河北省衡水市武強(qiáng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期綜合素質(zhì)檢測（一）化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)試題

一、選擇題（共14個小題，每個小題只有一個正確答案。每題3分，共42分）

1．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說法不正確的是

A．神舟12號飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池

C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．“中國制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無機(jī)非金屬材料

2．“云蒸霞蔚”出自《世說新語·寓言》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛?！霸啤睆幕瘜W(xué)角度分析屬于下列分散系中的

A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

3．已知反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L-1的硫酸銅溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是

A．950mL；30.4gB．950mL；47.5g

C．1000mL；50.0gD．1000mL；32.0g

5．實(shí)驗(yàn)室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液配制能較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的Fe(OH)2，制備裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．NaOH溶液應(yīng)置于裝置Ⅰ中

B．實(shí)驗(yàn)后期要打開止水夾

C．裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．試劑X可以是稀硫酸或CuSO4溶液

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷不正確的是

A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>Q

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<Q

D．五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定

7．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有Fe、O和S

D．該過程中FeSO4作催化劑

8.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置

C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

9．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是

A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化

D．圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

10．將V1mL1mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合(實(shí)驗(yàn)過程中始終保持V1＋V2＝50)，并記錄混合后溶液的最高溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列敘述不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度應(yīng)低于22℃

B．該實(shí)驗(yàn)說明酸堿中和為放熱反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)所用NaOH溶液的濃度為1mol·L-1

D．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)后溶液中c(NaOH)＝0.2mol·L-1

11．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．NH3在電極a上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．溶液中K＋向電極b移動

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

12．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B．和的電子數(shù)均為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的氯原子數(shù)為

D．中極性鍵的數(shù)目為

13．有機(jī)玻璃()具有透光性好，易加工等優(yōu)良特性，可制成飛機(jī)和車輛的風(fēng)擋。甲基丙烯酸是合成有機(jī)玻璃的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)甲基丙烯酸的說法錯誤的是

A．分子式為B．分子中含有羧基、碳碳雙鍵

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)D．屬于不飽和烴

14.鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料。工業(yè)上可以利用硫酸亞鐵、氨水和空氣，經(jīng)過如圖所示的步驟來制取鐵黑。

已知“合成”到“干燥”過程發(fā)生的反應(yīng)為。

下列說法正確的是

A.“合成”時需通入過量的空氣B.“操作”時玻璃棒的作用為攪拌

C.向洗滌液中加溶液可能有白色沉淀產(chǎn)生

D.根據(jù)反應(yīng)可以判斷鐵黑屬于FeO和的混合物

二、非選擇題（本題共4個題，共58分）

15．（14分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是__________。干燥管D的作用是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________________

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：

①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是_________________

16．（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。

Ⅰ.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

(1)由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，破壞舊鍵需要吸收的能量為___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破壞cmolC的化學(xué)鍵需要吸收的能量為___________。

Ⅱ.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示：

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________；

(3)0-6s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________。

Ⅱ.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：，在2L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；②容器中氣體密度不再改變；

③O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；④SO3的質(zhì)量不再改變；

(5)根據(jù)圖示計(jì)算達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________________；

17．（10分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________

(2)乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是__________，

寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：_________________________

(3)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①_________________________，②______________________，

18．（20分）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：

回答下列問題：

I.海水淡化

(1)人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機(jī)。海水淡化的方法主要有_______、_______等。

Ⅱ.海水制鹽

(2)過程Ⅰ采用的操作是_______；

(3)粗鹽中可溶性的雜質(zhì)離子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，過程Ⅱ依次加入了試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。

Ⅲ.海水提溴

(4)工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)的流程圖中，步驟④的離子方程式為_______；從理論上考慮下列也能吸收Br2的是_______。

A．NaClB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O

(5)經(jīng)過步驟①②已獲得Br2，不直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、通入氯氣”后再蒸餾，其目的是_______；

(6)溴在元素周期表中的位置是_______。

Ⅳ.海水提鎂

(7)該工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入的試劑為_______；

(8)寫出電解MgCl2冶煉金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式_______。武強(qiáng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期綜合素質(zhì)檢測（一）

化學(xué)試題參考答案

一選擇題1-14CDBCCCDCCDCDDC

二、非選擇題

15．（14分每空2分）

(1)分液漏斗防倒吸

(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2-===S↓＋2Cl－

(3)①、④CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋COHNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸

16．（14分每空2分）

放熱E1+E2②70%

（10分每空2分）

(1)CH2ClCH2Cl

(2)羧基紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)

(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)

②2CH3CH2OH＋O22