2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-綜合模擬(二) 全國(guó)通用 解析版

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一綜合模擬（二）全國(guó)通

用

考生注意：

1.本試卷共4頁(yè)。

2.答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相

應(yīng)位置上。

3.請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.（2021順義二模）下列是我國(guó)科研成果所涉及材料，有關(guān)分析正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料

B.北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料

C.嫦娥五號(hào)發(fā)動(dòng)機(jī)使用的鈦合金屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

答案B

解析.鋼鐵屬于鐵合金，所以“中國(guó)天眼''的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于合金材料，故A錯(cuò)誤；聚氨

酯屬于有機(jī)高分子材料，所以北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；嫦

娥五號(hào)發(fā)動(dòng)機(jī)使用鈦合金屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能

電池板的主要材料是硅，故D錯(cuò)誤；

故答案：Bo

2.鈦酸四乙酯可用于增強(qiáng)橡膠和塑料在金屬表面的黏附性，可由反應(yīng)TiCI4+4CH3CH2OH

+4NH3=Ti（OCH2cH3）4+4NH4cl制備，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH4cl的電子式：、“4匚@.【

B.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.含中子數(shù)為26的Ti原子：tTi

H-、-H

D.NH3的結(jié)構(gòu)式為:

答案A

3.（2021順義二模）短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同

一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型

如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素原子半徑最大的是Z

B.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是W

C.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵

D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

答案D

解析四種元素中原子半徑最大的為X,即碳原子，A錯(cuò)誤；非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯(cuò)誤；

氫和氧形成水或過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；該分子為丙氨酸，能發(fā)

生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。

4.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

HCNB12結(jié)構(gòu)單元

s8SF6

段

結(jié)構(gòu)模型宅

示意圖0勺

備注一易溶于CS2一熔點(diǎn)：1873K

A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C三N,每個(gè)分子中含有2個(gè)G鍵和2個(gè)兀鍵

B.S8屬于共價(jià)晶體

C.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.單質(zhì)硼屬共價(jià)晶體，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵

答案B

解析HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C三N,共價(jià)單鍵為6鍵，1個(gè)三鍵中有1個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵，

所以每個(gè)HCN分子中含有2個(gè)6鍵、2個(gè)冗鍵，A正確；由信息可知晶體中存在的微粒是

S8分子，且S8易溶于CS2,所以S8屬于分子晶體，B不正確；不同種元素之間形成的共價(jià)

鍵是極性鍵，所以S—F為極性鍵，每個(gè)SF6分子中含有6個(gè)完全相同的S—F,空間結(jié)構(gòu)為

正八面體形，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C正確；Bl2結(jié)構(gòu)單元

為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，單質(zhì)硼屬于共價(jià)晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)B原子形

成5個(gè)B—B鍵，兩個(gè)B原子共用一個(gè)B—B鍵，所以每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有12X5+2=30個(gè)

B—B鍵，D正確。

5.（2020.重慶南開(kāi)中學(xué)高三質(zhì)檢）下列說(shuō)法不正確的是（）

A.用①裝置制備無(wú)水氯化鎂

B.用②裝置模擬煤的干儲(chǔ)

C.用③裝置制備少量氯氣

D.用④裝置探究MnCh對(duì)H2O2分解速率的影響

答案C

解析MgCb在加熱條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg（OH）2和HC1,故需在HC1的氛圍中加

熱制取無(wú)水MgCb,選項(xiàng)A正確；該裝置不能制備氯氣，可以制備少量氯化氫氣體，選項(xiàng)C

不正確；利用④裝置探究MnCh對(duì)H2O2分解速率的影響，通過(guò)加入MnCh,對(duì)反應(yīng)速率的

變化進(jìn)行探究，選項(xiàng)D正確。

6.（2020.江蘇鹽城模擬）鉆的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

oTi"

?Co2-

°o2-

A.元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期第HB族

B.Co"的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s②

C.與C02+距離最近的Ti4+有4個(gè)

D.該化合物的化學(xué)式為CoTiOs

答案D

解析元素欽在元素周期表中的位置為第四周期IVB族，故A錯(cuò)誤；Co的基態(tài)核外電子排

布式為Is22s22P63s23P63d74s2,則Co2+的基態(tài)核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d7,故B錯(cuò)

