2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末測試卷03（人教版選擇性必修1）（全解全析）

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末測試卷03

高二化學(xué)

(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2O3(g)=3O2(g)AW<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)A//>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//<0D.CaCO3(s>CaO(s)+CO2(g)A//>0

2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:()

+

A.HCOOH+H2OUHCOO-+H3O

+

B.HCO；+H2OCO,'+H3O

C.COj+HzOUHCO’+OH-

D.HS-+H20as2-+H3O+

3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是()

A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.同溫同壓下，H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-mo「，則2cO2(g)=2CO(g)+Ch(g)反應(yīng)的411=+566.01<1010「1

D.催化劑能改變反應(yīng)的焰變

4.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是()

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW!CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)NH2

②2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴A〃iH2(g)+；O2(g尸比0(1)

③T七時(shí)，在一定條件下，將ImolSCh和ImolCh分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

放出的熱量分別為。2

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)\H2

A.①②③B.②③C.②③④D.③④

、一c(CO)xc(H,O)一

5.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)長=二C、，口；。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法

C(CO,)XC(H2)

正確的是()

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫下，增大壓強(qiáng)，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O、黑:劑、CO2+H2

6.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NCh)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KC1飽和溶液

C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的釋放能量的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

7.將V)mL1.00mol-L'HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持W+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)在甲圖裝置中完成

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22c

C.該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.NaOH溶液的濃度約為ISOmolL-

8.(2020.福建省平和第一中學(xué)高三期中)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料腫(H?N—NH?)的有

A.N?(g)比02(g)穩(wěn)定

1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AHi=-534kJ-mol-

C.圖中的4113=+22181410101"

D.表中的a=194

9.在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）=xC（g）符合圖像（I）所示關(guān)系。由此推斷，對圖像（I）和⑴）說

法不正確的是

A.x=l

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

c.P3>P4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

10.鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)鋰空氣電池的說法不

正確的是（）

HMH

金屬鋰壬空氣

多孔碳棒

有機(jī).

電解液堿性

電解液

固體電解質(zhì)

（只允許Li，通過）

A.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正極附近的電解液pH不斷升高

B.若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會因?yàn)樯蒐i2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的

吸附

C.放電時(shí)，當(dāng)有22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被還原時(shí)，溶液中有4moiLi+從左槽移動到右槽

D.鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應(yīng)方程式為4Li+Ch=2Li2O

11.圖中曲線，可以描述乙酸（甲,氏=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙,Ka=L4xlO-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的

已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)

是（）（已知:電離度=X100%)

弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)

濃度濃度

濃度iHl?

12.目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅澳液流儲能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅漠電池的隔膜、極板、電

解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅澳電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br--2e=Br2

C.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

13.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示；下列說法不正確的是()

Ni(s)+4CO(g)^Ni(CO)4(g),

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5X10421.9x10-5

A.上述生成Ni(CO4)(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g);Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2xl(y5(mo[.L")3

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO尸0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moiL」

D.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol?L",則此時(shí)v(正)>v(逆)

14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

弱酸HCOOHHCNH2CO3H2sO3

7Ka1=1.54X10-2

Kai=4.3xl0-

電離平衡Ka=1.77X10-410

(25℃)Ka=4.9xlO

^2=5.6x10-11Ka2=1.02x10-7

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()

A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

少量通入溶液中：

B.S6Na2co3SO2+H2O+CO；-=SO^+H2CO3

C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

15.利用反應(yīng)6NC>2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污

染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

陰離子交糧置

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6SN2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

16.常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖

所示，下列推斷正確的是()

A.可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3

B.H、F點(diǎn)的導(dǎo)電能力一定相同

C.H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c(Na*)=c(C「)+c(CK>)

D.G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。

17.(8分)斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A-B

鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵H—HCl—Cl0=0C—ClC—H0—HH—Cl

E/(kJ-mol')436247X330413463431

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為—(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)，其中AH=(用含有a、

b的關(guān)系式表示)。

(3)曾用CuCL作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的

能量變化為。

18.(10分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義.

