2023年山西省忻州市第二中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)2、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA4、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO36、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾B．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%7、從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋I(xiàn)n-(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)8、下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1,4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3

2、2、3-三氯戊烷9、下列四種有機(jī)物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH10、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl－12、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中13、下列說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)14、亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子B．食用“醋熘豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2OD．1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol15、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B．因?yàn)橐蚁┲泻笑益I，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．血液透析利用了膠體的性質(zhì)C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。（3）寫出③的反應(yīng)方程式____________。（4）下列說法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化19、實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因?yàn)開_____。②為了充分利用CO2，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會(huì)生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H=—1168.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol。則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2_______________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）。②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。③在起始體系中n(N2)：n(H2)=1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4?H<0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>KcD．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。②當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯(cuò)誤；最外層為第5層,價(jià)電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯(cuò)誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。2、B【解析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說明二者互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答。【詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】

A項(xiàng)，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在標(biāo)況下HF為液體，無法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會(huì)先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當(dāng)1molCl2被氧化時(shí)，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。4、C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等。5、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯(cuò)誤；B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；C.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染而不是對(duì)污染進(jìn)行治理，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】分析：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應(yīng)使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈堿性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③為中性溶液，平衡不移動(dòng)，但②中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，溶液可能褪色，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，再結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。8、B【解析】分析：有機(jī)物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長(zhǎng)碳鏈，最小編號(hào)，先簡(jiǎn)后繁，同基合并等。詳解：A、不符合最小編號(hào)的原則，正確名稱為2,2-二甲基丁烷，即A錯(cuò)誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，故B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團(tuán)，不能重復(fù)出現(xiàn)，正確的名稱為1,4-丁二醇，故C錯(cuò)誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號(hào)“,”分開，而不能用頓號(hào)“、”，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。9、D【解析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應(yīng)可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應(yīng)的單體，選項(xiàng)C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項(xiàng)D選；答案選D。10、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當(dāng)a≤2b時(shí)發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；當(dāng)a≥4b時(shí)發(fā)生反應(yīng)4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當(dāng)2b≤a≤4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為amol；當(dāng)2b<a<4b時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cu部分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出amolFe完全反應(yīng)后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當(dāng)a?2b時(shí),Fe恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當(dāng)2b?a?4b時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子為amol×(3?2)=amol，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當(dāng)2a=5b時(shí)，即

a=2.5b,bmolFe完全反應(yīng)消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應(yīng)消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應(yīng)為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當(dāng)

2b<a<4b

時(shí)，F(xiàn)e完全反應(yīng)、Cu部分反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應(yīng)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應(yīng)后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯(cuò)誤；故選D。11、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-?！驹斀狻緼項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl－，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、C【解析】

加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】

A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級(jí)符號(hào)為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。14、D【解析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價(jià)一半由+3價(jià)降低為+2價(jià)，另一半由+3價(jià)升高為+4價(jià)?！驹斀狻緼、亞硝酸鈉中，N顯+3價(jià)，N元素的化合價(jià)既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，故A正確；B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強(qiáng)的有機(jī)物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害，故B正確；C、酸性條件下，亞硝酸鈉會(huì)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋=NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；D、1molNaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1/2×(4-3)=0.5mol，D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用能力。15、B【解析】分析：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是乙烯中含π鍵；C項(xiàng)，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是：乙烯中含π鍵，乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項(xiàng)正確；答案選B。16、C【解析】

A、疫苗中的主要成分是用于誘導(dǎo)人體產(chǎn)生相應(yīng)抗體的抗原，抗原是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，失去活性，因此疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故A說法正確；B、血液為膠體，血液透析利用了膠體不能透過半透膜，即滲析，屬于膠體的性質(zhì)，故B說法正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味，但不具有殺菌作用，故C說法錯(cuò)誤；D、碘酒是游離狀態(tài)的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游離態(tài)的碘的超強(qiáng)氧化作用，可以破壞病原體的細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)及蛋白質(zhì)分子，因此碘酒可用于皮膚外用消毒，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解析】

已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應(yīng)方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價(jià)發(fā)生變化，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因?yàn)樯闪搜趸c，4Na+O2=2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。【點(diǎn)睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時(shí)，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費(fèi)，裝置b為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進(jìn)入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)猓b置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)猓訟中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的