誤；與Co2+距離最近的Ti4+有8個(gè)，故C錯(cuò)誤；利用均攤法計(jì)算該化合物晶胞中，Co2+:1

個(gè)，Ti4+:8x|=l,O2-:6x)=3,則化學(xué)式為CoTiCh,故D正確。

oZ

7.（2020?濟(jì)南模擬）某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下

測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示［無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO（g）N2（g）

+O2（g）；有CO時(shí)反應(yīng)為2co（g）+2NO（g）2co2（g）+N2（g）］。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)2N0（g）N2（g）+O2（g）的△”＞（）

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使嚶"＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

”（NO）

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,此時(shí)。（CO,正）＜o(jì)（CO,逆）

答案B

解析由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，2N0（g）N2（g）

+O2（g）的AHV0,故A錯(cuò)誤；2co（g）+2N0（g）2co2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促

進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使緇流＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降，故

B正確：催化劑不影響平衡移動(dòng)，X點(diǎn)不能通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

Y點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%,體積為1L,則

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

開(kāi)始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.080.080.080.04

平衡0.020.020.080.04

0.04X（0.08）2

K=（0.02）2X（0.02）2=1600（

Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,Q=（003）2機(jī)（00；產(chǎn)888.9VK,平衡正向移動(dòng)，則此時(shí)o（CO,

正）＞o（CO,逆），故D錯(cuò)誤。

8.（2020?鄭州市高三第二次質(zhì)檢）從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物一

達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)莽草酸分子的說(shuō)法正確的是（）

A.含有兩種不同的官能團(tuán)

B.該分子中只含有1個(gè)手性碳原子

C.1mol莽草酸能與4molNaOH完全反應(yīng)

D.既能使B。的CC14溶液褪色，又能使酸性KMnO」溶液褪色

答案D

9.（2021?廣東清遠(yuǎn)高三調(diào)研）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱為是第三代太陽(yáng)能電池，如圖一是鈣鈦

礦太陽(yáng)能電池的示意圖。若用該電池作電源電解酸性硫酸鋁溶液獲取銘單質(zhì)和硫酸（如圖二）,

下列說(shuō)法正確的是（）*

?光（I射光

一電子傳輸層

一鈣鈦礦吸光層

一空穴傳輸層

-B極

鈣鈦礦太陽(yáng)能電池示意圖

圖一

C硫酸出口D

Cr棒口A「C棒

酸性

■T..r

三--.-

M二

---.-

Cr2（SO）二

三---

=-三

三

43三

---Na2sO1溶液

--三

三

---二-

三.

溶液、----.-

-二

--三-

lj--.-三

-=-二

-.三

--二

；

-二

t:l-.-

-三

gs-.----二

學(xué)=-

-.-三---

-.-三---3

一-

-----

三

一

三

甲池陰膜乙池質(zhì)子丙池

交換

膜

圖二

A.當(dāng)太陽(yáng)能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Cr棒上增重的質(zhì)量為104g

B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2t

c.乙池的sor向甲池移動(dòng)

D.C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極

答案A

解析當(dāng)太陽(yáng)能電池有6moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有2moicr單

質(zhì)生成，則增重的質(zhì)量為52g?1110廣|義2moi=104g,故A正確；由分析知，D電極發(fā)生的

電極反應(yīng)式為2H20-41=02t+4H+,故B錯(cuò)誤；電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，則應(yīng)為

甲池的SOf向乙池移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：電解池的陰極接電源的負(fù)極，故C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)

能電池的A極，故D錯(cuò)誤。

10.依據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的黑色氧化銅，固體

A無(wú)色氣體是H2

逐漸變?yōu)榧t色

KNO3溶液從80℃冷卻到20℃,有固體

B80℃時(shí)KNCh溶液為飽和溶液

析出

C切開(kāi)的金屬鈉表面很快變暗金屬鈉易被氧氣氧化

將銀白色的金屬鎰投入硫酸銅溶液中，錦

D金屬活潑性：銅》錦

的表面有紅色物質(zhì)生成

答案C

解析將無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的黑色氧化銅，固體逐漸變?yōu)榧t色，說(shuō)明CuO變?yōu)镃u單質(zhì)，

Cu被還原，說(shuō)明該氣體具有還原性，可能是H2,也可能是C0,也可能是二者的混合物，

A錯(cuò)誤；KNCh的溶解度隨溫度的降低而減小，將KNCh溶液從80℃冷卻到20℃,有固體

析出，說(shuō)明20℃時(shí)是KNCh的飽和溶液，在80°C時(shí)KNCh溶液可能是飽和溶液，也可能不

是飽和溶液，B錯(cuò)誤；切開(kāi)的金屬鈉表面很快變暗是由于金屬鈉還原性強(qiáng)，容易被空氣中的

氧氣氧化，C正確；將銀白色的金屬鎰投入硫酸銅溶液中，鎰的表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明