回答下列問題：

(1)肌(N2HQ與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)腫與足量液態(tài)四氧

化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量6L25kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)生成N%

氣體混合物中C(N2)、C(H2)、C(NH.3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—選填字母。

a.vE(N2)=V逆(H2)

b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)

為_(選填字母)。

(3)在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molN02發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ/molo測得的NCh體積分?jǐn)?shù)［(p(N02)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表：

t/min020406080

(p(NO2)1.00.750.520.400.40

①計(jì)算時(shí)，

0~20minv(N2O4)=_?

k.

②已知該反應(yīng)其中、為速率常數(shù)，則時(shí)，子=—

vMNO2)=krc2(NO2),vj￡(N2O4)=k2-c(N2O4),kik2373K；

k2

改變溫度至?xí)r，則(填“>”、"V"或"=”)。

Tki=k2,Ti_373K

19.(12分)回答下列問題：

已知：715：7ll

(1)H2S：Ka?=1,3x1O-Ka2=7.1x1O-H2CO3Kai=4.3xlO-Ka2=5.6xlOCH3COOH：Ka=1.8xlO-5NH3H20：

Kb=l.8xl0-5

①常溫下，0.1010卜1/閃225溶液和0.101011-蟲22€：03溶液，堿性更強(qiáng)的是,其原因是。

②25℃時(shí)，CH3COONH4溶液顯性。NaHCCh溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH3coONa溶液的

pH。

③NH4HCO3溶液顯性，原因是。

(2)25℃時(shí)，H2sO3=HSO；+H+的電離常數(shù)^=1.0x10-2,則該溫度下NaHSCh的水解常數(shù)Kh=—；若向

C(H2S03)

溶液中加入少量的則溶液中將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

NaHSChL,c(HSO')

(3)能證明Na2sCh溶液中存在SO,+H2OUHSO；+OH冰解平衡的事實(shí)是(填字母，下同)。

A.滴入酚酗溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B.滴入酚配溶液變紅，再加BaCL溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C.滴入酚酎;溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

20.(12分)利用所學(xué)電化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

I.如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酰溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnCM溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

⑴閉合Ki,斷開K2,通電后，d端顯紅色，則電源b端為一極，若c、d為惰性電極，檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方

法為一。濾紙中央KMnO4溶液處發(fā)生的現(xiàn)象為

⑵已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為CU(NO3)2和X(NC>3)3,且均為O.lmol,打開K”關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,

陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則C1P+、X3+,T氧化能力由大到小

的順序是。

(3)D裝置中溶液是H2s04溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

II.電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SCh、NO、等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SOz為原料，采用電化

學(xué)方法制取硫酸，裝置如下：

⑴電解質(zhì)溶液中SO：離子向(填“A極”或“B極”)移動。

(2)請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式____。

⑶用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNCh混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為一。

21.(10分)(1)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以

IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)化學(xué)方程式為：C2H50H(g)+IB(g)=ETBE(g)4H。反應(yīng)物

被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△"=—kJ/molo反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑

是(填Ci、C2或C3)。

9

￥C

?C

n

j7

-

f6

.

-S

f?r4

3

2

―

C|表示先吸附乙醵，C2表示先吸附異丁烯，C3表示乙醉和異丁烯同時(shí)吸附

催什布

用可消除污染，反應(yīng)原理為：I以分別為

(2)N%NO4NH3+6NO,'5N2+6H2O,“(N%)：“(NO)4：

1、3：1、1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a對應(yīng)的/I(NH3)：〃(N0)=—。

②曲線c中NO的起始濃度為4xl0-4mg/m\從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為。

③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是—(至

少寫兩條)。

二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。

(3)O2(g)+2SO2(g)U2s03(g)

P(SO3)2

Ln?

