難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)

難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除固固體溶質(zhì))溶解)|溶解結(jié)晶請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除難溶電解質(zhì)的溶解平衡一．固體物質(zhì)的溶解度1.溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號(hào)：S，單位：g，公式：S=(m/m)×100g溶質(zhì)溶劑2.不同物質(zhì)在水中溶解度差別很大，從溶解度角度，可將物質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：，，一方面，在水分子的作用下，分子或離子脫離固體表面進(jìn)入水程；另一方面，溶液中的分子或離子又在未溶解的固體表面聚集成逆過(guò)程：(v>v)固體溶解lv<v)晶體析出結(jié)晶溶解溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，便得到飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡：沉淀侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡2)等：溶解和沉淀速率相等3)定：達(dá)到平衡，溶液中離子濃度保持不變4)變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。——溶度積1)定義：在一定溫度下，難溶性物質(zhì)的飽和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10KspAgCrOAgCrO12244)影響因素：與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)2)外因：①濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)②溫度：多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除：向體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使QcKsp飽和,達(dá)到新的平衡?2)若Qc=Ksp,則溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)?3)若Qc<Ksp,則溶液未飽和,無(wú)沉淀析出,若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至 (1)溶度積K的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，SP離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确eK的大小。SP (2)溶度積K反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的KspSP3、、溶度積的應(yīng)用①通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——濃度積(Q)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)c在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Q>K，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；cspQ＝K，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；csp侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除Q<K，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。csp可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3NH·HO===Fe(OH)↓＋3NH＋。33234(2)加沉淀劑法：如以NaS、HS等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物22CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓。Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋。Hg2＋＋S2－===HgS↓。Hg2＋＋HS===HgS↓＋2H＋。22根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。33法適用3AgS+8HNO===6AgNO+3S↓+2NO↑+4HO2332請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除生成絡(luò)合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag(NH)+而使其溶解?32本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述兩種方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSO中4加入飽和NaCO溶液使BaSO轉(zhuǎn)化為BaCO,再將BaCO溶于鹽酸?23433的移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀比 較容易(轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì))。這兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化的 趨勢(shì)就越大?如:在ZnS的溶解平衡體系中加入CuSO溶液,可以使其轉(zhuǎn)化為更難溶的4q的沉淀，可以將其轉(zhuǎn)化成另一種用酸或其它方法能液中的反應(yīng),往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)l322CaCO32443__________________?4過(guò)濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程42233424侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。 2xx2444侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除解：等體積混合后,濃度為原來(lái)的一半。所以有沉淀析出 因?yàn)槿芙舛葂很小，所以侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除A．2B．3C．4D．5析】CoOH是2=過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的(2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶)，有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 (3)CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶)，過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液CuO可反復(fù)使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。該法的工藝流程為: (1)若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。 (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。 O (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 (5)用Fe做電極的原因?yàn)? (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) (1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (1)根據(jù)所給的平衡體系可知，在酸性溶液中，平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，故溶液顯橙色。 (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液的顏色不變即各離子的