高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)易錯問題分析專題輔導(dǎo)

PAGE22高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)易錯問題分析氧化還原反應(yīng)是最為重要的化學(xué)反應(yīng)類型，涉及知識的內(nèi)容廣泛、概念眾多，在應(yīng)用時稍不注意就容易出錯。對初學(xué)者來講，要謹(jǐn)防以下易錯情形，以提高學(xué)習(xí)水平。一.防概念不清：概念是解題的依據(jù)和根本，只有準(zhǔn)確理解概念，才可能正確解題。如果對概念的本質(zhì)把握不準(zhǔn)或理解不深刻、混淆相近概念、對概念不熟悉或認(rèn)識有疏漏（如對一些特殊性問題把握不準(zhǔn)），都會造成解題出錯。例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC3ll)KCl22O元素的質(zhì)量之比為（）A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1錯解：選B項。錯因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知答案為D項。例2.在反應(yīng)8HNO3(稀)NO3)22NO4H2O19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？錯解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列比例式，得HNO3)863g364g解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2轉(zhuǎn)化為NOCu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則mHNO(3)2632HNO3，則mHNOg364g。二.防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）A.KClO→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點(diǎn)；但對于A項還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項。例4.向NaBr、NaI和Na23混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、NaSO4B.NaCl、NaBr、NaSO4C.NaCl、NaSO、I2D.NaCl、NaI、SO42錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br、I、SO3與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。12解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br、I、SO3的還原性強(qiáng)弱順2序?yàn)镾OIBr3；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。三.防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na2H2O2NaOHH2高溫B.CH2O(g)COH2C.CaOH2OCa(OH)2D.Cl2H2OHClHClO錯解：選、D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項。故答案為D項。例6.在反應(yīng)3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO。其中2NO→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計量數(shù)可知答案為B項。四.防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn10HNO3aZn(NO3)2bMcH2O，則、、c、M可能分別為（）A.4、、5、N2OB.4、、4、NO2C.4、、3、NHNO3D.4、、5、NO錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：（）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a4（Zn守恒），故被還原的氮的

原子數(shù)為10422（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：

422(5n)，解得n＝1，即M為NO。（）M中N部分被還原（如NH4NO）。＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3Zn失電子情況為42eN得電子情況為[5(e1，二者相等，故NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項。例8.在一定條件下，PbO2與Cr反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO27223和Pb，則參加反應(yīng)的Cr與PbO2的個數(shù)之比為（）2A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3錯解：選A項。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr32反應(yīng)生成CrO27和Pb2的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計量數(shù)來選擇答案，費(fèi)時而且易錯；二是認(rèn)為CrO2723中Cr的原子數(shù)為，算Cr的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識到PbO2與Cr3之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得3失守恒來進(jìn)行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則x(6y(4，解得x：y＝2：。故答案為B項。除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準(zhǔn)等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力。專題之氧化還原反應(yīng)【專題目標(biāo)】1、理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。2、能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、配平氧化還原反應(yīng)方程式。4、掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。【經(jīng)典題型】題型一：基本概念的考查【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．用油脂制肥皂B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄军c(diǎn)撥】判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法是看反應(yīng)前后有無化合價的變化。題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素[如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它們陰離子所謂還原性強(qiáng)弱為:Cl-<BR-<CN-<SCN-<I-.試寫出:①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式【點(diǎn)撥】①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)，相當(dāng)于Cl2與KOH溶液反應(yīng)。②由于陰離子還原性順序?yàn)镃l-<BR-<CN-<SCN-(CN)2>(SCN)2?！疽?guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的方向：由強(qiáng)到弱強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑--→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱【強(qiáng)調(diào)1①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【點(diǎn)撥】該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對化學(xué)計量數(shù)的理3解以及得失電子守恒的簡單應(yīng)用）題型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見題型【例3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！军c(diǎn)撥】這是一題有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價。為了方便地標(biāo)出碳的化合價，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示時，一定要把它寫成分子式。KMnO4+H2C2O4+H2SO4--CO2+K2SO4+MnSO4+H2O↓↑5×22×5【規(guī)律總結(jié)】配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)方法步驟：劃好價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算【例4】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律及計算【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的典型計算：依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。題型五：對一類特殊氧化還原反應(yīng)的考查。變價元素只有一種的【例5】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?！军c(diǎn)撥】6molNO還原得到3molN24molNH3氧化得到2molN21molN2，現(xiàn)相差1.4g，g÷28g/mol＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和NH3反應(yīng)?！疽?guī)律總結(jié)】變價元素只有一種的氧化還原反應(yīng)，在教材中和高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，可分為三種情況：歧化反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反歧化反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O不交叉規(guī)律：H2S＋H2SO4（濃）＝S＋SO2↑＋2H2O題型六:氧化還原反應(yīng)考查的新動向【例6】三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=O）能和反應(yīng)生成、和。（1）寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計算吸收氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量?【點(diǎn)撥】首先應(yīng)根據(jù)HNCO的結(jié)構(gòu)，判斷HNCO中N的化合價。這個問題明確后，其他問題就簡單了。【總結(jié)】該題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵理論、化合價的涵義、氧化還原反應(yīng)難得基本概念、判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反應(yīng)方程式和化學(xué)計算等多個知識點(diǎn)，體現(xiàn)出高考向?qū)W科內(nèi)綜合過渡的命題思想。4【鞏固2】將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。試計算該沉淀的質(zhì)量（以a、b字母表示）高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）．元素化合價發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)解析：提示：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故應(yīng)選。2．下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（）．化合反應(yīng)．分解反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)．置換反應(yīng)解析：提示：化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如SO3＋O=H2SO；分解反應(yīng)也不一定是氧化提示：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變.本題中反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變的是C和，故應(yīng)選、。5提示：CO2作氧化劑，反應(yīng)后碳元素的化合價應(yīng)降低，所以應(yīng)選。6．下列說法正確的是（）．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的解析：提示：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。所以答案應(yīng)選。7．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)．發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)解析：提示：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原6反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。答案：AC8．在2＋3Cl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）．Fe．Br．Fe和Br．Cl解析：提示：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選。9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）．2Na＋2HO=2NaOHH2↑B．Cl＋2O=HClHClO．2F＋2H2O=4HF＋2D．SO2＋O=H2SO3解析：提示：A．2O作氧化劑，．2O既不是氧化劑，又不是還原劑，D非氧化還原反應(yīng)。答案：C10．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）2＋．→Cl．MnO→Mn3＋．KClO2C．Fe→Fe→2解析：提示：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應(yīng)，化合價會降低。故本題可借助化合價的變化來加以判斷，在上述變化過程中，某元素的化合價降低，則需加入還原劑來實(shí)現(xiàn)，答案選。112KMnO＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）．KClB．MnCl2．2O．Cl2解析：提示：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中為Cl2。答案：D12．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯?＋3＋酸鹽會使Fe離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）．酸性．堿性．氧化性．還原性解析：提示：亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3＋離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋離子，這說明維生素C具有還原性。答案：D13．P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3HO=3KH2PO＋PH3中是（）7．被氧化．被還原．既被氧化又被還原．既未被氧化又未被還原解析：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)專題【考綱解讀目標(biāo)要求】掌握氧化還原反應(yīng)基本概念判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計算【知識檢索要點(diǎn)精析】一.氧化還原反應(yīng)的判斷（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____A.2Na22+2H2O=4NaOH+↑B.Na22+2HCl=2NaCl+H2C.Cl+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OCHCHO+Cu+F.3CClCr=2CrOCl+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念8還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2HSO（濃）==CuSO+SO↑+2H2反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。==X2++2Y,則下列敘述：①X被氧化；②X