其中/為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)和為各

已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)a=、(lxl05pa),P(SO3),p(O2)MSO2)

p(SO2)2p(O2)

PP

組分的平衡分壓，如P(SO3)=X(SO3)P，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和。2

起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為3,則心=一(用含3

的最簡式表示)。

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末測試卷03

高二化學(xué).全解全析

12345678910111213141516

BCCBADDDCDBBDBCD

1.【答案】B

【詳解】

A.該反應(yīng)AHVO,AS〉。，任何溫度下都自發(fā)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)AH>。，AS<0,任何溫度都不自發(fā)，故B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)△，<(),AS<0,低溫自發(fā)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)AH>0,AS>0,高溫自發(fā)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。

2.【答案】C

【詳解】

+等價(jià)于屬于醋酸的電離反應(yīng)，選項(xiàng)不符合題意;

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O,HCOOHUHCOO+H+,A

+等價(jià)于；：屬于碳酸氫根離子的電離反應(yīng)，選項(xiàng)不符

B.HCO；+H2O^CO；'+H3O,HCOUCO+H+,B

合題意；

c.CO；-+H2O^HCO;+OH-,屬于碳酸根離子的水解反應(yīng)，選項(xiàng)c符合題意；

D.HS-+H2OUS2-+H3O+,等價(jià)于HSUS2-H+,屬于硫酸氫根離子的電離反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選C。

3.【答案】C

【詳解】

A.在CO?中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，A錯(cuò)誤；

在相同條件下，反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，則同溫同壓下，

B.H2(g)+

CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同，B錯(cuò)誤；

的燃燒熱是即完全燃燒生成時(shí)放熱則

c.CO(g)283.0kJ-molI,1molCO(g)CC)2(g)283.0kJ,2CO2(g)=2CO(g)

+02(g)反應(yīng)的AH=+566.0kJ-molIC正確；

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.【答案】B

【詳解】

①因CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)是燃燒反應(yīng),反應(yīng)均放熱,AM<0,CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O⑴

A//2<0,因水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以AHAAH2,故錯(cuò)誤；

②2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴XH\,H2(g)+1o2(g)=H2O(l)△心,氫氣的燃燒是放熱的，所以焰變是負(fù)值，系

數(shù)加倍，焙變值也加倍，所以△"I=2A“2,所以故正確；

③TC時(shí)，在一定條件下，將ImolSCh和ImolCh分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，恒壓密閉容器相

當(dāng)于在恒容基礎(chǔ)上正向移動了，所以恒壓下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量更多，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱

量分別為Q1、。2,故正確；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A//i>0,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AW2<0,所以AHAA”?，故錯(cuò)誤；

故選B,

5.【答案】A

【分析】

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次基的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次

事的乘積所得的比值，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2UCO+H2O。

【詳解】

A.升高溫度氫氣的濃度減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熔變大于0,故A正確；

B.若縮小體積增大壓強(qiáng)，氫氣的濃度增大，若充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，氫氣的濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)式應(yīng)為CCh+FhT^CO+HzO,故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

6.【答案】D

【詳解】

A.CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)為原電池，故A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液為AgNCh，與氯離子反應(yīng)生成沉淀，所以不能用裝有含瓊膠的KC1飽和溶液作鹽橋，故B錯(cuò)

誤：

C.原電池的兩極可以是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是非金屬，如氫氧燃料電池中石墨棒用作電

極，故c錯(cuò)誤；

D.理論上，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；

故選D。

7.【答案】D

【詳解】

A.裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不相平，該實(shí)驗(yàn)不能在甲圖裝置中完成，故A錯(cuò)誤；

B.從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是21℃左右，故B錯(cuò)誤；

C.該實(shí)驗(yàn)如果分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會導(dǎo)致熱量損失，故C錯(cuò)誤；

D.恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL,則堿的體積為20mL,c(NaOH)=O0"xL°m°"l=i.5mol/L,

0.02L

故D正確；

答案選D。

8.【答案】D

【詳解】

A.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，N三N鍵能942kJ,0=0鍵能500kJ,所以N三N鍵能大，破壞需吸收更多的能

量，相對于破壞氧氣中0=0難，NMg)比O2(g)穩(wěn)定，故A正確；

B.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHi=-534kJ-molL故B正確；

C.根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H“g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),

