元素周期律（第一輪復習教案）

§5－3元素周期律高考目標要求理解元素周期律的涵義，掌握元素周期律的內容運用元素周期律的知識解決一些簡單的實際問題一、周期性變化每隔一定的數量或時間，又重新出現前面出現過的情況,這種變化叫周期性變化，這種性質叫周期性，這種規(guī)律叫周期律二、原子序數將元素按照核電荷數從小到大的順序，將元素進行人為編號，這種編號叫做原子序數(在數值上等于該元素原子的核電荷數即質子數z)。三、元素周期律元素的性質(特別是元素的化學性質)隨原子序數的遞增,呈現出周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律包括的內容（表一）（表二）原子半徑/nm

--

原子半徑/nm

--原子半徑/nm

--（表三）最高正化合價

+1

0

負化合價0最高正化合價

+1

+2

+3

+4

+5

0負化合價

-4

-3

-2

-10最高正化合價

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

0

負化合價

-4

-3

-2

-10綜上所述：元素周期律的內容:參考課本95頁(表5—5)1、隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性的變化（1～8的變化）2、隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化（由小到大的周期性變化）3、隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性的變化4、元素的其它性質的周期性變化隨著原子序數的遞增增元素原子的金屬性由強到弱呈現周期性變化隨著原子序數的遞增增元素原子的非金屬性由弱到強呈現周期性變化運用列表對比，掌握同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律內容同周期（自左至右）同主族（自上至下）電子層數相同逐漸增多最外層電子數逐漸增多相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強氧化性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬形成氣態(tài)氫化物難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱化合價最高正價由（+1～+7）價，負價（-4～-1）價最高正價等于族序數，負價等于（8-族序數）離子半徑陰、陽離子半徑均逐漸減小陰、陽離子半徑均逐漸減大1、元素原子核外電子的排布（特別是最外層電子排布）呈現周期性的變化（1e－8e－的變化）正價IA正價IAⅦA+1+7負價ⅣAⅦA-4-1元素性質周期性變化3、元素的主要化合價呈現周期性的變化金屬性由強弱4、元素的其它性質非金屬性由弱強元素最高價氧化物對應的水化物酸性增強如：H3PO4＜H2SO4＜HClO4堿性減弱如：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱強如：PH3＜H2S＜HCl水溶液的酸性由弱強如：PH3＜H2S＜HCl四、元素周期律的實質元素原子核外電子排布呈周期性變化，即原子結構呈周期性變化的結果，引起元素性質呈周期性變化。五、影響元素微粒（陰離子、原子、陽離子）半徑大小的因素即半徑大小的比較⑴電子層數＞⑵核電荷數＞⑶核外電子數電子層數越多，半徑越大核電荷數越小，半徑越大核外電子數越多，半徑越大（層多徑大）（序小徑大）（子多徑大）如：r(K)＞r(K＋)＞r(Mg2＋)；r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)六、具有相同電子層結構的陰、陽離子、原子相應的元素在周期表中的位置關系1、具有相同電子層結構的陰、陽離子相應的元素在周期表中的位置關系和半徑大小相同電子層結構的陰離子和陽離子，相應的元素在周期表中周期相鄰，陰離子相應的元素在上一個周期，陽離子相應的元素在下一個周期，且陰離子半徑大于陽離子半徑。即：陰上陽下，序小徑大。半徑r(F－)＞r(Na＋)如：F－和Na＋S2－和K＋等半徑r(S2－)＞r(K＋)具有相同電子層結構的陰離子、稀有氣體元素的原子、陽離子相應的元素在周期中位置的關系相同電子層結構的陰離子和陽離子，相應的元素在周期表中周期