例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y具有還原性；⑥Y的氧化性比2+X要強(qiáng)。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KClO==2KCl+3O22KMnO==KMnO+MnO+O2KClO+6HCl==KCl+3Cl+3HO例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、2CrO4、Cr(OH)、、22，已知該反應(yīng)中2只發(fā)生如下過程：2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、、ClO、、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________________________________________四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（）常見氧化劑：（2）常見還原劑：例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()．Cl-→Cl2-→H2B．S-→Cl2-→HSC．Cl→Cl-D．MnO-→MnO2-44例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是--+A.HCO3、AlO2、Na、Cl-2+++B.Fe、H、NO3、Cl-、Na、2-、2-+、、2-、S2-C.Cu43氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2HO=2NaOH+↑B.2Na2+2HO=4NaOH+↑C.NaO+H2O=2NaOHD.3NO+H2O=2HNO+NOE.NaH+HO=NaOH+↑F.2F+2HO=4HF+O2G.Cl+HO=HCl+HClOH.SO+HO=HSO3小結(jié)：五.氧化性還原性分析與比較（）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)9HClSO2FeCl2（）氧化性還原性（得失電子能力）強(qiáng)弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較：還原性比較：+2I例10.已知：2Fe-=2Fe2++I+Br22Fe-=2Fe2++I+Br+2Br=2Fe-，2+（）比較Fe、I--、Br的還原性。（2）分別向FeI2、FeBr中通入少量Cl，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl222Cu+S==Cu2，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl+H2——③還有哪些事實(shí)可以用來比較Cl與S的氧化性?例12.將2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4HS+2HNO3=4S+NHNO3+3HO③HS+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。（）④②①③（）③①④②（）②④①③（）①④②③六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律:理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式例14.G、、、、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①GQ+NaCl②Q+HOX+H2③Y+NaOHG+Q+HO④Z+NaOHQ+X+HO這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)锳.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：-2→H2OIO3-→I2MnO42+HNO→Mn2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。--D.HNO

A.H2B.IO342七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點(diǎn)：以分子為單位計算化合價變化值例16.FeS2+O===Fe2+SO2S+NaOH===NaS+NaSO3+HOKMnO+HCl====KCl+MnCl+Cl+HOKMnO4+H24+HSO===CO2+MnSO+K2SO4+H2O□KMnO4□KNO□（）====□MnSO□K2SO□KNO3□HO有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出