反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)，證明發(fā)生了反應(yīng)：Mn+CuSO4=MnSO4+Cu,說(shuō)明金屬活潑性：鎰

＞銅，D錯(cuò)誤。

1125℃時(shí)，將SCh通入蒸儲(chǔ)水中模擬酸雨形成過(guò)程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。下列說(shuō)法不正硬的是

A.通入SO2后pH減小的原因：SO2+H2OH2SO3^^H++HSO；

B.通入氧氣后溶液pH下降是因?yàn)椴糠謥喠蛩岜谎趸闪蛩?/p>

C.400s時(shí)溶液中存在：c(H*)=c(HSO；)+2c(SOj)+c(OH-)

I).加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O;H2O2+SO2=H2SO4

答案c

解析通入SO2后生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，SO2+H2O^^H2so3^^H++HSO;,

pH減小，故A正確；通入氧氣后部分亞硫酸被氧化成硫酸溶液，硫酸完全電離pH下降，

故B正確;400s時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒存在:c（H+）=c（HSO］）+2c（SO：）+c（OH）+2c（SO：）,

故C錯(cuò)誤;加入H2O2會(huì)將亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸再被氧化為硫酸，

發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2+H2sC）3=H2sO4+H2O；H2O2+SO2=H2SO4,故D正確；故選c。

12.NiSO4-6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣（主要成分是NiO,

還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NKQ,溶液稀%SO,

稀H2s0$

1.45.1i.除去Cu"過(guò)濾NiCO,

I濾液11除去Fe“

?沉淀

a

L操作INiSOj

ii.過(guò)濾、洗滌、干燥溶液

b

A.溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2s。4

B.除去C去+可采用FeS

C.流程中a?b的目的是富集NiSCU

D.“操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

答案A

解析溶液中的Ni?+,在除去Ci?+和Fe?+后加入Na2co3溶液生成NiCCh沉淀，所以溶解

廢渣時(shí)若用稀鹽酸代替稀H2sCU對(duì)制備不會(huì)有影響，故A錯(cuò)誤；CuS比FeS更難溶，向含

有Ct?+溶液中加入FeS發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成CuS,故B正確；NiSC）4與Na2co3反應(yīng)生成

NiCCh沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSCh,這樣可提高NiSOd的濃度，所

以流程中a-b的目的是富集NiSCU,故C正確；該晶體為結(jié)晶水合物，從溶液中得到該溶

質(zhì)晶體的實(shí)臉操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確。

13.（2020.廣東省茂名市高三二模）我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M(jìn)展

——率先提出并驗(yàn)證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)

場(chǎng)”策略，其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄（示意圖如圖所示，Mi、M2

為含鐵元素的離子）。下列說(shuō)法正確的是（）

光催化劑+H_Qc

A.制02裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜

C.系統(tǒng)制得1molH2的同時(shí)可制得1mol02

D.制H2時(shí)陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6：T

答案D

解析制。2裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；制H2裝置中，陰極發(fā)生的反應(yīng)為

+-

2H+2e=H2t,其中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤：由總反應(yīng)方程式2H2。-光催化劑;

2H2t+O2t可知，系統(tǒng)制得2moiH2的同時(shí)可制得1molCh,故C錯(cuò)誤；制時(shí)陽(yáng)極M?

4__3-

轉(zhuǎn)化為Mi,且Mi中Fe元素化合價(jià)比M2低，可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]-e=[Fe(CN)6],

故D正確。

14.下列說(shuō)法中不正確的是()

A.某溫度Ksp(Ag2S)=6Xl(T50,Ksp(AgCl)=2X10F,則2AgCKs)+S2-(aq)Ag2s(s)+

2C「(aq)的平衡常數(shù)約為6.7X1037

B.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液中c(Na")：③<②〈①

C.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=8,則6<〃一1

D.一定濃度的NaHS溶液中存在：c(Na*)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

答案C

解析2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2s(s)+2C「(aq)的平衡常數(shù)4=等寸=震雷牌=