△H3=AHi-△H2=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol,故C正確；

D.根據(jù)圖中內(nèi)容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=-534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol,

化學(xué)反應(yīng)的焙變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂

ImolN-H鍵所需的能量為akJ/mol,舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol,解

得a=391,故D錯(cuò)誤；

答案選：D。

9.【答案】C

【分析】

據(jù)圖像(I)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線b的斜率比c的大，故r>72；降溫⑺一石)時(shí)，C%增大，即平衡正向

移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，曲線b的斜率比a的大，故壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3Tp2)

時(shí)，C%增大，即平衡正向移動，故x<2即x=l；即該反應(yīng)方程式為：A(g)+B(g)=C(g)。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知x=l,故A正確；

B.根據(jù)分析可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以若P3>P4,y軸不能表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故

C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，但總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量變大,

所以若P3>P4,y軸可以表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，故D正確；

綜上所述答案為C。

10.【答案】D

【詳解】

A.正極為多孔碳棒電極，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近以0日）不斷增大,

電解液pH不斷升高，A正確；

B.若把電解液換成固體氧化物，則正極O2+4e-=2O\與負(fù)極遷移的Li+生成LizO堵塞碳棒表面孔隙，使

碳棒的吸附能力減弱，不利于空氣的吸附，B正確；

C.放電時(shí)，當(dāng)有22.4LC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被還原時(shí)，生成2moi0、為保持電解質(zhì)的電性平衡，左槽有4moiLi

+移到右槽，C正確；

D.鋰空氣電池工作時(shí)，負(fù)極4Li-4e=4Li+,正極0?+4e+2H2。=40什,其總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOH,

D不正確；

故選D。

II.【答案】B

【詳解】

相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的電離度越大，乙酸（甲）電離平

衡常數(shù)小于一氯乙酸（乙），則相同濃度時(shí)甲的電離度小于乙；同一種酸，酸的濃度越大其電離程度越小，即

電離度越小，則這兩種酸的電離度隨著濃度的增大而減小，符合條件的只有B,故答案為B。

12.【答案】B

【分析】

放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為：Bm+2e-=2Br「，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為

2Br--2e-=Bn、陰極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn。

【詳解】

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極，反應(yīng)式為2Br-2e』Br2,故A正確；

B.放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，故c正確；

D.正極反應(yīng)式為：Br2+2e-=2Br，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子

總濃度增大，故D正確；

答案選B。

13.【答案】D

【分析】

此題考查平衡常數(shù)的計(jì)算及意義，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及平衡影響因素可以判斷反應(yīng)類型。根據(jù)三段

式可以計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

【詳解】

A.溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升溫平衡向著吸熱方向進(jìn)行，說明逆反應(yīng)是

吸熱方向，正反應(yīng)就是放熱方向，A判斷正確，不符合題意。

B.根據(jù)反應(yīng)反向，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)，推出25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為

2xlO-5(molL1)3,B正確,不符合題意。

n0.3“C(M(OH))

C.根據(jù)C=-=—=lmol/A,K=4，80℃時(shí)Ni(CO)4的平衡濃度為:1x2=2mol/L。

v0.3C(C。)

C(Ni(OH))

D.在80℃時(shí)，某時(shí)刻的Qc=K=2,則此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(正)<v(逆),

C4(CO)

故D錯(cuò)誤，符合題意。

14.【答案】B

【詳解】

A.電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN則酸性：HCOOH>HCN,等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中pH,

HCOONa<NaCN,氫離子濃度HCOONa>NaCN,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH),

c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OHD可知，所含陰離子總數(shù)前者大于后者，故A正確；

B.由H2s03和H2c03電離平衡常數(shù)可知，則酸性H2sC)3>H2cC)3>HS0]>HC0；,所以少量SO2通入

Na2cCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+CO；-=HSO-+HCO；,故B錯(cuò)誤;

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOH<HCN,所以中和等體積、等pH的HCOOH和

HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

由和電離平衡常數(shù)可知，則酸性則反應(yīng)

