mol）2-x4-2xx

則(2-x)+(4-2x)+x=3mol，解得x=1.5mol，

從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(Lmin)；該溫度下平衡常數(shù)K===3(mol/L)-2；若平衡后增大壓強(qiáng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：0.075；3(mol/L)-2；不變；(2)A、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，壓強(qiáng)保持不變，能夠說明是平衡狀態(tài)，不選；

B、氣體的體積不變，質(zhì)量不變，氣體的密度始終保持不變，不能說明是平衡狀態(tài)，選；

C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，質(zhì)量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變，能夠說明是平衡狀態(tài)，不選；

D、任何時(shí)候都存在v(H2)：v(CH3OH)=2：1，不能說明是平衡狀態(tài)，選；

故答案為：BD；(3)根據(jù)電子的流動(dòng)方向可知，電極C為負(fù)極，通入的是氣體燃料甲醇，電極D為正極，通入的是氧氣或空氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O；(4)用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，物質(zhì)的量為=0.5mol，陰極上開始為銅離子放電，后來氫離子放電生成氫氣，其中氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的銅的物質(zhì)的量==0.5mol，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L故答案為：0.5。

【分析】（1）化學(xué)平衡的計(jì)算把起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量意義列出，可以求反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、K。K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變。

（2）用速率來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，需要表示出V正、V逆。

（3）燃料電池中燃料從負(fù)極通入，空氣從正極通入。電極反應(yīng)式的書寫需要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。

（4）電解硫酸銅溶解屬于放氧生酸型，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，但陰極上要生成氣體說明前階段在電解硫酸銅，后階段在電解水。

19．【答案】（1）c(Cd2+)3·c(PO43-)2

（2）Cd(OH)2

（3）10-19；是

（4）使Fe2+被氧化為Fe3+

（5）AC；3.2≤pHc(OH-)的溶液

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.水中也含有氫離子，但溶液呈中性；

B.使酚酞呈無色的溶液可能是中性溶液；

C.只有當(dāng)溫度為常溫時(shí)才有pH小于7的溶液為酸性溶液；

故答案為：D

【分析】D、，溶液顯酸性。溶液顯堿性，溶液顯中性。所以溶液時(shí)酸堿性看氫離子與氫氧根離子的濃度大小。

2．（2023高二下·騰沖期末）25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．NH4HSO4D．CH3COONH4

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】解：若物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH

4+)大于C、D中c(NH

4+)；A、(NH

4)

2SO

4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；

B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，

故答案為：B。

【分析】銨根離子為弱離子，其濃度與水解程度的大小有關(guān)。

B、亞鐵離子與銨根離子水解互相抑制。

C、氫離子對(duì)銨根離子的水解起抑制作用。

D、CH3COONH4溶液顯中性。

3．（2023高二下·騰沖期末）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是（）

A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）

C．D．

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

【解析】【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，故A不符合題意；

B．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不變，故B不符合題意；

C．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c(CH3COO-)減小，根據(jù)K=不變，所以比值變大，故C符合題意；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則變小，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】加水稀釋越稀越電離，升高溫度越熱越水解，所以電離程度均增大。

C、離子濃度之比的變化形式，可用K判斷。

D、注意c（）與c（）變化是反比關(guān)系。

4．（2023高二上·上饒期末）對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．溫度高，反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則A的含量低，故D正確；

故選D．

【分析】可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答．

5．（2023高三上·武威期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B．100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A、常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A不符合題意；

B、鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B不符合題意；

C、甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C符合題意；

D、反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)公式計(jì)算124gP4的物質(zhì)的量，再結(jié)合其正四面體結(jié)構(gòu)確定所含的化學(xué)鍵；

B、FeCl3溶液中Fe3+會(huì)發(fā)生水解；

C、根據(jù)公式計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再用極值法確定混合氣體中氫原子數(shù)；

D、二者發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；

6．（2023高二下·騰沖期末）用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

BPtCuCuSO4Cu（OH）2

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶體

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A不符合題意；

B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B不符合題意；

C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C符合題意；

D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】溶液恢復(fù)的原則是缺什么補(bǔ)什么，缺多少補(bǔ)多少。

A、電解氯化鈉溶液為放氫生堿型，陽極生成的氯氣，陰極生成的氫氣從溶液中逸出，所以要使溶液復(fù)原，應(yīng)同氯化氫氣體。

B、電解硫酸銅溶液為放氧生酸型，陽極生成的氧氣，陰極生成的銅從溶液中脫離，所以要使溶液復(fù)原，應(yīng)加氧化銅。

C、電解硫酸，本質(zhì)是電解水，所以加水即可復(fù)原。

D、電解硝酸銀為放氧生酸型，陽極生成的氧氣，陰極生成的銀從溶液中脫離，所以要使溶液復(fù)原，應(yīng)加氧化銀。

7．（2023高二下·騰沖期末）某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（）

A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2O

C．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池

【解析】【解答】解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A不符合題意；

B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B不符合題意；

C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故C不符合題意；

D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】當(dāng)化學(xué)電源的總反應(yīng)給出時(shí)，應(yīng)先標(biāo)化合價(jià)確定還原劑和氧化劑，放電時(shí)還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。充電時(shí)陽極的反應(yīng)式的書寫可將正極反應(yīng)式反過來寫，陰極的反應(yīng)式的書寫可將負(fù)極反應(yīng)式反過來寫。

8．（2023高二下·騰沖期末）在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是（）

A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是有AgBr沉淀生成

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】解：A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A不符合題意；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)，故B不符合題意。

C．圖中a點(diǎn)表示c(Br-)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒有AgBr沉淀生成，故C不符合題意；

