【課件】鹽類水解原理與規(guī)律++課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

學習目標1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關系2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律3.理解鹽類水解的概念，認識鹽類水解有一定的限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式思考與討論：Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢?

衡陽市八中高一化學組

單慧芳

第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解

3.3.1

鹽類水解原理與規(guī)律一、鹽的水解思考：根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿

1．鹽的分類

將下列8種鹽：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成鹽的酸、堿的強弱分類，填入下列空白處。強酸強堿鹽強酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4強堿弱酸鹽Na2CO3、CH3COONa弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3、CH3COONH4酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液的酸堿性又如何呢？

2．鹽溶液的酸堿性一、鹽的水解鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽【實踐出真知】

動手測定下列鹽溶液的酸堿性

課本P71：探究

鹽溶液的酸堿性歸納：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性誰強顯誰性，同強呈中性記住啦！練習：下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性(

)哪些呈堿性(

)①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2

④AgNO3

⑤Na2S⑥KAl(SO4)2

⑦NH4I⑧NaF①③④⑥⑦②⑤⑧練習：

等物質的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是()A、酸性 B、中性 C、堿性 D、堿性或中性D溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)

思考：上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液為什么有的顯酸性，有的顯堿性呢?一、鹽的水解OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH4Cl溶于水思考：在該溶液中，除了H+與OH–可以結合生成水，有沒有哪些微粒可以結合形成弱電解質呢？純水中：H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+【思考】NH4Cl溶液為什么呈酸性？OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3·H2ONH3·H2O純水中：H2OH++OH–加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+c(H＋)=c(OH－)+NH3·H2O增大減小c(H＋)＞c(OH－)使得解釋：NH4Cl電離出來的NH4+能與水電離出來的OH–結合生成弱電解質—NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。【思考】CH3COONa溶液為什么呈堿性？H2OH++OH–純水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸鈉：+CH3COOH減小增大c(H＋)＜c(OH－)使得解釋：CH3COONa電離出來的CH3COO-能與水電離出來的H+結合生成弱電解質—CH3COOH，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。【思考】NaCl溶液為什么呈中性？純水中：加NaCl后：c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)NaCl電離產生的Na+和Cl–均不能與水電離產生的OH–和H+相互作用生成弱電解質。即加NaCl后不影響水的電離平衡。不反應不反應思考：同樣為鹽溶液，CH3COONa、NH4Cl兩種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？弱酸強堿鹽===

弱酸陰離子

+強堿陽離子H2OH+

+OH_+弱酸強酸弱堿鹽===

強酸陰離子+弱堿陽離子H2OH+

+OH_+弱堿誰弱誰水解誰強顯誰性

3．鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

4．鹽類的水解1)概念2)實質在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應。弱酸陰離子弱堿陽離子結合H+破壞了水的電離平衡促進水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結合OH-生成弱電解質一、鹽的水解鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無、Cu2＋、Fe3＋S2－、、溶液酸堿性中性酸性堿性pHpH＝7pH<7pH>7鹽的水解類型和規(guī)律3）水解條件：有弱酸陰離子或弱堿陽離子。

有弱才水解

無弱不水解一、鹽的水解3)水解條件：有弱酸陰離子或弱堿陽離子?！菊n堂練習】由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()

ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HDA4）鹽的水解規(guī)律鹽類溶液酸堿性規(guī)律強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強顯中性誰弱誰水解，誰強顯誰性都弱雙水解，同弱顯中性，誰(較)強顯誰性問題2：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？問題1：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？越弱越水解，同弱的情況，水解產生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大【課堂練習】下列鹽的水溶液中哪些不能水解（

）哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4有弱才水解誰強顯誰性⑥①③④②⑤【課堂練習】下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉抑制抑制促進促進C5)水解的特點：⑵水解吸熱：鹽類水解是中和反應的逆反應，升溫促進水解。⑶水解程度很微弱：水解產物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定條件下可達到平衡狀態(tài)。方程式用“”NH4Cl溶液NH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+CH3COONa溶液CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

4．鹽類的水解6）鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標“↓”或“↑”。鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”符號NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。S2-+H2OHS-+OH-(主要)HS-+H2OH2S+OH-(次要)多元弱堿陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+思考：Na2CO3的水解反應如何表達？第一步：Na2CO3電離出來的CO32-與水電離出來的H+結合生成HCO3-第二步：生成HCO3-繼續(xù)與水電離出來的H+結合成弱電解質H2CO3Na2CO3在水溶液中電離出來的CO32-與水電離出來的H+結合生成HCO3-，HCO3-又與水電離出來的H+結合生成H2CO3，促進水繼續(xù)電離，溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性。Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。【課堂練習】寫出以下溶液的水解離子方程式。①NH4Br②Al2(SO4)3③NaF④FeCl3⑤NaClO⑥NaHCO3⑦NaAlO2⑧Na2SNH4++H2ONH3·H2O+H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

F-+H2OHF+OH-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

ClO-+H2OHClO+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

【課后鞏固】物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2SD補充：弱酸弱堿鹽的水解反應(2)a:Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-c:NH4+和SiO32-、AlO2-水解相互促進直至反應完全，生成氣體或沉淀，書寫時用“═”表示Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(1)NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用

“”表示.

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O【課后鞏固】在25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH4+的濃度分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來(1)鹽類水解的離子方程式遵循質量守恒定律和電荷守恒定律(3)相互水解完全的離子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式注意事項：課堂小結鹽的水解鹽溶液酸堿性規(guī)律有弱才水解；無弱不水解；都弱雙水解越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性鹽類的水解的實質鹽類水解方程式的書寫弱酸的陰離子或弱堿的陽離子破壞水的電離平衡1、用“

”

，不標“

”和“

”2、多元弱酸水解——要分步書寫多元弱堿水解——要一步到位【課后鞏固】下列關于鹽類水解反應說法正確的是（

）A．任何鹽都可發(fā)生水解反應B．鹽只能發(fā)生水解反應而不能發(fā)生其他反應C．鹽水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應C【課后鞏固】下列各組離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－A【課后鞏固】pH都為9的NaOH和CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH-離子濃度分別為