D.HCNH2cChH,C03>HCN>HC0,,CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

可以發(fā)生，故D正確。

故答案選：B。

15.【答案】C

【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知NCh被還原，N%被氧化，所以通入N02的B極為正極，通入N%的A極為負(fù)極。

【詳解】

A.原電池中電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，B為正極，A為負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)

電極，故A正確；

B.根據(jù)分析可知A電極上NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，B電極上NCh得電子被還原為正極，故B正

確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極方程式為2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,故C錯(cuò)誤；

D.2.24LNOX標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0」mol,該反應(yīng)中NO?中氮元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子

為0.4mol,故D正確；

綜上所述答案為C。

16.【答案】D

【詳解】

A.E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=l(y"mol/L,溶液中OH-完全是由水電離出

Kw

來的，所以c(OH)=%(H+)=l(y"mol/L,則溶液中c(H*)=南面=103moi/L,則溶液pH=3,但新

制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測量pH,故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)為中性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和HC1O,隨著NaOH溶液的滴入，HC10轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)NaClO,

到G點(diǎn)，溶質(zhì)為NaCl和NaClO,到H點(diǎn)，NaOH過量，溶液為堿性溶液，溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,

則H點(diǎn)導(dǎo)電性大于F點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.H點(diǎn)對于溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH,根據(jù)電荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(ClO),此時(shí)溶液為堿性，則cCOH》c(H+),所以c(Na+)>c(Cr)+c(C10),

故C錯(cuò)誤；

D.G點(diǎn)為完全反應(yīng)生成NaClO,溶液呈堿性，C1CT水解，新制氯水中起始時(shí)是等量的HC1和HC1O,所以

有c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+),故D正確。

故答案選：D。

17.【答案】放熱(1分)(a-b)kJ-moH(2分)496(1分)

450℃

O+4HC12C1+2HO（2分）放出熱量31.5kJ(2分)

2催化劑22

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即AH

=(a-b)kJ-mol'o

(2)根據(jù)圖像可知b表示氫、氧原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463x2=926；根據(jù)方程式

1Y

H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-242kJmoH可知436+--926=-242,貝ijx=496。

⑶用CuC12作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

450℃

O+4HC1==,2C1+2HO,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)的AH=(496+431x4-247x2-463x4)kJmol^-126

2催化界J22

kJmoi1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4moi電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為126kJ：4=31.5kJ。

1

18.【答案】2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)AH=-1225kJxmol(2分)be(2分)

B(1分)2xl07mol/(L-min)(2分)60(2分)>(1分)

【分析】

(1)液態(tài)腫與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的方程式為2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O,3.2g

液態(tài)脫即O.lmolN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ,則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJx20=1225kJ,結(jié)合

物質(zhì)的凝聚狀態(tài)寫出熱化學(xué)方程式；

(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)

生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變時(shí)，說

明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)加壓、反應(yīng)速率加快、

達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短，但合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、平衡正向移動，據(jù)此分

析解答；

(3)①根據(jù)丫=竺計(jì)算0~20min時(shí)，v(N2O4)；

At

K,C(N,O4)

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(NO2)=2v(N2O4),即ki?c2(NO2)=2k2?c(N2CU),所以U=2x

iEi￡K=：

2C-(NO2)

C(N,O)

根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)［＜p(NO)=0.4］各物質(zhì)的平衡濃度，代入平衡常數(shù)K=4(中計(jì)算K；該

2c(NOJ

反應(yīng)正向放熱，升高溫度，K減小，降低溫度K增大。

【詳解】

(1)液態(tài)肌與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的方程式為2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2O(1),3.2g液

態(tài)月井即O.lmolN2H4完全反應(yīng)放出熱量6L25kJ,則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJx20=1225kJ,熱化學(xué)

方程式為

2N2H4(1)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)Z^H=-1225kJxmor'；

(2)①a.3V正(N2)=v逆(H2)的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正(Nz)=v逆(比)的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)降低，所以體系壓強(qiáng)不

變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行、氣體物

質(zhì)的量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變，所以氣體密度不變不能判

定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：be；

②由圖可知，將200mo此和600moIH2充入1L密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)，c(H?)=3moi/L,即E點(diǎn)；若起始