D．反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)為：K═==≈816，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線，曲線上任意一點(diǎn)為平衡點(diǎn)，曲線上方的點(diǎn)為過飽和點(diǎn)即要生成沉淀，曲線下方的點(diǎn)為不飽和點(diǎn)。

A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

D、沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K═，濃度之比可用K解決。

9．（2023高二下·騰沖期末）如下圖甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A，B，C，D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為（）

A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶1

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：根據(jù)圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級(jí)2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產(chǎn)生氧氣，級(jí)4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，

故答案為：A。

【分析】電化學(xué)的計(jì)算根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等來計(jì)算。

10．（2023高二下·騰沖期末）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】解：A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12molL-1的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故A不符合題意；

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、AlO2-、S2-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；

C．Fe3+與SCN-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液，說明水的電離受到抑制，說明該溶液可能為酸也可能為堿溶液。所以必須考慮氫離子、氫氧根與其他離子能否共存。

B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液為堿性溶液，能使pH試紙變紅色的溶液為酸性溶液。

D、加入活潑金屬Al能產(chǎn)生H2的溶液，可能為強(qiáng)酸溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液。

11．（2023高二上·遼寧期末）下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）

A．Cu﹣Zn原電池

B．粗銅的精煉

C．鐵片鍍鋅

D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：A、由圖可知，金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯(cuò)誤；

C、與電源負(fù)極相連的為陰極，鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯(cuò)誤；

D、電流由正極流向負(fù)極，由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍(lán)，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；

故選D．

【分析】A、原電池中活潑金屬作負(fù)極；

B、粗銅的精煉中粗銅作陽極；

C、鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極；

D、電流由正極流向負(fù)極，電解食鹽水在陰極生成氫氣，在陽極生成氯氣．

12．（2023高二下·騰沖期末）常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）

A．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較

【解析】【解答】解：A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故A符合題意；

B、醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c1＞10c2，故B不符合題意；

C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，溶液顯堿性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合題意；

D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、質(zhì)子守恒是水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根濃度。

B、醋酸的pH為a，稀釋10倍后，pH增大但C、酸堿等體積混合時(shí)，且pH酸+pH堿=14，則反應(yīng)后的溶液的酸堿性為弱電解質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸堿性。

13．（2023高二下·騰沖期末）如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)C>B

D．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定

【解析】【解答】解：A.用強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A不符合題意；

B、當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B不符合題意；

C.B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過量，

C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制水的電離程度：D＜C＜B，故C不符合題意；

D、在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】圖中B為中性點(diǎn)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗醋酸為12.5mL，D中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉且濃度相等。

A、酸堿中和滴定，有弱酸或弱堿參與反應(yīng)時(shí)應(yīng)根據(jù)生成的鹽的酸堿性來選擇指示劑，生成的鹽顯堿性用酚酞，生成的鹽顯酸性用甲基橙。

B、生成的鹽是醋酸鈉顯堿性，中性時(shí)用的醋酸鈉的量大于12.5mL。

C、酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸濃度越大，抑制作用越強(qiáng)。

16．（2023高二下·騰沖期末）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是（）

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>HCN>H2CO3

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

【解析】【解答】解：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-。A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A不符合題意；

B.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，水解程度越大，溶液的pH越大，因此相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa，故B不符合題意；C．等pH的HCOOH和HCN，c(HCN)＞c(HCOOH)，等體積、等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和等pH等體積的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C符合題意；

D.酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，相同溫度下，同濃度的酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCOOH>H2CO3>HCN，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電離平衡常數(shù)的意義是，Ka越大，表示電離程度越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。由酸性較強(qiáng)的酸可制取酸性較弱的，所以HCO3-不能制取HCN，A錯(cuò)誤。

B、這些酸對(duì)應(yīng)的酸根都是弱離子，在水溶液中要水解，且越弱越水解，水解后的堿性越強(qiáng)。

C、等pH的醋酸和HCN，由于HCN的酸性弱，所需的HCN的物質(zhì)的量多，消耗的氫氧化鈉多。

D、導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

17．（2023高二下·騰沖期末）在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）

A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色

B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D．滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

【解析】【解答】解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A不符合題意；

B．Fe3++SCN-FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B符合題意；

C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C不符合題意；

D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該題為沉淀滴定法，選擇溶解度更小的為指示劑。

二、綜合題

18．（2023高二下·騰沖期末）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H”“<”或“=”）；

②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）。

【答案】（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-42kJmol-1

（2）負(fù)；硫酸；SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-；＞；9.9×10-7

【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的原理；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：(1)①根據(jù)蓋斯定律來求解，2NO(g)+O

2(g)2NO

2(g)△H=-112kJmol

-1①；2SO

2(g)+O

2(g)2SO

3(g)△H=-196kJmol

-1②，根據(jù)蓋斯定律，將(②-①)÷2得：NO

2(g)+SO

2(g)=SO

3(g)+NO(g)△H=-42kJmol

-1，故答案為：NO

2(g)+SO

2(g)=SO

3(g)+NO(g)△H=-42kJmol

-1；(2)①在圖中由于Na

+向a極區(qū)域移動(dòng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，a要連接電源的負(fù)極，b要連接電源的正極，在陽極上SO

32-變?yōu)镾O

42-，C口流出的物質(zhì)是硫酸，故答案為：負(fù)；硫酸；

②在陽極上SO32-變?yōu)镾O42-，SO32-放電的電極反應(yīng)式為：SO32-+H2O=SO42-+2H+，故答案為：SO32-+H2O=SO42-+2H+；(3)①溶液中SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，破壞水的電離平衡，導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因?yàn)閏(H+)＜c(OH-)，故c(Na+)＞2c(SO32-)+c(HSO3-)，故