(2X10—6)2

?，八4=6.7X1037,故A正確；酸性為CH3coOH>H2cO3>HC1O,酸性越弱，水解程

度越大，則等pH時(shí)①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②〈①，

故B正確；強(qiáng)堿稀釋10倍時(shí)pH減小1,而弱堿稀釋時(shí)促進(jìn)電離，則pH=a的氨水溶液，

稀釋10倍后，其pH=8,則匕>。-1,故C錯(cuò)誤；溶液存在元素質(zhì)量守恒，c(Na+)=c(S2-)

+

-

C(HS)+C(H2S),故D正確。

15.常溫下，向20mL0.1molL^NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol-L-1鹽酸或0.1mob

L^NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

V[NaOH(aq)或HCl(aq)]/mL

A.NaHA在水中電離程度小于水解程度

B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水的電離程度最大

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA)+c(A2-)

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH^)+c(HA^)+2c(A2-)

答案AD

解析由圖示可知，常溫下，0.1mol-L-1NaHA溶液的pHV7,顯酸性，說(shuō)明HA-的電離

程度大于HA-的水解程度，故A錯(cuò)誤；圖中F點(diǎn)恰好生成Na2A溶液，只存在A?一的水解，

水的電離程度最大，而H點(diǎn)恰好生成H2A和NaCl的混合溶液，H2A的電離抑制水的電離，

水的電離程度小，故B錯(cuò)誤;E點(diǎn)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA

-)+2c(A2-),此時(shí)溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-),!0'Jc(Na+)=c(HA_)+2c(A2-),故C錯(cuò)

誤；F點(diǎn)恰好生成Na2A溶液，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH")+c(HA-)+2c(A2

故D正確。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(16分)利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥［主要成分為Mg(0H)2、CaCO3.BaSCU,還含有

少量NaCl、AI(0H)3、Fe(0H)3、Mn(0H)2等］與廢酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢,

又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如圖1所示:

力口NaOH

MgSO,-

7H2O

濾液E

圖1

已知:

⑴部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。

沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2

pH(完全沉淀)10.028.963.204.7011.12

(ii)兩種鹽的溶解度隨溫度的變化(單位為g/100g水)如圖2所示。

20406080T/Xl

圖2

根據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為。

⑵在酸解過(guò)程中，加入的酸為,加快酸解速率可采取的措施有

⑶加入的NaClO可與Mi?+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是

(4)本工藝流程多次用到抽濾操作，優(yōu)點(diǎn)是。

抽濾①所得濾渣A的成分為和CaSO4;抽濾②所得濾渣B的成分為MnCh、

和;抽濾③所得濾液D中主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是。

(5)依據(jù)圖2,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮,。

(6)每生產(chǎn)1噸MgSCUIHzO,需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%,則鹽泥中鎂(以氫

氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為o

答案(1)正四面體形(2)硫酸升溫、把鹽泥粉碎、攪拌等

2++

(3)Mn+C10+H2O=MnO2I+2H+C1

(4)速度快BaSO4Fe(OH)3A1(OH)3焰色試驗(yàn)

(5)趁熱過(guò)濾(6)16.8%

解析(4)抽濾又稱減壓過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)速度快，得到的固體較干燥；根據(jù)鹽泥的成分可知，

鹽泥用硫酸溶解、抽濾后得到的濾渣A為BaSO4和CaSO4；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)調(diào)節(jié)濾

液A的pH為5~6,時(shí)，AP+和Fe3+可分別水解生成A1(OH)3和Fe(OH)3沉淀；濾液D中

的陽(yáng)離子主要為Na+,其灼燒時(shí)火焰顏色為黃色，可用焰色試驗(yàn)進(jìn)行檢臉。(5)根據(jù)題圖2

可知，MgSO7H20在溫度高時(shí)溶解度較大，低溫時(shí)易結(jié)晶析出，故操作M為將濾液B適

當(dāng)濃縮，趁熱過(guò)濾。(6)設(shè)2噸鹽泥中含Mg(OH)2的質(zhì)量為xg,MgSO#7H2。的質(zhì)量為1噸，

［06x58

即106g,由MgSOqlFhO?Mg(OH)2得x=五而病，該鹽泥中鎂(以氫氧化鎂計(jì))的質(zhì)量分

X

數(shù)為G■于X100%,代入X的數(shù)值可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.8%。

