2023年天津市濱海新區(qū)七所重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO2、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面3、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二4、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p55、判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A．導(dǎo)電能力 B．相對分子質(zhì)量 C．電離程度 D．溶解度6、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－7、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－8、下列表示正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式9、下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl410、如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于3．2mol·L?111、化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是()A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油12、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)13、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?4、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A．A B．B C．C D．D15、下圖是制取、洗滌并測量生成氣體體積的裝置示意圖，利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┪镔|(zhì)實(shí)驗(yàn)a（液體）b（固體）c（液體）A稀鹽酸鋅粒濃H2SO4B濃鹽酸MnO2濃H2SO4C稀硫酸CaCO3濃H2SO4D濃氨水生石灰濃H2SO4A．A B．B C．C D．D16、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3·6H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團(tuán)名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設(shè)計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。___________19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。21、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

原子數(shù)總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，且其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。【詳解】原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)A錯誤；B、H2O和CH4的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)B錯誤；C．N2和CO的原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，選項(xiàng)C正確；D、NO和CO的原子數(shù)相等，價電子數(shù)不相等，所以兩者不是等電子體，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，根據(jù)原子數(shù)和價電子數(shù)進(jìn)行判斷。2、D【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項(xiàng)、化合物X含有羧基，酸性強(qiáng)于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項(xiàng)、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項(xiàng)C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。4、B【解析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。5、C【解析】

A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導(dǎo)電能力很弱,故A錯誤;B.根據(jù)能否完全電離區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)，與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系,故B錯誤;C.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物，故C正確;D.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì),所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),故D錯誤;答案：C。【點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。據(jù)此即可解答。6、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。7、B【解析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B錯誤；C．CH4的比例模型：，故C錯誤；D．NH3的電子式，故D錯誤；故答案：A。9、C【解析】

VSEPR模型是價層電子對互斥模型的簡稱，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=12×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，為三角錐形，含有兩個孤電子對，為V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，為平面三角形；含有一個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2【詳解】A項(xiàng)，CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，VSEPR模型為直線形，且中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不符合題意；B項(xiàng)，CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子孤電子對數(shù)=12（4+2﹣2×3）=0，所以C原子價層電子對個數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，且不含孤電子對，CO32﹣的分子構(gòu)型為平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不符合題意；C項(xiàng)，水分子中價層電子對個數(shù)=2+12×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故C符合題意；D項(xiàng)，CCl4分子中，中心原子C原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+12（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故10、C【解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設(shè)配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L，故D錯誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯點(diǎn)是B，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。11、D【解析】

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．N2和H2合成NH3發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發(fā)生的是化學(xué)變化，故B錯誤；C．接觸法制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點(diǎn)的不同進(jìn)行混合物的分離操作，發(fā)生的是物理變化，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，可以依據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行。12、C【解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學(xué)平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合題意，故D錯誤。14、A【解析】

A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。15、A【解析】分析：由裝置圖可以看出，反應(yīng)為固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)生成氣體的裝置，生成氣體可用濃硫酸干燥并能用排水法收集，以此解答該題。

詳解:A.氫氣可用濃硫酸干燥，并能用排水法收集，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，且氯氣微溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；

C.不能用稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，否則生成硫酸鈣微溶包住碳酸鈣，使反應(yīng)停止發(fā)生，且二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣不能用濃硫酸干燥,也不能用排水法收集，故D錯誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查氣體的制備、收集,題目難度不大，注意把握氣體的制備裝置圖，判斷氣體可能具有的性質(zhì)。16、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。18、丙烯加成反應(yīng)羰基【解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！驹斀狻浚?）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計合成路線，。【點(diǎn)睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應(yīng)，同時要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會運(yùn)用在合成路線中。19、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