充入4.00molN2和12.00molH2,是恒容容器中充入的2.00molN?和6.00molH?的2倍，相當(dāng)于加壓過程、反

應(yīng)速率加快、先達(dá)到平衡狀態(tài)，但加壓時(shí)平衡正向移動，使c(H2)小于6moi/L,故為B點(diǎn)；

故答案為：B；

①設(shè)則起始時(shí)時(shí)

(3)△C(N2O4)=X,2NO2(g)#N2O4(g),△c(NCh)=2x,c(NC)2)=0.2mol/L,20min［＜p(NC)2)］=0.75,

022x

即—----=0.75,x=0.04mol/L,0?20min時(shí)，v(N2O4)=0.04mol/L：20min=2xl03moi/(L.min)；

0.2-x

2NO2(g)UNzO/g)

起始量(mol/L)0.20

轉(zhuǎn)化量(mol/L)2yy

平衡量(mol/L)0.2-2yy

“0.2-2y,,C(N2O4)0.075

平衡時(shí)(p(NC?2)=0.4,——~-=0.4,y=0.075mol/L,平衡吊數(shù)K=3二二？；=八“八”=30,反應(yīng)達(dá)

0.2-yc(NO,)0.05x0.05

K,C(N,O)

到平衡時(shí)，v正(NCh)=2v逆(N2O4),即krc2(NCh)=2k2-c(N2O4),所以U=2x一4〈=2K=60,

C

K2-(NO2)

1K,

2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ-mor,升高溫度平衡常數(shù)減小,「時(shí)k,-k2,則廣=1=2K\平衡常數(shù)K，=0.5<30,

K2

所以T>373K；

故答案為：60；>。

19.【答案】(除特殊說明，其余每空1分)Na2s溶液H2s的Kg小于H2cth的K.Na2s更容易水解(2

分)中大于堿NH3H2O的Kb>H2cCh的心，故NH：的水解程度小于HCO3的水解程度

(2分)l.OxlO12(2分)增大B

【詳解】

⑴①Na2s水溶液中主要存在S?-的水解，Na2cCh溶液中主要存在CO：的水解，H2s的右小于H2c。3的

砥2,所以Na2s更容易水解，所以同濃度的Na2s溶液的堿性更強(qiáng)；

②根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知CHjCOOH的電離平衡常數(shù)與NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根和錢根的

水解程度也相同，所以醋酸鍍?nèi)芤猴@中性；

根據(jù)題意可知CH,COOH的元大于H2c03的Mi,所以碳酸氫根的水解程度更大，則碳酸氫鈉的pH更大；

③錢根水解使溶液顯酸性，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，NH3H2O的Kb>H2c03的Ka”故NH；的水解程

度小于HCO；的水解程度，所以溶液顯堿性;

+

C(H2SO,)C(OH)c(H)Kl.OxlO140(H^SOj一勺

⑵NaHSCh的水解常數(shù)即=v=L0xl(yi2；

+%-1.0x102c(HSO；)"c(0Hj'」

c(HSO3)c(H)

c(H2so3)=」^

入少量碘單質(zhì)，亞硫酸氫根被氧化成硫酸根，溶液酸性增強(qiáng)，氫氧根濃度減小，所以

B

c(HSO3)C(OH)

大;

(3)A.硫酸可以電離出氫離子，使溶液酸性增強(qiáng)，紅色褪去不一定是平衡發(fā)生移動，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生沉淀說明鋼離子和亞硫酸根反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，紅色褪去說明堿性減弱，即溶液中存在水解平

衡，加入氯化鋼后平衡逆向移動，故B符合題意；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，加入氯水后發(fā)生反應(yīng)SO；+Cb+H2O=SOj+2Cr+2H+,溶液酸性增強(qiáng)，紅色褪去與

平衡移動無關(guān)，且氯水中有具有漂白性的HC10也可以使紅色褪去，故C不符合題意；

20.【答案】負(fù)將濕潤的