17.(13分)(2020?河北衡水中學(xué)高三期中)常溫常壓下，一氧化二氯(CbO)為棕黃色氣體，沸

點(diǎn)為3.8°C,42℃以上分解生成CL和。2,CLO易溶于水并與水反應(yīng)生成HCIO。

［制備產(chǎn)品］

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備C12O,并用水吸

收CbO(不含02)制備次氯酸溶液。

量

足

化

氯

液

溶

(1)寫出基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式：0

(2)各裝置的連接順序?yàn)?一->C-(填字母)。

⑶裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是；裝置C的作用是

________________________________________________________________________________O

(4)制備CLO的化學(xué)方程式為。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是

______________________________________________________O

(6)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在

______________________________________________________(填“冷水”或“熱水”)中。

［測(cè)定濃度］

(7)已知次氯酸可被FeSCh等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物

質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL,再?gòu)闹腥〕?0.00mL于鏈形

瓶中，并加入10.00mL0.800mol-L-1的FeSCU溶液,充分反應(yīng)后,用0.050mol-L-1的酸性

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液24.00mL,則原次氯酸的物質(zhì)的量濃度為

(保留四位有效數(shù)字)。

.3s.3p.

答案⑴H7(2)ADBE(3)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，

使反應(yīng)充分進(jìn)行除去C12O中的Cl2(4)2Ch+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(^2C12+

2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3)(5)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大

⑹冷水(7)1.000mol-L-1

解析(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢⒙葰夂涂諝?不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸

鈉中制備CbO,并用水吸收CbO(不含Cb)制備次氯酸溶液，應(yīng)先用裝置A制備Cb,再通

過(guò)裝置D除去混合氣體中的HC1氣體，同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B,在裝置B

中發(fā)生制備C12O的反應(yīng)；然后將制取的CLO氣體先通入裝置C,以除去Cb等雜質(zhì)氣體，

最后通過(guò)裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序?yàn)锳fD-B-C-E。

(3)多孔球泡和攪拌棒均能使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反

應(yīng)充分進(jìn)行；裝置B中生成CLO的同時(shí)還會(huì)有多余的Cb逸出，而CL是非極性分子，易

溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳溶液將C12吸收。

(4)已知空氣不參與反應(yīng)，則制取CbO以Cb和Na2cCh為反應(yīng)物，發(fā)生歧化反應(yīng)，其中氯元

素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和一1價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+Na2CO3=CLO+2NaCl+CO2(或

2CL+2Na2co3+H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3)。

(5)C12O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12O+H2O=2HC1O,CL和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2

+H2OHC1+HC10,CLO和水反應(yīng)只生成HC10且反應(yīng)不可逆，氯氣和水反應(yīng)除了生成

HC10還生成HC1,并且反應(yīng)可逆，所以用Cl20與水反應(yīng)制備次氯酸溶液相對(duì)于用氯氣溶

于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點(diǎn)是制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大。

(6)CbO在42℃以上會(huì)分解生成Cb和。2,故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致CbO分解，

裝置B需放在冷水中。

-1-1

(7)10.00mL0.800mol-L的FeSCh溶液中，n(FeS04)=0.800mol-LXO.OIL=0.008mol,

-11

24.00mL0.050mol-L的酸性KMnO4溶液中，/j(KMn04)=0.050molL_X0.024L=

0.0012mol,根據(jù)反應(yīng)MnOl+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2?？芍?，0.0012mol高鎰

酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0012molX5=0.006mol,則稀釋后的10.00mLHC1O

溶液消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.008mol-0.006mol=0.002mol,根據(jù)反應(yīng)HC10+2Fe2+

+

+3+

H=2Fe+cr+H2O可知，稀釋后10.00mLHC1O溶液中n(HC10)=1x0.002mol=

0.001mol,原10mL次氯酸溶液中/z(HC10)=0.001molX喘瞿=0.01mol,其濃度為

0.01mol-j

OOIL—1,000rnol-L。

18.(8分)(202。浙江溫州高三質(zhì)檢)二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護(hù)、資源利用、戰(zhàn)

略需求等方面具有重要意義。CCh和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

I,2CO2(g)+6H2(g)C2H奴)+4匕0信)

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW2>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行，則0(填或)；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條

件是。

⑵在密閉容器中通入1molCCh和3m0IH2,在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，CCh的平衡轉(zhuǎn)

化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖1所示。

85

80

%78

/70

好

Z65

S60

?*

*

s

d

D

55

0100200300400500600700800900I000

r/t

圖I

①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.由圖1可知：0.1MPa下，200?550℃時(shí)以反應(yīng)［為主，550℃以后以反應(yīng)H為主

