2021年高考化學大一輪復習3.6鈉及其化合物題組訓練

題組一金屬鈉與HO、醇、酸反應的實質21．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀HSO的三個小燒杯中，反應速率由快到24慢的順序為____________________。解析：鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b。答案：c>a>b題組二金屬鈉與鹽溶液、堿溶液反應的實質2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。①MgSO溶液②NaCl溶液③NaSO溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO)溶液⑥CuSO424324溶液⑦飽和NaCl溶液解析：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓；④中反應消耗水，溶液溫222度升高，Ca(OH)的溶解度降低，析出Ca(OH)產(chǎn)生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO↓＋HO；－32232c不符合題意；⑦水減少，(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)⑥生成的Cu(OH)是藍色沉淀，2＋Cl－(aq)向左移動。答案：①④⑤⑦3．有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，4往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：4(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？______________________________________。(2)有關鈉反應的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________。(4)裝置中液面的變化：大試管內________；長頸漏斗內________。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：_________________。答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實驗用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO溶液界面處上下跳動，最終完全溶解4(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2Na＋FeSO＋2HO===Fe(OH)↓＋2NaSO＋H↑24242題組三過氧化鈉的強氧化性4．比較下列四組反應，回答下列問題。一組：①NaO＋CO②NaO＋SO222222二組：③NaO＋FeCl(溶液)④NaO＋FeCl(溶液)222232三組：⑤SO通入品紅溶液中，加熱⑥NaO加入到品紅溶液中，加熱222四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液⑧NaO固體加入到紫色石蕊試液中22問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。(2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案：(1)①2NaO＋2CO===2NaCO＋O322222②NaO＋SO===NaSO42222(2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl與NaOH3反應生成Fe(OH)，F(xiàn)e(OH)是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被NaO氧化并生成2233Fe(OH)，NaO與溶液中的水劇烈反應會有O產(chǎn)生。2322(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，NaO的漂白性是因其具有強氧化性。22(4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是NaO與HO反應生成NaOH，呈堿性，同時NaO22222又有漂白性。實用文檔

題組四有關NaO的定量計算225．物質的量相同的N、O、CO混合后，通過2NaO顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體22228積的(同溫同壓下)，此時N、O、CO的物質的量之比為()2229A．1∶1∶0C．3∶4∶1B．6∶9∶0D．3∶3∶2解析：設反應前N、O、CO的體積都為3，則反應前總體積為9，反應后總體積為28。222NaO＋2CO===2NaCO＋OΔV22223221121(9－8)＝1即反應消耗CO2體積，生成O1體積，22故反應后：V(N)＝3，V(O)＝3＋1＝422V(CO)＝3－2＝1，2三者的體積比即為物質的量之比，為3∶4∶1。答案：C題組五過氧化鈉——性質6．某研究性學習小組就NaO的有關性質探究如下：多重性的實驗探究22向滴有酚酞的水中投入一定量的NaO，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又22變?yōu)闊o色。對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：甲同學認為是NaO水與反應放出氧氣，氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學則認為是NaO水與反應時產(chǎn)生了HO，HO的強氧化性使酚酞褪色。氧氣有22222222(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的HO溶液并振蕩。22①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是______________________。②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明NaO與水反應生成了22HO，甲同學提出要增加的實驗是什么？________________________________。22(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。__________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①溶液的紅色褪去實用文檔②在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應時有HO生成。22(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學的推測正確，反之，則不正確。實驗裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可)7．(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。①A是制取CO的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：2_______________________________________________________________。②B中盛飽和NaHCO溶液，其作用是__________________________。3③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式___________________________________________________________。④D中盛放的試劑⑤試管F中收集氣滿體后，下一步實驗(2)①某學生判斷SO和NaO反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明是________，其目的是____________________。操作是____________________。222理由：___________________________________________________________________________________________________。②該同學無法判斷反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)實用文檔裝置中B的作用是_______________________________________，D的作用是______________________________________________。③為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是________(選填序號)。A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)①CaCO＋2HCl===CaCl＋CO↑＋HO3222②除去CO氣體中的HCl2③2NaO＋2CO===2NaCO＋O322222④NaOH溶液吸收未反應的CO2⑤把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口，內木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉②干燥SO氣體，防止水蒸氣進入C裝置與NaO反應氣中的水蒸氣和CO進入C裝置與(2)①合理防止空2222NaO反應生成氧氣，同時吸收過量SO氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣222③ABD題組六NaCO、NaHCO的除雜方法3238．為除去括號的內雜質，所選用的試劑或方法不正確的是()A．NaCO溶液(NaSO)，加入適量的Ba(OH)溶液，過濾42322B．NaHCO溶液(NaCO)，應3通入過量的CO氣體232C．NaO粉末(NaO)，將2混合物在氧氣中加熱22D．NaCO溶液(NaHCO)，選用適量的NaOH溶液323解析：加入適量Ba(OH)溶液后，碳酸根離子也會因生成碳酸鋇沉淀而隨硫酸鋇沉淀過濾出去，2而且引入新雜質OH－。實用文檔答案：A題組七與NaCO、NaHCO有關的定量計算2339．將0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下23列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO的物質的量的關系的是()2解析：鹽酸先與NaOH反應再與NaCO反應，所以剛開始加入鹽酸，沒有氣體生成，B項不正確；23NaCO與鹽酸反應時，2先生成NaHCO，然后NaHCO再與鹽酸反應生成CO，且二者消耗鹽酸的3物質的332量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。答案：C題組八有關碳酸鈉的制取及性質實驗探究10．NaCO的制取方法及綜合實驗探究32(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：①往飽和鹽食水中依次通入足量的NH、CO(氨堿法)，2而不先通CO再通NH的原因是233___________________________________________________________________________________________________________________________。實用文檔②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是____________________。③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式____________________。(2)如何用CO和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1NaCO溶液？322①寫出簡要的實驗步驟：______________________________________________________________________________________________________。②寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①由于CO在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量23CO氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO晶體－332②食鹽水，CO2③NH＋CO＋HO＋NaCl===NaHCO↓＋NHCl、33224△2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO23232(2)①將50mL2mol·L－1NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO氣體，再2將兩溶液混合，即得50mL1mol·L－1NaCO溶液32②NaOH＋CO===NaHCO、32NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO332211．變量控制思想在實驗探究中的應用設計以下探究實驗：某一研究性學習小組做了以下實驗：常溫下，向某堿純(NaCO)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。23[提出問題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？[提出猜想]①甲同學認為是配制溶液所用的堿純樣品中混有NaOH所致。②乙同學認為是____________________________________。[設計方案]請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)。實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：步驟2：……答案：②NaCO水解產(chǎn)生的堿所致32步驟1：取適量堿純的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的BaCl溶液2預期現(xiàn)象與結論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，實用文檔溶液仍呈紅色，則甲同學說法正確。題組九堿金屬元素12．試管內裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬，可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復運動，下列說法中不正確的是()A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應一段時間煤油會燃燒C．堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象解析：該金屬在煤油和水的界面附近運動，說明其密度介于煤油和水之間，金屬鋰的密度小于煤油，因而A、D正確，上下運動是由于與水反應產(chǎn)生的氫氣的推動作用和浮力作用，C正確。答案：B高考題組1．[xx·北京理綜卷]下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程正式確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O===NaO222B．