B.反應(yīng)n化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)n的AS等于零

C.恒溫恒壓下，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.其他條件不變，將CCh和H2的初始物質(zhì)的量之比改為2：3,可提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率

②圖1中點(diǎn)M(350,70),此時(shí)乙烯的選擇性為?選擇性：轉(zhuǎn)化的CCh中生成C2H4和CO的百

分比)。計(jì)算該溫度時(shí)：反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=。

③在圖1中，溫度大于800℃時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小，請(qǐng)解釋原因:

(3)有研究表明，在鐵系催化劑作用下反應(yīng)I分兩步進(jìn)行：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)慢

ii.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)快

在圖2中畫出反應(yīng)I分兩步進(jìn)行的“能量一反應(yīng)過(guò)程圖”。起點(diǎn)從［2CO2(g)+6H2(g)］開(kāi)始。

能

量

2CO2(g)+6H2(g)

反應(yīng)過(guò)程

圖2

o

答案(1)〈低溫(2)?AC②或0.62或0.615)

③溫度高于800℃時(shí)，以反應(yīng)H為主，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)I平衡

正移，水蒸氣濃度增大，CCh和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆移，所以CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率減小

_y2CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

2co2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

(3)反應(yīng)過(guò)程

解析(1)反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行，△G=AHi-7AS<0,由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

故ASCO,則AHiVO;在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)①由圖1可知：0.1MPa下，隨溫度的升高，200?550°C時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由

于反應(yīng)I的AMVO,以反應(yīng)I為主；550℃以后隨溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，

由于反應(yīng)n的A松>。，以反應(yīng)n為主，故A正確；反應(yīng)n化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之和相等，但反應(yīng)n的AS不等于零，故B不正確；氣體的密度p=.，恒溫恒壓下，氣

體的密度是一個(gè)變值，故容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；在

密閉容器中通入1molCO2和3molH2,其他條件不變，將■CCh和H2的初始物質(zhì)的量之比

改為2：3,增加了C02的物質(zhì)的量，由于外界條件的影響大于平衡的移動(dòng)，CC)2平衡轉(zhuǎn)化

率是降低的，故D不正確。

②在密閉容器中通入1molCO2和3molH2,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),圖1

中點(diǎn)M(350,70),即350℃時(shí)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為70%,轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為

1molX70%=0.7mol,乙烯的選擇性為/則轉(zhuǎn)化為乙烯的二氧化碳的物質(zhì)的量為^XO.7moi

=0.5mol,轉(zhuǎn)化為一氧化碳的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.7mol—0.5mol=0.2mol,根據(jù)化學(xué)

方程式，列出三段式：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

開(kāi)始/mol00

變化/mol0.20.20.20.2

平衡/mol0.20.2

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

開(kāi)始/mol00

變化/mol0.51.50.251

平衡/mol0.251

平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,水蒸氣的物質(zhì)的量為0.2mol+lmol=1.2mol,二氧

化碳的物質(zhì)的量為1mol—0.2mol_0.5mol=0.3mol,氫氣的物質(zhì)的量為3mol—0.2mol—

0.2mol1.2mol

-VL-X-yL-8

1.5mol=1.3mol,反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=()3.ol—[3mol=75或062或0?615。

VLXVL

③溫度高于8oo℃時(shí)，以反應(yīng)n為主，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)。但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)1平衡

正移，水蒸氣濃度增大，co?和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)n平衡逆移，所以co?的平衡

轉(zhuǎn)化率減小。

(3)慢反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，起點(diǎn)從［2CO2(g)+6H2(g)］開(kāi)始，第一步得到的產(chǎn)

物應(yīng)該為2co(g)+2H2O(g)+4H2(g),第二步得到的產(chǎn)物應(yīng)該為C2H4(g)+4H2O(g),“能量

—反應(yīng)過(guò)程圖”表示如圖。

2CO(g)+2H2O(g)+4H2(g)

2CO2(g)+6H2(g)\

C2H4(g)+4H2O(g)

反應(yīng)過(guò)程

19.(14分)小分子抗癌新藥mutlin—3的合成路線如圖:

rn-!^rn——-----人——

1------1??CH,COCIM溶劑)G

①CH,CH2OH

②Nn

NH

已知：i.R—CN—一

>R_C<0CH2CHJ

ii.R—OHPBi：!>R—Br

0

iii.R—皆+^R-N-C-Cl+HC1(R,R，為煌基